1 ano ligações químicas ensino médio revisão

ligações químicas

1. Ligações químicas

2. A regra do octeto   É um princípio da química que descreve a tendência dos átomos em formar ligações químicas para atingir uma configuração eletrônica estável , com oito elétrons na camada de valência , ( última camada eletrônica ) semelhante à dos gases nobres , exceto o hélio , que é estável com dois elétrons . 

3. Ligações iônicas Ocorrem ente metais e ametais : os metais tendem a perder / doar elétrons e os ametais tendem a ganhar / receber elétrons S ão um tipo de ligação química que ocorre entre átomos com grande diferença de eletronegatividade , onde um átomo doa um ou mais elétrons para outro átomo , resultando na formação de íons com cargas opostas ( cátions + e ânions -) que se atraem eletrostaticamente . 

4. Os compostos iônicos são sólidos , rígidos e quebradiços , apresentam alto pontos de fusão e ebulição , e conduzem corrente elétrica , quando dissolvidas em água . Para encontrar a fórmula de um composto iônico : A partir da carga que um íon vai adquirir a ganhar ou perder elétrons , basta inverter os valores das cargas transformando o numeral em coeficiente . Alguns exemplos de ligações iônicas : Na + Cl -  = NaCl ( Cloreto de sódio ou sal de cozinha ) Mg 2+ Cl -  = MgCl 2  ( Cloreto de Magnésio ) Al 3+ O 2-  = Al 2 O 3  ( Óxido de Alumínio ) Al 3+ S 2 = Al 2 S 3 ( sulfeto de alumínio ) Na + O 2 = Na 2 O óxido de sódio Ca 2+ Br - = CaBr 2 brometo de cálcio Li + Cl - = LiCl cloreto de lítio

5. Ligações Covalentes são um tipo de ligação química onde átomos compartilham pares de elétrons para atingir a estabilidade , geralmente ocorrendo entre ametais ou entre ametais e o hidrogênio . ( O par de elétrons pertence simultaneamente entre os dois átomos ).

6. Ligações metálicas É aquela que ocorre entre metais , formando uma estrutura cristalina chamadas de “ ligas metálicas ” ( união de dois ou mais metais ). Nesse tipo de ligação química , os elétrons da última camada não ficam restritos ao respectivo átomo , mas circulam por todo o material. Esse modelo de ligação é conhecido como modelo do “mar de elétrons ”, pois os cátions metálicos estão imersos nos elétrons livres.

7. Sólidos (exceto mercúrio) Bons condutores de calor e eletricidade PF e PE altíssimos Dúcteis e maleáveis Brilho característico

8. ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA

9. 4) Considere as seguintes espécies químicas : Na + , Ca 2+ , Al 3+ , O 2- , Br 1- , Cl 1- Qual das fórmulas a seguir está correta ? NaCl 2 Al 3 Br AlO 2 H 2 Br CaCl 2   5) Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? a) NaCl b) Mg(Cl) 2 c) CaO d) HCl e) Na 2 O

10. 6) Na molécula de dióxido de carbono (CO₂), o número de elétrons compartilhados entre o átomo de carbono e os átomos de oxigênio é: a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 -- 8 elétrons (4 em cada ligação dupla). e) 10 7 ) Qual das alternativas apresenta substâncias formadas somente por ligações covalentes? a) K₂SO₄, CO, CO₂, Na₂O b) Si, C(grafita), P₄, N₂, Zn c) NaCl , AsCl ₃, CCl ₄, TiCl ₄ d) H₂SO₄, HNO₃, PCl ₅ 8) Observe a tabela da página anterior e responda: a) Quais moléculas apresentam ligação covalente simples, dupla e tripla , respectivamente? Resposta: Simples: H₂ e H₂O; Dupla: O₂ e CO₂; Tripla: N₂. b) Qual molécula apresenta geometria angular ? Resposta: H₂O.

11. 9 ) Cite três propriedades típicas dos metais relacionadas à ligação metálica . Resposta : Brilho metálico , ótima condutividade elétrica e térmica , maleabilidade , ductilidade , alta densidade 10 ) O   aço comum é uma liga de: a) C + Zn b) Cu + Zn c) Fe + Al d) Fe + C e) Fe + Cu Os metais Cobre (Cu), Alumínio (Al) e Zinco (Zn) são facilmente maleáveis e moldáveis , portanto , não possuem a dureza e resistência necessárias à composição do aço . Já o ferro, em razão de sua dureza , é ideal para tornar resistente a liga de aço . O aço se torna mais resistente quanto mais forte for a ligação entre Ferro (Fe) e Carbono (C). Para obter tal resistência é preciso aquecer a mistura Fe + C até que o rearranjo dos átomos se torne bem unido . O aço é usado na produção de ferramentas, máquinas , para fabricar veículos de transporte ( automóveis , navios , etc ), para compor estruturas de pontes, edificios , etc. Alternativa D.

12. 11) Uma substância pura, sólida , que é também um isolante elétrico , pode apresentar todos os tipos de ligação exceto : A- covalente polar B- covalente apolar C- metálica D-  iônica   12) condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo -se: a) ruptura de ligações iônicas . b) ruptura de ligações covalentes . c) existência de prótons livres. d) existência de elétrons livres. e) existência de nêutrons livres.