4.4.3 problemas reactivo limitante contestado

Reactivi Limitante

1. MATERIA Y EL ENTORNO
ACTIVIDAD 30 – REACTIVO LIMITANTE

NOMBRE: ___________________________MATRICULA: _____________GRUPO: __

INSTRUCTIONES: BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES Y UTILICE ANALISIS DIMENCIONAL
PARA RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS

1. De acuerdo con la siguiente reacción:
3 CaO (s) + 2 H3PO4(l) → 1 Ca3(PO4)2 (aq) + 3 H2O (g)
56 gr 98 gr 310 gr 18 gr
168 gr 196 gr 310 gr 54 gr


15 gr CaO (
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) = 27.67 gr Ca3(PO4)2

13 gr H3PO4 (
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)= 20 .56 gr Ca3(PO4)2



Si tiene 15 gramos de óxido de calcio que reaccionan con 13 gramos de ácido fosfórico
Determine el reactive limitante: H3PO4
Determine el reactive el reactive en exceso : CaO
Calcule los gramos de fosfato de calcio producidos: 20 .56 gr Ca3(PO4)2

2. Si tiene 12.5 gramos de carbonato de calcio y 17.3 gramos de ácido fosfórico reaccionando según
la siguiente ecuación:

3 CaCO3 + 2 H3PO4 → 1 Ca3(PO4)2 + 3 CO2 + 3 H2O
100 gr 98 gr 310 gr 44 gr 18 gr
300 gr 196 gr 310 gr 132 gr 54 gr

12.5 gr CaCO3 (
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) = 5.5 gr de CO2
17.3 gr H3PO4 (
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) = 11.65 gr de CO2
Determine el reactive limitante: CaCO3
Determine el reactive en exceso: H3PO4
Ca=40 g/mol
P=31 gr /mol
O= 16 gr/mol
H=1 gr /mol

2. Calcule la cantidad de bióxido de carbono producido: 5.5 gr de CO2
2. Gran parte del etanol producido comercialmente se consigue mediante la reacción de eteno con
agua

1 C2H4 + 1 H2O → 1 C2H5OH
28 gr 18 gr 46 gr


80 Kg C2H4 (
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) = 131 Kg C2H5OH

55 Kg H2O (
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) = 140 Kg C2H5OH


Si tiene 80 Kg de eteno y 55 Kg de agua:
Determine el reactive limitante: C2H4
Determine el reactive en exceso H2O
Cuantidad de etanol en Kg que puede ser producida 131 Kg

3. El hipoclorito de Sodio NaClO es usado en el mantenimiento comercial de albercas. Esta
sustancia se produce con la reacción de hidróxido de sodio y cloro gaseoso.

2 NaOH + 1Cl2 → 1 NaClO + 1 NaCl + 1 H2O
40 gr 71gr 74.5 gr 58.5 gr 18 gr
80 gr 71 gr 74.5 gr 58.5 gr 18 gr


Si tiene 50 gramos de hidróxido de sodio y 55 gramos de cloro
50 gr NaOH (
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) = 46.56 gr NaClO

55 gr Cl2 (
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) = 57.71 gr NaClO

Determine el reactive limitante: NaOH
Determine el reactive en exceso: Cl2
Calcule la cantidad de hipoclorito de sodio que puede producirse: 46.56 gr

Cl=35.5 g/mol
Na=23 gr /mol
O= 16 gr/mol
H=1 gr /mol

3. 4. Uno de los mayores componentes de la mezcla de gases a los que comúnmente llamamos “gas”
y quemamos en nuestras estufas es el propano. En ocasiones el propano no se quema totalmente
por que la cantidad de oxígeno en el aire es limitada.
Si tuviera 100 gramos de propano y 80 gramos de oxigeno molecular:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
44 gr 32 gr 44 gr 18gr
44 gr 160 gr 132 gr 72 gr
Determina el reactive limitante: O2
Determine el reactive en exceso C3H8
Determine cuantos gramos de agua pueden producirse 36 gr
¿Cuantos gramos de reactive en exceso de usaran?: 22 gr
¿Cuantos gramos de reactivo en exceso sobraran?: 78 gramos

100 gr C3H8 (
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) = 163.63 gr H2O

80 gr O2 (
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) = 36 gr de H2O
Determinar la Cantidad de C2H8 que si se utilizo

36 gr H2O (
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) = 22 gr C2H8 si se utilizaron

100 gr Originales de C2H8
– 22 gr C2H8 que si se usaron = 78 gr C2H8 Sobrantes