1. PPT CAI 2023 U1 materia propiedades.pptx

generalidades

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2. QUÍMICA La química es una ciencia que estudia la estructura, composición y propiedades de la materia su relación con la energía y los cambios que ésta experimenta. El centro de esta ciencia es la reacción química.

3. La relación de la Química con otras disciplinas

4. La Química permite entender nuestro mundo y su funcionamiento

5. Química y Ciencias de la Salud

6. UNIDAD 1: LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES Concepto de materia. Propiedades de la materia: extensivas e intensivas, físicas y químicas. Cambios físicos y químicos. Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. Sustancias y mezclas. Sistemas materiales: homogéneos y heterogéneos. Métodos de separación de mezclas.

7. La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa La energía se define como la capacidad de un sistema para realizar un trabajo o transferir calor La capacidad de un cuerpo de producir transformaciones en sí mismo o en otros cuerpos.

8. Flujo de materia y energía en la biósfera

9. MATERIA La materia es el componente físico del universo. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio (volumen) y tiene masa. Los CUERPOS son porciones limitadas de materia que sirven para estudiarla y cumple con las mismas propiedades

10. PROPIEDADES DE LA MATERIA Todas las propiedades mensurables de la materia corresponden a una de dos categorías adicionales: extensivas e intensivas. Se identifica a las sustancias por sus propiedades y composición: propiedades físicas y químicas.

11. PROPIEDADES EXTENSIVAS Las propiedades extensivas son aquellas que dependen de la cantidad de materia. Estas propiedades las poseen todas las sustancias de manera general y son aditivas . Ej.: masa y volumen.

12. MASA VOLUMEN cantidad de materia que constituye un objeto espacio que ocupa la materia se expresa en el S.I. en kilogramos, múltiplos y submúltiplos se expresa en el S.I. en litros o m 3 , múltiplos y submúltiplos

13. PROPIEDADES INTENSIVAS Las propiedades in tensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia. Incluyen a los caracteres o rganolépticos y a las constantes físicas. Densidad agua líquida: 1g/ mL a 4°C PM: 18,016 g/mol PF: 0°C PE: 100°C

14. CARACTERES ORGANOLÉPTICOS CONSTANTES FÍSICAS Valores numéricos que permanecen invariables para cada sustancia color densidad índice de refracción olor punto de fusión conductividad térmica sabor punto de ebullición dureza textura viscosidad

15. PROPIEDADES FÍSICAS Son aquellas que pueden ser medidas u observadas sin que se modifique la identidad o composición de la sustancia analizada. Ej.: dureza, brillo, elasticidad, punto de fusión y ebullición.

16. CAMBIOS FÍSICOS Describe el proceso que da como resultado la invariabilidad en la identidad química de la sustancia.

17. REACCIÓN QUÍMICA REACTIVOS PRODUCTOS PROPIEDADES QUÍMICAS Sólo pueden ser observadas a través de cambios o transformaciones que experimenta la materia en su composición, es decir, a través de reacciones químicas. Ej.: oxidabilidad , inflamabilidad , reactividad, etc.

18. CAMBIOS QUÍMICOS Describe el proceso que da como resultado el cambio en la identidad química de la sustancia. REACTIVOS PRODUCTOS

19. PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS Pueden ser medidas u observadas sin que se modifique la identidad o composición de las sustancias. Cam bios físicos S ó lo pueden ser observadas mediante cambios o transformaciones que experimenta la materia en su composición, a través de reacciones químicas. Cam bios químicos por ejemplo H 2 O cambios de estado de agregación A + B C + D Reactivos Productos masa total de R = masa total de P dureza brillo elasticidad punto de fusión punto de ebullición cambios de estado de agregación índice de refracción * oxidabilidad * inflamabilidad capacidad de arder en presencia de oxígeno

20. ¿En qué difiere una propiedad intensiva de una extensiva? Indica cuáles son extensivas y cuáles son intensivas: Dureza Au 3,0 escala de Mohs 250 mL de ácido acético 100 g de glucosa PF Cu: 1088 °C Densidad etanol a 20°C: 0,797 g/ mL 3 m de alambre de Cu ¿ En qué difiere un cambio físico de uno químico?

21. Indica si cada una de las afirmaciones siguientes describe una propiedad física o una química: El oxígeno gaseoso permite la combustión. La reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico y un fármaco antiácido. El agua hierve a menos de 100°C en la cima de una montaña. El agua en estado sólido es menos densa que en el estado líquido. El uranio es un elemento radiactivo. Señala si cada una de las afirmaciones siguientes describe un cambio físico o un cambio químico: El crecimiento de las plantas depende de la energía solar en el proceso de fotosíntesis. La obtención de energía de los organismos mediante la oxidación de los nutrientes. La evaporación de alcohol. La preparación de una solución salina a partir de cloruro de sodio y agua. La fermentación de la uva en la elaboración del vino.

22. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

23. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

24. Gráfico de calentamiento de una masa de agua

25. Gráfico de calentamiento de una masa de agua

26. El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la cual se lleva a cabo la transición del estado sólido al líquido. En esta transición se encuentran en equilibrio las fases sólida y líquida. Durante el equilibrio la temperatura permanece constante. El punto de ebullición……..

27. Analicemos un gráfico que muestra la evolución temporal de la temperatura de una sustancia que se está calentando E l estado físico inicial de la sustancia es sólido. a . ¿Al cabo de cuánto tiempo comienza el proceso de fusión? b . ¿Qué temperatura aproximada y qué estado físico presenta la sustancia a los 35 minutos? ¿A los 50 minutos? c. Señala el punto de fusión y el punto de ebullición en el gráfico.

28. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA (s egún su composición) Separación por métodos químicos Separación por métodos físicos

29. Sustancias Es una clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y definida. Se compone por átomos o moléculas. (Elementos y compuestos). Mezclas Es una combinación de dos o más sustancias en la que cada sustancia conserva sus propiedades químicas, aunque no poseen composición constante (homogéneas o heterogéneas).

30. Hay dos clases de sustancias puras : Las sustancias simples o elementos Las sustancias compuestas o compuestos

31. Elementos Las sustancias puras simples o elementos están formadas por un sólo tipo de átomos y no se pueden descomponer en otras sustancias. Por ejemplo, el hidrógeno (H 2 ), el oxígeno (O 2 ) y el hierro metálico (Fe).

32. BIOELEMENTOS

33. Compuestos Las sustancias compuestas o compuestos se componen de dos o más elementos, contienen dos o más clases de átomos unidos químicamente en proporciones fijas. Ej : a gua, sal.

34. COMPUESTO MEZCLA Sus componentes no se pueden separar por métodos físicos. La composición es fija . Sus propiedades son distintas entre los componentes Sus componentes se pueden separar por métodos físicos. Su composición es variable . Sus propiedades se relacionan con los componentes.

35. Definamos materia, sustancia y mezcla: Indicando un ejemplo de cada uno de los términos. Diferenciemos los términos: elemento, compuesto y mezcla Clasificando cada ejemplo en elemento, compuesto o mezcla

36. Sangre que fluye por un capilar Solución fisiológica (NaCl 0,9%p/v)

37. SISTEMAS MATERIALES Porción limitada de materia, que se separa real o imaginariamente para su estudio. Aquellos sistemas materiales que tienen límites muy definidos y poseen forma propia, se llaman cuerpos .

38. Se pueden diferenciar tres tipos de sistemas, teniendo en cuenta si existe o no intercambio de materia y energía entre el sistema y el medio (entorno) que lo rodea: Un sistema abierto intercambia ambas, materia y energía. Un sistema cerrado intercambia solamente energía con el medio que lo rodea. Un sistema aislado es aquel que no intercambia materia ni energía con el medio que lo rodea.

39. Según propiedades y composición del sistema: homogéneo y heterogéneo.

40. SISTEMAS MATERIALES

41. Sistemas homogéneos: sustancias puras elementos y compuestos

42. Las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más componentes, donde la fase dispersa toma el nombre de SOLUTO y la fase dispersante se llama SOLVENTE O DISOLVENTE. Sistemas homogéneos: soluciones

43. Solución Fisiológica: NaCl 0,9% p/v

44. Estados físicos de las soluciones

45. Mezclas heterogéneas Los sistemas heterogéneos presentan dos o más fases, es decir, que sus propiedades intensivas son diferentes en por lo menos dos de sus puntos. Fase: c ada conjunto de zonas con propiedades intensivas iguales . Interfase : superficie de separación entre las fases.

46. Clasificación de mezclas según el tamaño de las partículas

47. Dispersiones coloidales Son sistemas heterogéneos , cuyas partículas sólo se pueden ver mediante potentes microscopios. Fase dispersa y fase dispersante. Presentan efecto tyndal . Ej.: la leche, la mayonesa, la espuma de afeitar, el humo, la niebla y la sangre, entre otros.

48. Suspensiones Se considera n mezclas heterogéneas , sus partículas pueden verse a simple vista. Fase dispersa y fase dispersante. T ienen la propiedad de sedimentar luego de cierto reposo. Ej.: arena agitada con agua; harina en agua, ciertos medicamentos como la amoxicilina, entre otros.

49. ¿Cuáles son las diferencias entre las mezclas homogéneas y las heterogéneas? ¿Puede existir un sistema homogéneo formado por más de una sustancia pura? Ejemplifica. Da un ejemplo de un sistema heterogéneo formado por una sola sustancia pura.

50. SISTEMA HOMOGÉNEOS HETEROGÉNEOS FASES COMPONENTES Agua pura Glucosa Solución glucosada 5% p/v Agua y un cubo de hielo Plata metálica Aire Oxígeno Sangre Acero Solución de etanol 70% Antiácido *