10 grandezas fisicas

Densidade, ponto de ebulição e ponto de fusão

2. Propriedades fisicas

As substancias tem propriedades fisicas que permitem serem mais

facilmente identificadas em laboratório. As propriedades a estudar
sáo:

= densidade ou massa volúmica;
= ponto de ebuligáo;

= ponto de fusáo.

Danida Pinto

3. Mudancas de estados físicos

| >

SUBLIMACÄO

FUSAO VAPORIZACAO
SIR ==» = AR
CS SI i VV )
LS f he,
SOLIDIFICAGAO CONDENSAGAO

<

Danida Pinto

4. Densidade

A densidade ou massa volúmica de um corpo (p) é a razáo entre a sua

massa, m, e o respetivo volume, V, em determinadas condigdes de

pressáo e temperatura.

massa
volume

Danida Pinto

5. Densidade relativa

Psubstancia
d = —

Pagua a 4°C

A densidade relativa é adimensional e, para sólidos e líquidos, utiliza-se

como substáncia de referéncia a agua, a 1 atm e 4 °C, cuja densidade é
1,00 000 g/cm®.

Danida Pinto

6. Métodos experimentais que se podem utilizar para determinar

a densidade de uma substäncia.

» |

a

X )

&

picnómetro de sólidos método do descolamento

Danida Pinto

7. Método indireto

Para determinar a densidade de um corpo sólido pode determinar-se a sua
massa e dividir esse valor pelo seu volume.

Se o corpo tiver um volume bem definido calcula-se geometricamente,

caso contrário, calcula-se o volume pela subida do nível de um líquido

(no qual o sólido seja insolúvel), num recipiente graduado.

8. Picnometro de solidos

O calculo do valor da densidade relativa de uma

substancia (insolúvel em agua), recorrendo a um

d *d agua a e°C

m
picndmetro de sólidos, faz-se usando a | (MM)

expressäo:

© & a temperatura do banho-maria onde se mergulha o picnómetro;

m & a massa do sólido do problema;

M é a massa do conjunto picnómetro com agua e o sólido ao lado;

M’é a massa do conjunto picndmetro com agua e o sólido no seu interior.

9. Picnometro de liquidos

O calculo do valor da densidade relativa de

M-m
en *d agua a 9°C

uma amostra liquida, recorrendo a um a
picnómetro de líquidos, faz-se usando a

expressáo:

8 é atemperatura do banho-maria onde se mergulha o picnómetro;
mé a massa do picnómetro;
M’ é a massa do conjunto picnómetro cheio com o liquido problema;

M” é a massa do picnómetro cheio de agua.

10. Densimetros

Os densimetros sao aparelhos vulgarmente utilizados na indústria para
determinacáo da densidade relativa de líquidos. Assim, basta mergulhar

este instrumento no líquido em estudo e fazer a leitura do valor da escala

na superficie livre do líquido.

Estes aparelhos sáo menos rigorosos, mas mais rápidos.

11. Fu sao + Sólido - liquido

» Aumento da temperatura

PONTO DE FUSÁO (PF)
Temperatura em que uma substáncia passa da fase sólida para a liquida.
Permanece invariável até que toda a matéria sólida se transforme em

líquida.

É uma propriedade específica da matéria.

Exemplos de PF: Agua = 0 °C, Ferro = 1535 °C

12. Solid ificacáo - Líquido - sólido

+ Diminuiçäo da temperatura
PONTO DE SOLIDIFICAGAO (PS)
Temperatura em que uma substancia passa da fase liquida para a sólida.

Permanece invariável até que toda a matéria liquida se transforme em

sólida.

É uma propriedade especifica da matéria.

E igual ao ponto de fusáo.

Exemplos de PF: Agua = 0 °C, Ferro = 1535 °C

13. coexistem em equilibrio.

Danida Pinto

Ponto de fusao

A temperatura do PF de uma substáncia as fases sólida e liquida

Temperatura

Sólido
ie Liquido

Sólido Líquido

Tempo
Fusáo

14. No laboratório é possivel determinar valores de ponto de fusáo (PF) das
amostras sólidas.

Se estas forem puras o valor obtido para o PF ajuda a fazer a sua

identificacáo.

A presenga de impurezas faz

com que haja uma diminuigáo

do ponto de fusáo.

15. Vaporizacáo mes

+ Aumento da temperatura

PONTO DE EBULIGÄO (PE)
Temperatura em que uma substáncia passa da fase liquida para a gasosa.
Permanece invariável até que toda a matéria líquida se transforme em

gasosa.

É uma propriedade específica da matéria.

Exemplos de PE: Agua = 100°C no nivel do mar.

17. Ponto de Ebulicäo

Ä temperatura do ponto de ebuligäo de uma determinada substäncia as

fases liquida e gasosa coexistem, em equilibrio.

Daniela Pinto

18. No laboratório é possivel determinar valores de ponto de ebuliçäo (p.e.)

das mais variadas amostras líquidas.
Se estas forem puras o valor obtido para o PE ajuda a fazer a sua

identificacáo.

A presenga de impurezas faz

com que haja um aumento do

ponto de ebuliçäo.

19. Identificacáo de substancias

O ponto de ebuligáo e o ponto de fusáo náo sáo suficientes para

identificar uma substáncia.

Quando queremos identificar uma substáncia temos que determinar
algumas das suas propriedades tais como: densidade, ponto de ebuliçäo,
ponto de fusáo, etc, em seguida, procurar os respetivos valores nas
devidas tabelas e só assim (e por comparacáo) conseguiremos identificar

areferida substáncia.

Danida Pinto

20. Curva de aquecimento da agua

21. Curva de arrefecimento da agua

22. Sabias que...
... à presenga de impurezas numa substäncia faz baixar o seu

ponto de fusáo?

Aproveitando este facto cientifico, quando neva na Serra da

Estrela, a Proteçäo Civil espalha sal sobre o gelo de modo a que
este derreta mais rapidamente e as estradas fiquem
desimpedidas. Isto acontece pois a mistura de sal com o gelo faz
baixar o ponto de fusäo/solidificagäo da agua, assim, em vez de
passar ao estado sólido aos 0% a água passa a gelo a

temperaturas inferiores.

Danida Pinto