25 Periodicidad Quimica 18 05 05

quimica general e inorganica

facultad de farmacia y bioquimica (uba)

1. Periodicidad química Periodicidad química
Tabla periódicaTabla periódica
Química General e Inorgánica
Clase del 18 de mayo de 2005
Dr. Pablo Evelson

3. Diversos modelos de tabla periódica

4. Lothar Meyer
(1830-1895)
Dmitri Ivanovich Mendeleev
(1834-1907)

5. Dmitri Ivanovich Mendeleev
(1834-1907)

6. Primer modelo de tabla periódica propuesto por
Mendeleev (1869)

7. Germanio“Eka-Silicio”
Masa molar (g/mol) 72,0 72,5
Densidad
5,50
5,32
Punto de fusión (°C) Alto
937
Aspecto Gris oscuro Gris blanco
Óxido
EO
2
;
sólido blanco,
anfótero
GeO
2
;
sólido blanco,
anfótero
Observaciones de Mendeleev (1869)

8. Metales
Metaloides
No Metales
Tabla periódica modernaTabla periódica moderna

9. Tabla periódica moderna (II)Tabla periódica moderna (II)

10. bloque s bloque f bloque d bloque p
División en bloquesDivisión en bloques

11. Carácter metálicoCarácter metálico
•Los elementos suelen dividirse en tres clases:
metales, metaloides y no metales.
•Cerca del 80% de los elementos son metales.
• Las propiedades generales de los no metales y los
metales son opuestas.
•Los metaloides muestran algunas propiedades
características tanto de metales como no metales.

12. Carga nuclear efectivaCarga nuclear efectiva
La carga nuclear efectiva (Z
efec
) es la carga
que se ejerce sobre el electrón
Z
efect
= Z- 
Z = carga nuclear real (número atómico)
 = constante de apantallamiento
Ejemplo: Li: 1s
2
2s
1

13. Carga
n
ucl
e
ar efe
c
tiva,
Z
e
f
Número atómico, Z

14. Radio atómico (I)Radio atómico (I)
Se define como la mitad de la distancia
entre los dos núcleos de dos átomos
metálicos adyacentes.
• Para elementos que existen como moléculas
diatómicas sencillas (F
2, Cl
2) el radio atómico es la
distancia entre los núcleos de los dos átomos de
una molécula específica.

15. Radio atómico (II)Radio atómico (II)

16. Número atómico (Z)
R
a
d
i
o

a
t
ó
m
i
c
o

(
p
m
)
Radio atómico (III)Radio atómico (III)

17. Variación del radio atómico (I)Variación del radio atómico (I)
Aumenta
Aumenta

18. Variación del radio atómico (II)Variación del radio atómico (II)
R
a
d
i
o

(
p
m
)
R
a
d
i
o

(
p
m
)
Número atómico Número atómico
AnionesCationes

19. Radio iónicoRadio iónico

20. Efecto de la reacción sobre el tamañoEfecto de la reacción sobre el tamaño

21. Energía de ionización (I)Energía de ionización (I)
Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere
para quitar un electrón de un átomo en estado
gaseoso, en su estado fundamental
X(g) + energía  X
+
(g) + e
-
se denomina primera energía de ionización (I
1
)
X
+
(g) + energía  X
2+
(g) + e
-
Segunda ionización (I
2
)
Siempre I
1
<

I
2
<

I
3

22. Número atómico (Z)
P
r
i
m
e
r
a

e
n
e
rg
í
a

d
e

i
o
n
i
z
a
c
i
ó
n

(
k
J
/
m
o
l
)
Primera energía de ionizaciónPrimera energía de ionización

23. Grupo
Pe
r
íodo
Energía de
ionización
(kJ/mol)
Energía de ionización (II)Energía de ionización (II)

24. Primera
Segunda
Tercera
Cuarta
Energía de ionización (III)Energía de ionización (III)

25. Grupo
P
e
r
í
o
d
o
Pierde electrones

26. Afinidad electrónica (I)Afinidad electrónica (I)
Es el cambio de energía que ocurre cuando un
átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para
formar un anión
X(g) + e
-
 X
-
(g)
El signo de la afinidad electrónica es contrario al
que se utiliza para la energía de ionización
F(g) + e
-
 F
-
(g) H = -328 kJ/mol
En realidad se escribe:
F
-
(g)  F(g) + e
-
H = +328 kJ/mol

27. A
f
i
n
i
d
a
d

e
l
e
c
t
r
ó
n
i
c
a

(
k
J
/
m
o
l
)
Número atómico (Z)
Afinidad electrónica (II)Afinidad electrónica (II)

28. Afinidad electrónica (III)Afinidad electrónica (III)
Grupo
P
e
r
í
o
d
o
Afinidad
electrónica
(kJ/mol)

29. Gana electrones
P
e
r
í
o
d
o
Grupo

30. Electronegatividad (I)Electronegatividad (I)
Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los
electrones en un enlace.
•Es un concepto relativo, sólo se puede medir
respecto a otros elementos.
Fuerza de atracción relativa de cada átomo
El átomo B
tiene los electrones
más cerca

31. Electronegatividad (II)Electronegatividad (II)
E
l
e
c
t
r
o
n
e
g
a
t
i
v
i
d
a
d
Número atómico, Z

32. Aumenta
A
ume
nta
Electronegatividad (III)Electronegatividad (III)

33. Relaciones diagonales (I) Relaciones diagonales (I)
Las relaciones diagonales se refieren a las
semejanzas que existen entre pares de
elementos de diferentes grupos y períodos
en la Tabla Periódica.
• La explicación de este fenómeno es la semejanza
en la densidad de carga de sus cationes.

34. Relaciones diagonales (II)Relaciones diagonales (II)

35. Preguntas tipoPreguntas tipo
Preguntas 53 a 60
Preguntas 53 y 54: Tabla Periódica. Propiedades atómicas.
Pregunta 55: Radio atómico. Abundancia relativa de los elementos (Ver Teórico
1).
Pregunta 56: Radio iónico. Evolución de la Tabla Periódica.
Pregunta 57: Radios atómico y iónico. Concepto de densidad de carga.
Pregunta 58: Energía de ionización. Variación en la Tabla Periódica.
Pregunta 59: Metales. Variación del carácter metálico en la Tabla Periódica.
Pregunta 60: Afinidad electrónica y electronegatividad. Variación en la Tabla
Periódica.

36. •Atkins P.W, Jones L. Química . 3
ra
edición.
Ed Omega. 1999.
 Capítulo 7.
•Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998.
 Capítulo 8.
Consultas: [email protected] (Pablo Evelson)
BibliografíaBibliografía