2 ANO equilibrio quimico, equilibrio quimico

slides sobre o equilibrio químico

1. EquilíbrioQuímico
Profa.TalitaCavalcante
1

2. ReaçãoDireta

5. A+B C+D

6. V
1=V
2
Oqueexiste,na verdade,são duasreaçõesopostasque ocorremcoma
mesmavelocidade.

10. (c)[Produtos]XTempo

11. [P]>[R]
[R]>[P]

16. Quandoumareaçãoquímicaexotérmicaatingeoequilíbrio,
sãoválidastodasasafirmativasabaixo, exceto:
a)Asvelocidadesdareaçãonossentidosdiretoeinversose
igualam.
b)Aenergiade ativaçãoéamesmanossentidosdiretoeinverso.
c)Areaçãoocorrecomliberaçãodecalor.
d)Asconcentrações dereagenteseprodutospermanecem
inalteradas.
e)Areaçãoinversaéendotérmica
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17. (v1 e v2 são as velocidades das reações direta e inversa)
Quandoseestabeleceoequilíbrioquímicoépossívelafirmar
que:
a)[N2]=[H2].
b)[NH3]=constante.
c)[N2]=[NH3].
d)v2>v1.
e)v1>v2.
Considereareação entrenitrogênioehidrogênio:
25

18. Constantesde equilíbrio
Asconstantesdeequilíbrio,representadasporK,
sãodeterminadasapartirdedadosexperimentais.Por
contadaanálisedeumagrandequantidadededados,
chegou-seaumaexpressãogenéricaparatodosos
equilíbrios:
K =[produtos]/[reagentes]
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19. Constantesdeequilíbrio(Kc)
Asconstantesdeequilíbriodeterminadascom
basenasconcentraçõesemmol/L,sãorepresentadas
porKc.
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21. •Estado deEquilíbriodiferente
•Podehaverumainfinidadedeestadosdeequilibrio
diferente,masovalordoKcpermanececonstante
•Temperaturaconstante

23. •Kcéválidaapenasparasistemashomogêneos
(soluçõesdiluídas,gasesabaixapressão,etc.).
Alémdisso,ovalordeKcpermanececonstante
apenas quandoos participantesda reaçãoestão
realmenteemequilíbrio,em um recipiente
fechado e mantidoaumatemperaturaconstante.
Porexemplo:

24. 36

28. EX 01-Escrevaaexpressãodaconstantedeequilíbrio
paraas equaçõesabaixos:
a)2NO(g)+Cl
2(g)↔2NOCl(g)
b)Fe(s)+Cu
2+
(aq)↔Fe
2+
(aq)+Cu(s)
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29. EXEMPLO:Calculeaconstante
areação
deequilíbrio,
concentração,
representada
emtermosde
para
pelaequação
químicaabaixo,sabendoque
nascondiçõesdetemperatura
epressãoemqueseencontrao
sistemaexistemasseguintes
concentraçõesdoscompostos
presentesnoequilíbrio:

30. Exemplo:Emdeterminadascondiçõesde
temperaturaepressão,existe0,5mol/Lde
N2O4em equilíbriocom2 mol/L de NO2,
segundo aequação
Qualovalordaconstante(Kc)desseequilíbrio,nas
condiçõesdaexperiência?
EX 02-

31. EX -03°

33. EX: 04 Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos
responsáveis pela acidez é o sulfúrico.Um equilíbrio envolvido
na formação desse ácido na água da chuva está representado
pela equação:
2 SO
2(g)+ O
2(g)⇔2 SO
3(g)
Calcule o valor da constante de equilíbrio K
Cnas condições em
que, reagindo-se 6 mol/L de SO
2com 5 mol/L de O
2, obtêm-se
4 mol/l de SO
3quando o sistema atinge o equilíbrio.

35. Ex 05: Observe a equação química fornecida a seguir e considere
que em um sistema fechado de 1 L foram inseridos 4 mols de
nitrogênio (N2) e 4 mols de oxigênio (O2). Suponha que o
rendimento da reação tenha sido de 80%. É possível determinar a
constante de equilíbrio da seguinte forma:
Como o grau de equilíbrio é de 80%, deve-se calcular a quantidade
de matéria dos reagentes que efetivamente reagem.

37. "De acordo com o princípio de Le Chatelier, sempre que uma
força atuar sobre uma reação em equilíbrio, o deslocamento de
equilíbrio irá ocorrer no sentido de anular essa perturbação e
estabelecer uma nova situação de equilíbrio na reação”.

38. Deslocamento do Equilíbrio Químico
•Ocorre quando um sistema em equilíbrio é perturbado.
•A reação se ajusta para minimizar a perturbação, segundo
o Princípio de Le Chatelier.
“Se uma condição externa o externa (concentração, pressão,
temperatura) é alterada, o equilíbrio desloca-se para
contrabalançar essa mudança.”
FATORES QUE AFETAM O EQUILÍBRIO
Pressão
Concentração
Temperatura

40. Ex 01: Considere a reação de síntese da amônia em equilíbrio:
Sabendo que a reação ocorre em fase gasosa e que o sistema está em
equilíbrio a temperatura constante, analise as afirmativas a seguir:
I.A reação apresenta 4 mols de reagentes gasosos e 2 mols de produtos
gasosos.
II.Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio no sentido
da formação de amônia.
III.O deslocamento para o lado dos reagentes aumentaria ainda mais a
pressão, contrariando o princípio de Le Chatelier.
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta:
A)Apenas a afirmativa I está correta.
B)Apenas a afirmativa II está correta.
C)Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
D)Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
E)As afirmativas I, II e III estão corretas.

41. Ex 02: Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são
as mesmas em todos os seus pontos e não variam com o tempo.
Em relação ao equilíbrio químico:
N
2(g)+ 3 H
2(g)⇌2 NH
3(g),
Marque V ou F:
( ) Diminuindo a quantidade de NH
3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
( ) Aumentando a quantidade de H
2(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
( ) Diminuindo a quantidade de N
2(g), o equilíbrio se desloca para a
esquerda.
( ) Aumentando ou diminuindo as quantidades das espécies químicas dessa
equação, o equilíbrio não se altera.

42. Efeito do Catalisador
Não deslocao equilíbrio.
Apenas aceleraa chegada ao equilíbrio.

43. Ex 03: O ozônio é formado quando o oxigênio é
submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por
meio da seguinte reação endotérmica:
3 O
2(g)⇌2 O
3(g)
Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga
qual(is) da(s) situação abaixo favorecem a formação
do ozônio:
a) Aumento da temperatura.
b) Diminuição da temperatura.
c) Pressão não se altera
d) Diminuição da pressão.
e) Aumento da concentração de gás ozônio.

44. Ex: 04:(ITA-SP) As opções abaixo referem-se a equilíbrios químicos que
foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolos. Se o volume
interno em cada cilindro for reduzido à metade, à temperatura constante, em
qual das opções abaixo o ponto de equilíbrio será alterado?