1 equilibrio quimico

1. EQUILIBRIO QUIMICO
I. OBJETIVO
Establecer el equilibrio químico de una reacción reversible

II. FUNDAMENTO TEORICO

El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.
Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se están
convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma
velocidad. Es decir:
El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar
simultáneamente a la misma velocidad.
Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e
inversa son iguales, con el equilibrio en términos de concentraciones, donde estas pueden ser, y
normalmente son, distintas
Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y
forman nuevamente los reaccionantes. En la siguiente representación de una reacción
reversible
aA + bB ↔ cC + Dd

los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan
entre sí y forman nuevamente A y B. La primera de las reacciones se considera como la
reacción directa o a la derecha y la segunda es la reacción inversa o a la izquierda. Las
letras minúsculas a, b, c, d, son los coeficientes de la reacción balanceada.

El equilibrio químico es el estado alcanzado en una reacción reversible en que la velocidad
de la reacción a la derecha, rD, es igual a la velocidad de la reacción a la izquierda, rI, es
decir que
rD = rI

En los procesos químicos celulares ocurren tanto reacciones irreversibles como reversibles.
Las reacciones irreversibles son importantes en la determinación de la dirección de los
procesos. Las reacciones reversibles en un proceso metabólico permiten su fácil inversión,
además de las grandes variaciones de flujo que se ocasionan con pequeños cambios en las
concentraciones de sustratos o productos.

2. III. PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES














Tubo de ensayo gotero pipeta




REACTIVOS














Cromato de potasio dicromato de potasio















Acido clorhídrico hidróxido de sodio

3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL


CROMATO DE POTASIO (color amarillo)


Medir con la pipeta 1ml de Cromato de potasio (K2CrO7) para dos tubos de ensayo

Con ayuda del gotero agregar 10 gotas de HCL a uno de los tubos y al otro agregar 10
gotas de NAOH ,uno de las soluciones cambiara de color y la otra se mantendrá.


DICROMATO DE POTASIO (color anaranjado)

Medir con la pipeta 1ml de Dicromato de potasio (K2Cr2O7) para dos tubos de ensayo

Con ayuda del gotero agregar 10 gotas de HCL a uno de los tubos y al otro agregar 10
gotas de


NAOH, uno de las soluciones cambiara de color y la otra se mantendrá.

































CROMATO DE POTASIO DICROMATO DE POTASIO

4. IV. PRESENTACIÓN DE RESULTADOS






a) 2 K2CrO4 + 2 HCl = K2Cr2O7 + 2 KCl + H2O
Sucederá un cambio de color en la solución que fue de anaranjado a amarillo.
el color se tornará anaranjado por que se formará como reactivo dicromato y agua; el

Entonces a la disolución amarilla + acido se vuelve naranja.

b) K2CrO4 + 2 NaOH = 2 KOH + Na2CrO4

Presenta un color naranja, el cual no hace reacción porque mantiene el
color naranja

mantiene el equilibrio al no cambiar de color







a. K2Cr2O7 + 14 HCl = 3 Cl2 + 2 CrCl3 + 7 H2O + 2 KCl

La solución presenta un color naranja el cual no reacciona, mantiene el
color naranja, el cual se mantiene el equilibrio


b. K2Cr2O7 + 2 NaOH = K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O

La solución cambia de color, pasando de amarillo a anaranjado.

Si a tu disolución naranja dicromato le agregas NaOH los iones que agregaste SE
NEUTRALIZAN Y SE FORMA AGUA como los io nes que agregaste ya no surten
efecto pues están contenidos en el agua, se vuelve al producto original que es el
cromato.









CROMATO DE POTASIO
DICROMATO DE POTASIO

5. V. DISCUSION DE RESULTADOS



 A la disolución de cromato de potasio (K2CrO4) se le agrega HCl ,el color se tornará
(anaranjado) por que se formará como reactivo dicromato y agua;
El color del dicromato es anaranjado.

 Si a la disolución naranja dicromato le agregas NaOH ,los iones que agregaste SE
NEUTRALIZAN Y SE FORMA AGUA como los iones que agregaste ya no surten efecto
pues están contenidos en el agua, se vuelve al producto original que es el cromato.

 Al disminuir la concentración de ácido ,el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y
se forma cromato de potasio (K2CrO4), mientras que al acidificar, el equilibrio se
desplaza a la derecha, hacia el dicromato de potasio (K2Cr2O7).

 Luego a la solución que reaccionó con NaOH, (K2Cr2O7 ) se le añadió gotas de HCl ,ésta
cambio de color, pasando de amarillo a anaranjado.

 Y la solución que reaccionó con HCl, (2 K2CrO4 ) se le añadió gotas de NaOH hasta que
sucediera un cambio de color que fue de anaranjado a amarillo.

ENTONCES

Disolución Amarillo+acido <------> naranja + agua
Disolución naranja + base <------> amarillo + agua




VI CONCLUSIONES

Se puede restablecer el equilibrio químico de una reacción reversible en el:
Cromato de potasio con HCl y dicromato de potasio con NaOH

El cromato de potasio (K2CrO4), un sólido cristalino amarillo, y el dicromato de
potasio (K2Cr2O7), un sólido cristalino rojo, son poderosos agentes oxidantes
utilizados en cerillas o fósforos y fuegos artificiales, en el tinte textil y en el curtido
de cuero.


REFERENCIAS BIBLIOGRAF IACAS

http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide
http://www.monografias.com/trabajos15/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico.