1 Misturas e Soluções

Introdução a quimica das misturas e soluções

1. 1. Soluções e Misturas
CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZA
ETEC PEDRO D’ARCÁDIA NETO
-
Elias Fernando Daniel Farmacêutico Industrial
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2. Mistura é um sistema constituído de duas ou mais espécies
químicas diferentes.
Soluções  São misturas homogêneas de dois ou mais
componentes (substâncias).  
Introdução
Mistura e Soluções

3. Mistura
Mistura é um sistema constituído de duas ou mais
espécies químicas diferentes.
1) homogêneas
2)
heterogênas
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS

4. 1)
MisturasHomogêneas
 -
Apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte  do
sistema.
- Pontos de fusão e ebulição, densidade, etc.. 
-São sistemas monofásicos. Uma única fase.
-Ex: água + álcool; água + sal
   

5. Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) +
Estanho (Sn)
Vinagre Água (H
2
O) + ácido acético
(CH
3
COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool
hidratado
Etanol (CH
3
OH) + água (H
2
O)
Misturas homogêneas

6. 2) Misturas Heterogêneas
Não apresentam as mesmas propriedades em
qualquer parte do sistema. 
- São sistemas polifásicos. Possuem mais de uma
fase

7. Aspecto homogêneo a
olho nu

Aspecto heterogêneo
ao microscópio
Copo de leite

Líquido
branco
com
gotículas
de gordura
O leite é considerado uma mistura heterogênea.

8. Solução:
É uma mistura homogênea composta de dois ou mais
componentes que consiste de:

9. Solvente: É o componente da solução que se
apresenta em maior quantidade. Freqüentemente,
mas não necessariamente, ele é a água, o que
caracteriza uma solução aquosa.
Soluto: Este é o componente que se apresenta
em menor quantidade. É a substância que se
dissolve no solvente.
Solução

10. Exemplo:
Osulfatodecobreésolúvel naágua
Solução

11. Classificação das Soluções
A)Quanto ao estado físico:
B) Quanto a natureza do soluto:
C) Quanto à relação entre soluto e solvente:

12. Classificação das Soluções
A) Quanto ao estado físico:
•Soluções sólidas: aço, ouro 18 quilates, bronze, etc.
•Soluções líquida: soro fisiológico, alcool comercial,
vinagre, etc.
•Soluções gasosas: ar atmosférico, etc.

13. SoluçãoSolutoSolvente Exemplo
Sólida
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido dissolvido em Ni
Líquida
Sólido Líquido NaCl em
Líquido líquido
Álcool em
Gasoso Líquido dissolvido em
Gasosa
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Líquido Gasoso Água no ar atmosférico
Gasoso Gasoso Ar atmosférico
2
H
OH
2
OH
2
OH
22CO

14. Soluções sólidas
 Os componentes dessas soluções estão no estado sólido à
temperatura ambiente, essas soluções são também chamadas de
ligas.
Exemplos: liga de cobre (Cu) e níquel (Ni) (Cupro-níquel), o
soluto é o níquel e o solvente é o cobre. Bronze: cobre e
estanho (Sn); Ouro 18 K : ouro, cobre e prata; Aço: ferro e
carbono; Latão: cobre e zinco;
A liga de bronze (Cu + Sn) é usada na fabricação de sinos.

15. Soluções Líquidas
Nessas soluções, pelo menos um dos componentes
está no estado líquido, as partículas se encontram
dispostas próximas umas das outras, caracterizando
o estado líquido.
Ex:
- açucar (soluto) e água (solvente).
- álcool (soluto) e água (solvente).
- oxigênio (soluto) e água (solvente).

16. SOLUÇÃO GASOSA
Todos os componentes se encontram no estado
gasoso, elas têm a estrutura típica dos gases,
mas com uma diferença, as moléculas na
solução não são todas iguais.
Exemplos: o ar atmosférico é uma solução
gasosa formada basicamente pelos gases
nitrogênio (N
2
) e gás oxigênio (O
2
); GLP :
propano e butano; Gás natural: metano e
etano;

17. Classificação das Soluções
B) Quanto a natureza do soluto:
Soluções eletrolíticas:
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.
Soluções moleculares, não-eletroliticas:
São aquelas em que o soluto é um composto
molecular.
Exemplo: água + açúcar.

19. Classificação das Soluções
B) Quanto a natureza do soluto:
SaturadasSaturadas
Insaturadas:
Supersaturadas:

20. Soluções saturadasSoluções saturadas
são aquelas que contém a máxima quantidade de
soluto dissolvida em um volume fixo de solvente.
Corresponde à quantidade determinada pelo
coeficiente de solubilidade desta substância.

21. Soluções Soluções Insaturadas:

O soluto está presente em quantidade menor que a
determinada pelo coeficiente de solubilidade

22. Soluções Soluções Supersaturadas:
São obtidas em condições especiais, quando o
coeficiente de solubilidade é ultrapassado. Sendo
assim, uma pequena agitação ou a introdução de um
pequeno cristal de soluto vai precipitar o excesso de
soluto. São instáveis, pois ultrapassam o limite
máximo de solubilidade.
Consegue-se soluçòes supersaturadas fazendo-se
acréscimo de soluto acima da saturação com
aquecimento e processando-se um resfriamento sem
perturbação do sistema

23. Em química, são utilizados os termos
“CONCENTRADO” ou “DILUÍDO” para falar
a respeito da quantidade de soluto presente na
solução. Diluído significa que apenas uma pequena
quantidade de soluto é dissolvida e concentrado
significa que uma porção grande de soluto está
presente na solução.

24. Contêm muito soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Contêm pouco soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 10g de sal para 1L de água.

25. - ATKINS, P. e JONES, L. “Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente”,
- MISTURAS, 2009. Disponivel em:
http://www.virtualquimica.hpg.com.br/misturas.htm , acesso 20/10/2009.
- RUSSEL, Jonh B. “Química Geral”, Vol. 1;
- Wikipédia, 2009. a enciclopédia livre.
-
Bibliografia

26. Obrigado!!!