2° medio- tipos de solubilidad química(3).pptx

tipos de solubilidad

1. 2° Medio - Química Unidad 1: Disoluciones Químicas

2. 01 Objetivos 02 Caracterizar los tipos de solubilidades dependiendo de la cantidad de soluto. Desarrollar breve guía de ejercicios.

3. Identifica la técnica de separación que se debe utilizar en cada caso, para eso explica tu elección. MEZCLA MÉTODO DE SEPARACIÓN EXPLICACIÓN Agua con arroz     Vinagre con aceite     Arcilla, arena y piedras     Agua con alcohol     Arena con hierro    

4. Analice los siguientes casos y responda:   1.- Los sobrevivientes de un naufragio solo cuentan con agua de mar, que puede resultar dañina para la salud si se la bebe, debido a su alta concentración de sal. ¿Cómo pueden extraer la sal del agua de mar para que esta sea apta para el consumo? 2.- Mientras jugaba en la despensa, Jacinta mezcló la harina con el arroz. ¿Cómo puede su hermana mayor separar nuevamente estos alimentos para poder utilizarlos? Fundamenta explicando las características del método de separación de mezclas que seleccionaste.

5. Analice los siguientes casos y responda:   3.- Antonia e Iván quieren extraer el líquido contaminante, parecido al petróleo, de la mezcla que se muestra en la imagen, para poder estudiarlo. ¿Qué tipo de mezcla es la que observan? ¿Por qué? ¿Qué técnica de separación de mezclas recomiendas utilizar? ¿Por qué? ¿En qué situación problemática de la vida cotidiana crees que pasa esto?

6. Clasificación de disoluciones según su estado: Disolución Sólida Mezcla de soluto + solvente en estado sólido EJ: Latón Cu + Zn Se denominan aleaciones EJ: Bronce Cu + Sn

7. Clasificación de disoluciones según su estado: Disolución Líquida Soluto sólido en un solvente líquido EJ: Sal en agua Soluto líquido en un solvente líquido EJ: Alcohol en agua Soluto gaseoso en un solvente líquido EJ: CO 2 en agua

8. Clasificación de disoluciones según su estado: Disolución Gaseosa Soluto sólido en un solvente gaseoso EJ: Smog Soluto gaseoso en un solvente gaseoso EJ: Aire Soluto líquido en un solvente gaseoso EJ: Aire húmedo

9. UNIDAD: DISOLUCIONES QUÍMICAS concepto de solubilidad

10. OBJETIVOS Comprender el concepto de solubilidad . Caracterizar los tipos de solubilidades dependiendo de la cantidad de soluto. Conocer factores que afectan la solubilidad.

11. 01 02 03 04 ¿Qu é es la solubilidad? Clasificaci ó n seg ú n solubilidad Factores que afectan la solubilidad Aplicaci ó n CONTENIDOS

12. ¿Qué significa el concepto “solubilidad”?

13. Para recordar: Soluciones/Disoluciones: Los componentes que forman las disoluciones se encuentran en diferentes proporciones o cantidad dentro de la mezcla

14. : Componentes de una solución solvente solutos Se encuentra en mayor cantidad Se encuentra en menor cantidad. En una solución puede haber más de un soluto

15. La solubilidad es... La capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente o solvente.​

16. ¿Qué podemos decir de la imagen?

17. Existen 3 tipos de solubilidades: Solubilidad Insaturada Presentan una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen. Saturada Se refiere a la cantidad máxima de soluto que puede disolver el solvente. Sobresaturada Son las que contienen más soluto de las que el solvente puede disolver.

18. En el siguiente esquema, se logra apreciar la relación soluto v/s solvente en una disolución.

19. ¿Qué se puede deducir de cada sistema? La solubilidad del CuSO 4 (Sulfato de cobre) es 22g/100 mL de H 2 O

20. Factores que afectan la solubilidad La solubilidad de una sustancia no es constante, sino que varía dependiendo de diversos factores, como: -Naturaleza del soluto y del solvente -Temperatura -Presión.

21. Factores que afectan la solubilidad: La temperatura afecta de manera distinta a los solutos sólidos, líquidos y gaseosos. Temperatura

22. Factores que afectan la solubilidad: Sólidos: La solubilidad en solutos sólidos aumenta a medida que aumenta la temperatura de la disolución. Temperatura

23. Ejemplo: ¿Qué ocurre con la solubilidad del soluto a medida que aumentamos la temperatura de la disolución?

24. Factores que afectan la solubilidad: Gases: La solubilidad en solutos gaseosos disminuye a medida que aumenta la temperatura de la disolución. Temperatura

25. Ejemplo: ¿Qué ocurre con la solubilidad del soluto a medida que aumentamos la temperatura de la disolución?

26. TEMPERATURA Sólidos Al aumentar la temperatura se facilita el proceso de disolución de un soluto en el disolvente Gases Disminuye al aumentar la temperatura de la disolución. Las moléculas poseen mayor energía y tienden a volatilizarse Líquidos En la mayoría de las sustancias, un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad   ↑T°, ↑S   ↑T°, ↓S

27. Aplicación: ¿verdadero o falso? La temperatura afecta a la solubilidad de sólidos y gases de la misma forma. VERDADERO FALSO

28. Aplicación: ¿verdadero o falso? La sal (NaCl) se disuelve más rápido en agua fría que en agua caliente. VERDADERO FALSO

29. Aplicación: ¿verdadero o falso? A 70°C es más soluble el nitrato de potasio que el sulfato de potasio. VERDADERO FALSO

30. APLICACIÓN: ¿Qué ocurre con Ce 2 (SO 4 ) 3 a medida que aumentamos la temperatura de la disolución? ¿Se comporta igual que los otros solutos? Explique

31. El efecto de la temperatura está relacionado con la cantidad de energía cinética de las partículas. AUMENTO DE TEMPERATURA Aumenta solubilidad para sólidos Disminuye solubilidad para gases Al aumentar la temperatura de la solución se facilita el proceso de disolución del sólido Al aumentar la temperatura , el gas “escapa” del líquido y disminuye la solubilidad. Se debe a la energía cinética. resumen