3. QUIMICA ORGÁNICA I Sesión 2 07-04-205 (1).pptx

La química orgánica es la rama de la química que estudia los compuestos de carbono, incluyendo aquellos que contienen hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y silicio, y se enfoca en su estructura, propiedades, composición y reacciones. Se la conoce como la "química del carbono"

1. 1 QUIMICA ORGANICA I Ing. Felipe Campos Yauce 07 de abril 2025

2. - EL CARBONO ES TETRAVALENTE. SITUADO EN LA PARTE CENTRAL DE LA TABLA PERIÓDICA, PRESENTA NUMEROSOS ISÓMEROS PROPIEDADES DEL ÁTOMO DEL CARBONO

3. ORBITAL ES LA DESCRIPCIÓN ONDULATORIA DEL TAMAÑO, FORMA Y ORIENTACIÓN DE UNA REGIÓN DEL ESPACIO DISPONIBLE PARA UN ELECTRÓN. FORMA DE LOS ORBITALES ORBITAL s ORBITAL p ORBITAL d

4. FORMA DE LOS ORBITALES ORBITALES

5. LA FORMA GEOMÉTRICA DE LOS ORBITALES P : DOS ESFERAS ACHATADAS HACIA EL PUNTO DE CONTACTO (EL NÚCLEO ATÓMICO) Y ORIENT ADAS SEGÚN LOS EJES DE COORDENADAS. ORBITAL P

6. ORBITAL “d”

7. AL ENLAZAR DOS ÁTOMOS, LOS ORBITALES ATÓMICOS SE FUSIONAN PARA FORMAR LOS ORBITALES MOLECULARES  : ORBITAL ENLAZANTE - ORBITAL ANTIENLAZANTE ORBITAL MOLECULAR

8. TIPOS DE ORBITALES MOLECULARES ENLAZANTES: DE MENOR ENERGÍA QUE CUALQUIERA DE LOS ORBITALES ATÓMICOS. SE ENCUENTRA EN SITUACIÓN DE ATRACCIÓN. ANTIENLAZANTES: DE MAYOR ENERGÍA, Y EN CONSECUENCIA, EN ESTADO DE REPULSIÓN.

9. Orbitales σ enlazantes: Combinación de orbitales atómicos s con p (s-s p-p s-p p-s). Orbitales π enlazantes: Combinación de orbitales atómicos p perpendicuales al eje de enlace. Electrones fuertemente deslocalizados que interaccionan fácilmente con el entorno. Orbitales σ* antienlazantes: Versión excitada (de mayor energía) de los enlazantes. Orbitales π* antienlazantes: Orbitales π de alta energía. Orbitales n: Para moléculas con heteroátomos (como el N o el O, por ejemplo). Los electrones desapareados no participan en el enlace y ocupan este orbital. TIPOS DE ORBITALES MOLECULARES

10. HIBRIDACIÓN DE UN ÁTOMO DE CARBONO EL ÁTOMO DE CARBONO TIENE LA SIGUIENTE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EN ESTADO BASAL: C Z=6 1S² 2S² 2PX¹ 2PY¹ 2PZº

11. SIN EMBARGO, SE PUEDE LOGRAR CON FACILIDAD QUE UN ELECTRÓN DE UN ORBITAL 2S PASE AL ORBITAL 2PZ LIBRE, LOGRANDO QUE LOS CUATRO ELECTRONES ESTÉN DESAPAREADOS. C Z=6 1S² 2S² 2PX¹ 2PY¹ 2PZº C z=6 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ HIBRIDACIÓN DE UN ÁTOMO DE CARBONO

12. HIBRIDACION TETRAHEDRICA ALCANOS                                                                                                                                                                                                               

13. HIBRIDACION TRIGONAL LA HIBRIDACION TIENE LUGAR ENTRE EL ORBITAL S Y DOS ORBITALES P, QUEDANDO EL TERCER ORBITAL P SIN HIBRIDAR. LOS ATOMOS FORMAN UN ANGULO DE 120°

14. HIBRIDACIÓN TRIGONAL

15. HIBRIDACION DIGONAL LOS ÁTOMOS SE HIBRIDAN MEDIANTE UN ORBITAL S Y UNO P, PARA DAR DOS ORBITALES HÍBRIDOS SP, COLINEALES FORMANDO UN ÁNGULO DE 180º. LOS OTROS DOS ORBITALES «P» NO EXPERIMENTAN NINGÚN TIPO DE PERTURBACIÓN EN SU CONFIGURACIÓN.

16. TIPO DE HIBRIDACIÓN ORBITALES GEOMETRÍA ÁNGULOS ENLACE sp 3 4 sp 3 TETRAÉDRICA 109º SENCILLO sp 2 3 sp 2 1 p TRIGONAL PLANA 120º DOBLE sp 2 sp 2 p LINEAL 180º TRIPLE TIPOS DE HIBRIDACION DEL CARBONO

17. Ejercicios

18. Muchas gracias por la atención