3º ESO - Problemas de estequiometría

3º ESO - Problemas de estequiometría

1. Documento Elaborado por
Revisado y
aprobado por
Versión Fecha Página
PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA CIENCIAS NATURALES 9º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 1 07/11/2014 1 de 2

1. ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50.00 mL de NaOH
0.0875 M? 38.04 mL

2. ¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesita para neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2? 770 mL

3. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de NaOH 0.540 M?
54.45 mL.

4. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de Ca(OH)2? 270.3 mL.

5. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.00 mL de una
solución de nitrato de bario 0.150 M? 12 mL.

6. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está
presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M? 22.5 g

7. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de
KOH? 83.3 mL

8. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede
neutralizar espolvoreando hidrogenocarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo
la solución resultante. El hidrogenocarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma
siguiente:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l)
Se agrega hidrogenocarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2
(g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario
agregar para neutralizar el ácido derramado? 35.28 g.

9. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua
suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?
1.0 M.

10. La ecuación siguiente representa la pirólisis de diciclopentadieno para dar ciclopentadieno. La
densidad del diciclopentadieno y del ciclopentadieno es de 9.82 g/mL y 0.802 g/mL,
respectivamente. ¿Cuántos mL de ciclopentadieno se pueden obtener a partir de 20.0 mL de
diciclopentadieno, C10H12(l) 2 C5H6(l)? 244.89 mL

11. El aluminio y el oxígeno reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente:
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
En cierto experimento se hicieron reaccionar 4.6 g de Al con un exceso de oxígeno y se obtuvieron
6.8 g de producto. ¿Cuál fue el rendimiento porcentual de la reacción?

12. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de
1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo
10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución. 1.75 M

13. Al hacer reaccionar sulfito de sodio con ácido nítrico se obtienen entre otros productos 50 L de
dióxido de azufre a 30 ºC y 900 Torr. Se desea saber: a) volumen de disolución de nítrico de
densidad 1.4134 g/mL y 70 % de riqueza necesarios para la reacción, b) los gramos de sulfito de

2. Documento Elaborado por
Revisado y
aprobado por
Versión Fecha Página
PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA CIENCIAS NATURALES 9º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 1 07/11/2014 2 de 2

sodio del 98 % de riqueza que se necesitan. a) 303.5 mL; b) 306.49 g.

14. El ácido sulfúrico comercial posee una densidad de 1.83 g/mL. Se toman 25 mL de dicho ácido
y se hacen reaccionar con hidróxido de hierro(III) del 98 % de riqueza. En la reacción se obtienen
14.07 L de vapor de agua a 110 ºC y 2 atm. Calcular: a) la riqueza en peso del sulfúrico; b) los
gramos de hidróxido de hierro(III)que se necesitan para el proceso. a) 95.96 %; b) 16.29 g.

15. Tenemos una disolución de nitrato de aluminio de densidad 1.25 g/mL y 40 % de riqueza.
Calcular: a) volumen de esta disolución necesarios para preparar 500 mL de una segunda que sea 2
M; b) los gramos de sal que se obtendrán al reaccionar 300 mL de la disolución original de nitrato
de aluminio con 7 g de disolución de ácido clorhídrico de densidad 1.18 g/mL y 36.5 % de riqueza.
a) 0.426 L; b) 94.01 g.

16. Una muestra de 400 g de carbonato de calcio impura reacciona con 500 mL de disolución de
ácido clorhídrico de densidad 1.56 g/mL y 32 % de riqueza. Calcular: a) volumen de dióxido de
carbono que se obtiene medido a 200 ºC y 980 Torr; b) porcentaje de carbonato de la muestra
original. a) 102.85 L; b) 85.5 %.

17. Sobre 500 mL de disolución de nitrato de bario de densidad 1.2 g/mL y 60 % de riqueza se
añade sulfúrico 6 M para precipitar todo el bario como sulfato. Calcular: a) molaridad de la
disolución de nitrato de bario; b) volumen de sulfúrico utilizado; c) peso de sal obtenido. a) 11.43
M; b) 0.952 L; c) 1333.31 g.

18. Un método de laboratorio para preparar O2(g) consiste en la descomposición de KClO3(s): 2
KClO3 (s) se descompone en 2 KCl (s) + 3 O2(g) ¿Cuántos moles de O2(g) se producen cuando se
descomponen 32.8 g de KClO3(s)? ¿Cuántos gramos de KClO3(s) deben descomponerse para
obtener 50.0 g de O2(g)? 0.40 mol O2; 127.6 g KClO3

19. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce etanol, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6 (ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? 5.11g

20. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio,
NaN3, en los elementos que la componen según la reacción:
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? 7.74 g