(4) Tabla Periódica de los elementos químicos.pdf
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Oct 16, 2024
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INTRODUCCIÓN A LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
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TABLA PERIÓDICA
Profesor: Quím. Jorge C. Rojas Ramos
CICLO PREUNIVERSITARIO 2019 -2
Profesor: Quím. Jorge C. Rojas Ramos
CICLO PREUNIVERSITARIO 2019 -2
Altérminodelasesión,elalumnoestaráenlacapacidaddelosiguiente:
ReconocerlaleyperiódicamodernadeHenryMoseley,ydescribirla
tablaperiódicaenperiodosygrupos.
Ubicarlosdiversoselementosquímicosenlatablaperiódicamoderna.
Identificarlasprincipalespropiedadesperiódicas.
Logro
ReconocerlaleyperiódicamodernadeHenryMoseley,ydescribirla
tablaperiódicaenperiodosygrupos.
Ubicarlosdiversoselementosquímicosenlatablaperiódicamoderna.
Identificarlasprincipalespropiedadesperiódicas.
Logro
Laactualtablaperiódicaeslaconsecuenciadeltrabajodemuchoscientíficosquehan
logradocaracterizarloselementosquímicosensuspropiedadesyrelacionesde
combinaciónconotroselementosquímicosparaformarcompuestos.
Hastaelaño1800yaseconocíalaexistenciadecasiel50%deloselementosquímicos
queconocemosenlaactualidad;estodiólugaraquemuchoscientíficoshicieran
esfuerzosporsistematizarlainformaciónacumuladaporotroscientíficosyseobtuviera
comoresultadolatablaperiódicaquehoyconocemos.
Acontinuaciónsedescribelosintentosdeclasificaciónmásimportantesquesirvieron
comoaporteenlaconstruccióndelatablaperiódica.
1. ANTECEDENTES
Dobereiner
(triadas)
1829
Newlands
(octavas)
1864
Mendeleiev
(tabla)
1869 1913
Moseley
(ley periódica moderna)
Modelo atómico
moderno
logradocaracterizarloselementosquímicosensuspropiedadesyrelacionesde
combinaciónconotroselementosquímicosparaformarcompuestos.
Hastaelaño1800yaseconocíalaexistenciadecasiel50%deloselementosquímicos
queconocemosenlaactualidad;estodiólugaraquemuchoscientíficoshicieran
esfuerzosporsistematizarlainformaciónacumuladaporotroscientíficosyseobtuviera
comoresultadolatablaperiódicaquehoyconocemos.
Acontinuaciónsedescribelosintentosdeclasificaciónmásimportantesquesirvieron
comoaporteenlaconstruccióndelatablaperiódica.
1. ANTECEDENTES
Dobereiner
(triadas)
1829
Newlands
(octavas)
1864
Mendeleiev
(tabla)
1869 1913
Moseley
(ley periódica moderna)
Modelo atómico
moderno
1. TRIADAS DE DÖBEREINER (1829)
En1829,elquímicoalemánJohannDöbereinerobservólaexistenciadegruposdetres
elementosquímicos.Estoselementossecaracterizabanportenerpropiedadesfísicasy
químicassemejanteso,enalgunoscasos,mostrabanunavariacióngradualensus
propiedades.Sobrelabasedeestasobservacionesclasificóloselementosquímicosen
gruposdetres,alosquellamótriadas.
OtroaspectoimportantedelastriadasdeDöbereineresqueelpesoatómicodel
elementoquímicocentraldecadatriadaeraaproximadamenteigualalasemisumade
lospesosatómicosdelosotrosdoselementosquímicos.
Hacia1850,losquímicoshabíanllegadoaidentificaraunasveintetriadas.Sedescartó
estaformadeagruparporquesedescubrieronnuevoselementoscuyaspropiedadesno
cumplíanconlastriadas.
Li Na K
7 23 39
P.A (Na) = = 23,00
7+39
2
Primera triada
Peso atómico
Algunas triadas de Döbereiner son las siguientes:
Ca Sr Ba
40 87,6 137
P.A (Sr) = = 88,5
40+137
2
Segunda triada
Peso atómico
En1829,elquímicoalemánJohannDöbereinerobservólaexistenciadegruposdetres
elementosquímicos.Estoselementossecaracterizabanportenerpropiedadesfísicasy
químicassemejanteso,enalgunoscasos,mostrabanunavariacióngradualensus
propiedades.Sobrelabasedeestasobservacionesclasificóloselementosquímicosen
gruposdetres,alosquellamótriadas.
OtroaspectoimportantedelastriadasdeDöbereineresqueelpesoatómicodel
elementoquímicocentraldecadatriadaeraaproximadamenteigualalasemisumade
lospesosatómicosdelosotrosdoselementosquímicos.
Hacia1850,losquímicoshabíanllegadoaidentificaraunasveintetriadas.Sedescartó
estaformadeagruparporquesedescubrieronnuevoselementoscuyaspropiedadesno
cumplíanconlastriadas.
Li Na K
7 23 39
P.A (Na) = = 23,00
7+39
2
Primera triada
Peso atómico
Algunas triadas de Döbereiner son las siguientes:
Ca Sr Ba
40 87,6 137
P.A (Sr) = = 88,5
40+137
2
Segunda triada
Peso atómico
2.ORDENAMIENTO HELICOIDALOTORNILLOTELURICODE
CHANCOURTOIS(1862)
Geólogofrancés,proponeunaclasificaciónperiódicadelos
elementosenformadehélicequellamóCARACOLTELÚRICO.Enun
cilindrotrazóunahéliceconunángulode45
o
sobrelabaseyenella
sefuecolocandoloselementosenfuncióncrecientedesuspesos
atómicos,detalmaneraquelalíneavertical(generatriz)delcilindro
interceptaaloselementosconpropiedadessemejantes.
generatriz
Peso
atómico
creciente
CHANCOURTOIS(1862)
Geólogofrancés,proponeunaclasificaciónperiódicadelos
elementosenformadehélicequellamóCARACOLTELÚRICO.Enun
cilindrotrazóunahéliceconunángulode45
o
sobrelabaseyenella
sefuecolocandoloselementosenfuncióncrecientedesuspesos
atómicos,detalmaneraquelalíneavertical(generatriz)delcilindro
interceptaaloselementosconpropiedadessemejantes.
generatriz
Peso
atómico
creciente
3. LEY DE OCTAVAS DE JHON NEWLANDS (1864)
ElinglésJhonAlexanderNewlandsordenóloselementosquímicosconsuspesos
atómicoscrecientes,formógruposdesieteelementosyobservóqueeloctavotenia
propiedadessimilaresalprimero,talcomoserepitelaoctavanotadelaescalamusical.
Aestaclasificaciónselellamóleydeoctavas.Actualmente,lasoctavasdeNewlandsse
puedenobservarenlatablaperiódicaenelsegundoytercerperiodo,exceptuandoen
amboscasosalosgasesnobles.
ElaportedeNewlandsradicaenhabersidoelprimeroenintroducirelconceptode
periodicidaddelaspropiedadesdeloselementosquímicos.
Esta propuesta de Newlands,
conocida como las octavas,
solo se cumplió en las dos
primeras series.
ElinglésJhonAlexanderNewlandsordenóloselementosquímicosconsuspesos
atómicoscrecientes,formógruposdesieteelementosyobservóqueeloctavotenia
propiedadessimilaresalprimero,talcomoserepitelaoctavanotadelaescalamusical.
Aestaclasificaciónselellamóleydeoctavas.Actualmente,lasoctavasdeNewlandsse
puedenobservarenlatablaperiódicaenelsegundoytercerperiodo,exceptuandoen
amboscasosalosgasesnobles.
ElaportedeNewlandsradicaenhabersidoelprimeroenintroducirelconceptode
periodicidaddelaspropiedadesdeloselementosquímicos.
Esta propuesta de Newlands,
conocida como las octavas,
solo se cumplió en las dos
primeras series.
4. TABLA DE LOTHAR MEYER (1869)
ElquímicoalemánLotharMeyerpublicóen1864unatablaperiódicaincompleta,que
amplióendiciembrede1869hastaincluir55elementos,delos63existentes
ordenadosengrupos,haciendohincapiéensuspropiedadesfísicas.Ponede
manifiestoqueseobtienencurvasperiódicasalrepresentarfrentealpesoatómico
diversaspropiedadestalescomovolumenatómico(consideróelvolumenocupadopor
determinadospesosfijosdelosdiversoselementos),puntodefusión,puntode
ebullición,volatilidad,maleabilidad,fragilidadycomportamientoelectroquímico.
Meyerpublicósutrabajoen1870,mediantegráficas.
ElquímicoalemánLotharMeyerpublicóen1864unatablaperiódicaincompleta,que
amplióendiciembrede1869hastaincluir55elementos,delos63existentes
ordenadosengrupos,haciendohincapiéensuspropiedadesfísicas.Ponede
manifiestoqueseobtienencurvasperiódicasalrepresentarfrentealpesoatómico
diversaspropiedadestalescomovolumenatómico(consideróelvolumenocupadopor
determinadospesosfijosdelosdiversoselementos),puntodefusión,puntode
ebullición,volatilidad,maleabilidad,fragilidadycomportamientoelectroquímico.
Meyerpublicósutrabajoen1870,mediantegráficas.
I II III IV V VI VII VIII IX
B = 11,00A l= 27,3 - - -
?In =
113,4
- Tl = 202,7
C = 11,97Si = 28 - Sn = 117,8 Pb = 206,4
Ti = 48 Zr = 89,7 -
N = 4,01P = 30,9 As = 74,9 Sb = 122,1 Bi = 207,5
V = 51,2 Nb = 93,7 Ta = 182,2
O = 15,96S = 31,98 Se = 78 Te = 128? -
Cr = 52,4 Mo = 95,6 W = 183,5
F = 19,1Cl = 35,38 Br = 79,75 J = 126,5 -
Mn = 54,8 Ru =103,5
Os =
198,6?
Fe = 55,9 Rh = 104,1 Ir = 196.7
Co=Ni=58
,6
Pd = 106,2 Pt = 196,7
Li = 7,01Na = 22,99K = 39,04 Rb = 85,2 Cs = 132,7 -
Cu = 63,3
Ag =
107,66
Au =
196,2
? Be = 9,3Mg = 23,9Ca= 63,3 Sr = 87,0 Ba = 136,8 -
Zn = 64,9 Cd = 111,6
Hg =
199,8
Tabla Periódica de Julius LotharMeyer, 1869
LotharMeyerordenóaloselementossegúnsupesoatómicoomasaatómicacreciente,eldejó
espaciosvacíosensutablaperonopredijolaexistenciadeelementos.
B = 11,00A l= 27,3 - - -
?In =
113,4
- Tl = 202,7
C = 11,97Si = 28 - Sn = 117,8 Pb = 206,4
Ti = 48 Zr = 89,7 -
N = 4,01P = 30,9 As = 74,9 Sb = 122,1 Bi = 207,5
V = 51,2 Nb = 93,7 Ta = 182,2
O = 15,96S = 31,98 Se = 78 Te = 128? -
Cr = 52,4 Mo = 95,6 W = 183,5
F = 19,1Cl = 35,38 Br = 79,75 J = 126,5 -
Mn = 54,8 Ru =103,5
Os =
198,6?
Fe = 55,9 Rh = 104,1 Ir = 196.7
Co=Ni=58
,6
Pd = 106,2 Pt = 196,7
Li = 7,01Na = 22,99K = 39,04 Rb = 85,2 Cs = 132,7 -
Cu = 63,3
Ag =
107,66
Au =
196,2
? Be = 9,3Mg = 23,9Ca= 63,3 Sr = 87,0 Ba = 136,8 -
Zn = 64,9 Cd = 111,6
Hg =
199,8
Tabla Periódica de Julius LotharMeyer, 1869
LotharMeyerordenóaloselementossegúnsupesoatómicoomasaatómicacreciente,eldejó
espaciosvacíosensutablaperonopredijolaexistenciadeelementos.
5. TABLA DE MENDELEIEV (1869)
AligualqueMeyer,unañoanteselRusoMendeleiev(marzo,1869)yahabíapublicado
sutrabajodondeordenóalos63elementosdescubiertossecuencialmentedeacuerdo
alordencrecientedesuspesosatómicos.
La primera tabla periódica
de Mendeleiev, publicado
en 1869
AligualqueMeyer,unañoanteselRusoMendeleiev(marzo,1869)yahabíapublicado
sutrabajodondeordenóalos63elementosdescubiertossecuencialmentedeacuerdo
alordencrecientedesuspesosatómicos.
La primera tabla periódica
de Mendeleiev, publicado
en 1869
Sutablacortaestádivididaen8columnasogrupos,talqueelordendecadagrupo
indicalamáximavalenciadelelemento,paraformaróxidosohidruros.Asímismosu
tablaestáconformadapor12filas,seriesoperiodos.
En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la
localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria
(1871)
indicalamáximavalenciadelelemento,paraformaróxidosohidruros.Asímismosu
tablaestáconformadapor12filas,seriesoperiodos.
En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la
localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria
(1871)
a)VentajasdesuTablacorta:
Ensutabladejóespaciosvacíosparalos
elementosquetodavíanosedescubrían(44,
68,72,etc.)prediciendoconexactitud
apreciablelaspropiedadesfísicasyquímicas
delosmismos,dondeEka:primeroodespués;
Dvi:segundo
Loselementosdeunmismogrupotienenpropiedadesquímicassimilares,pero
propiedadesfísicasdiferentes.
Diseñólaprimeratabladedivulgaciónenlacomunidadcientífica,permitiótener
unavisiónmásgeneraldelaclasificaciónperiódicadeloselementosalordenarlos
porgruposyseries.
Corrigió algunos pesos atómicos de los elementos.
Ensutabladejóespaciosvacíosparalos
elementosquetodavíanosedescubrían(44,
68,72,etc.)prediciendoconexactitud
apreciablelaspropiedadesfísicasyquímicas
delosmismos,dondeEka:primeroodespués;
Dvi:segundo
Loselementosdeunmismogrupotienenpropiedadesquímicassimilares,pero
propiedadesfísicasdiferentes.
Diseñólaprimeratabladedivulgaciónenlacomunidadcientífica,permitiótener
unavisiónmásgeneraldelaclasificaciónperiódicadeloselementosalordenarlos
porgruposyseries.
Corrigió algunos pesos atómicos de los elementos.
b)DesventajasdesuTablacorta:
Sonvarias,silacomparamosconlascaracterísticasactualesquesemanifiestanpara
ciertogrupodeelementos,asítenemos:
Losmetalesynometalesnoseencuentranbiendiferenciados.
Seasignavalenciaúnicaparacadaelemento;actualmentesesabequealgunos
elementostienenmásdeunavalencia.
Ciertoselementosnocumplíanelordencrecientedelpesoatómico,porloque
Mendeleievpermutóarbitrariamentealgunoselementosdeungrupoaotro.
LatabladeMendeleievsebasóprincipalmenteenlaspropiedadesquímicas(tipode
óxido,tipodehidruro,valencia,etc.).TraseldescubrimientodelSc,Ga,Geentre1874y
1885,quedemostraronlagranexactituddelasprediccionesdeMendeleiev,suTPfue
aceptadaporlacomunidadcientífica.
Elhidrógenonotieneposicióndefinida,ademásnoconsideróalosgasesnoblesen
suprimeratabla.
Sonvarias,silacomparamosconlascaracterísticasactualesquesemanifiestanpara
ciertogrupodeelementos,asítenemos:
Losmetalesynometalesnoseencuentranbiendiferenciados.
Seasignavalenciaúnicaparacadaelemento;actualmentesesabequealgunos
elementostienenmásdeunavalencia.
Ciertoselementosnocumplíanelordencrecientedelpesoatómico,porloque
Mendeleievpermutóarbitrariamentealgunoselementosdeungrupoaotro.
LatabladeMendeleievsebasóprincipalmenteenlaspropiedadesquímicas(tipode
óxido,tipodehidruro,valencia,etc.).TraseldescubrimientodelSc,Ga,Geentre1874y
1885,quedemostraronlagranexactituddelasprediccionesdeMendeleiev,suTPfue
aceptadaporlacomunidadcientífica.
Elhidrógenonotieneposicióndefinida,ademásnoconsideróalosgasesnoblesen
suprimeratabla.
Latablasecompletóañosmástardeen
1905conungrupollamadogrupocero,
másconocidocomolosgasesnobles,que
habíansidodescubiertosrecientemente
enelaire;apesarqueMendeleievno
queríaaceptareldescubrimiento,pues
nosabíadóndecolocardichogrupo
dentrodesutablaperiódica,luegode
pensarlobienyanalizarelgrupo;decidió
insertarotrogrupoasutablaperiódica,
llamadoelgrupocero(porsuvalencia).
EnestatablaMendeleievestablecióque
elprincipiomásimportanteerala
valenciayunavalenciaceroencajaría
claramenteenesaregióndelatabla.
NOTA:NiMendeleievniMeyerpredijeron
losgasesnobles.(Mendeleievnopredice
nidejaespaciosvacíosparalosgases
nobles).
1905conungrupollamadogrupocero,
másconocidocomolosgasesnobles,que
habíansidodescubiertosrecientemente
enelaire;apesarqueMendeleievno
queríaaceptareldescubrimiento,pues
nosabíadóndecolocardichogrupo
dentrodesutablaperiódica,luegode
pensarlobienyanalizarelgrupo;decidió
insertarotrogrupoasutablaperiódica,
llamadoelgrupocero(porsuvalencia).
EnestatablaMendeleievestablecióque
elprincipiomásimportanteerala
valenciayunavalenciaceroencajaría
claramenteenesaregióndelatabla.
NOTA:NiMendeleievniMeyerpredijeron
losgasesnobles.(Mendeleievnopredice
nidejaespaciosvacíosparalosgases
nobles).
6.TABLAPERIÓDICAACTUAL(formalarga)
Contienelos118elementosquímicosconocidoshastalaactualidad;sucontribuciónse
fundamentaeneltrabajorealizadoporMendeleiev,Werner,HenryMoseleyySeaborg.
En1905,elquímicosuizoAlfredWernerpresentólatablaperiódica
larga,laqueactualmenteutilizamosconalgunasadaptaciones.Fueel
primersistemaperiódicoconlasestructuralargaquepermiteagrupar
loselementosquímicosenlasfamiliasAyB.Lacolocaciónde
elementosquímicosdentrodelatablaperiódicacoincideconsus
respetivasconfiguracioneselectrónicas.
NOTA:FriedrichAdolphPanethsacólaseriedeloslantánidosfueradelatabla.Porentoncesnoseconocíanla
mayoríadelosactínidos.ElconceptodeactínidofuepropuestoporGlennT.Seaborgen1945.
Contienelos118elementosquímicosconocidoshastalaactualidad;sucontribuciónse
fundamentaeneltrabajorealizadoporMendeleiev,Werner,HenryMoseleyySeaborg.
En1905,elquímicosuizoAlfredWernerpresentólatablaperiódica
larga,laqueactualmenteutilizamosconalgunasadaptaciones.Fueel
primersistemaperiódicoconlasestructuralargaquepermiteagrupar
loselementosquímicosenlasfamiliasAyB.Lacolocaciónde
elementosquímicosdentrodelatablaperiódicacoincideconsus
respetivasconfiguracioneselectrónicas.
NOTA:FriedrichAdolphPanethsacólaseriedeloslantánidosfueradelatabla.Porentoncesnoseconocíanla
mayoríadelosactínidos.ElconceptodeactínidofuepropuestoporGlennT.Seaborgen1945.
6.1LEYPERIÓDICAMODERNADELOSELEMENTOS
En1913,elcientíficoinglesHenryJeffreysMoseley,luegoderealizar
trabajosdeinvestigaciónconlosrayosXgeneradospordiversos
metales(generalmentepesados),descubrelaleynaturaldelos
elementosqueestablecelosiguiente:
Muchasdelaspropiedadesfísicasyquímicasdeloselementosquímicosesunafunción
periódicadesunúmeroatómico(Z);esdecir,varíanenformasistemáticaoperiódica
conlacarganuclear.
HenryMoseleyen1913introdujoelconceptode
númeroatómico,estableciendosusignificado.Moseley
nopublicaunatabla.
Predijoconéstarelación3nuevoselementosdeZ=43,61y75quefuerondescubiertosañosmás
tarde.
Moseleyfuecapazdeestablecerunacorrelaciónentre
lasfrecuenciasdelorayosXylosnúmerosequivalente
salascargasdelosnúcleosquecorrespondíanalasp
osicionesdeloselementosenlatablaperiódicade
Mendeleiev.
Determinólaleyperiódicaactualalgraficarlaraíz
cuadradadelafrecuenciadelosrayosXdelos
elementosversuselnúmeroatómico(Z).
En1913,elcientíficoinglesHenryJeffreysMoseley,luegoderealizar
trabajosdeinvestigaciónconlosrayosXgeneradospordiversos
metales(generalmentepesados),descubrelaleynaturaldelos
elementosqueestablecelosiguiente:
Muchasdelaspropiedadesfísicasyquímicasdeloselementosquímicosesunafunción
periódicadesunúmeroatómico(Z);esdecir,varíanenformasistemáticaoperiódica
conlacarganuclear.
HenryMoseleyen1913introdujoelconceptode
númeroatómico,estableciendosusignificado.Moseley
nopublicaunatabla.
Predijoconéstarelación3nuevoselementosdeZ=43,61y75quefuerondescubiertosañosmás
tarde.
Moseleyfuecapazdeestablecerunacorrelaciónentre
lasfrecuenciasdelorayosXylosnúmerosequivalente
salascargasdelosnúcleosquecorrespondíanalasp
osicionesdeloselementosenlatablaperiódicade
Mendeleiev.
Determinólaleyperiódicaactualalgraficarlaraíz
cuadradadelafrecuenciadelosrayosXdelos
elementosversuselnúmeroatómico(Z).
ElfísicoestadounidenseGlennTheodoreSeaborgtrasparticiparen
eldescubrimientode10nuevoselementos,en1945sacó14
elementosdelaestructuraprincipaldelaT.Pproponiendosu
actualubicacióndebajodelaseriedeloslantánidos,siendodesde
entoncesconocidoscomoactínidos.Conelestablecimientodelos
actínidoslatablaalcanzósuaspectoactual.
Lanuevadisposiciónpermitiópredecirlaspropiedadesdemuchoselementosquímicos.
SeaborgfuemerecedordelPremioNobeldeQuímicade1951yensuhonorelelemento
106sedenominóseaborgio(Sg).
eldescubrimientode10nuevoselementos,en1945sacó14
elementosdelaestructuraprincipaldelaT.Pproponiendosu
actualubicacióndebajodelaseriedeloslantánidos,siendodesde
entoncesconocidoscomoactínidos.Conelestablecimientodelos
actínidoslatablaalcanzósuaspectoactual.
Lanuevadisposiciónpermitiópredecirlaspropiedadesdemuchoselementosquímicos.
SeaborgfuemerecedordelPremioNobeldeQuímicade1951yensuhonorelelemento
106sedenominóseaborgio(Sg).
El30dediciembrede2015laIUPACreconocióoficialmenteloselementos113,115,
117,y118,completandolaséptimafiladelatablaperiódica.
El28denoviembrede2016seanunciaronlosnombresoficialesylossímbolosdelos
últimoscuatronuevoselementosaprobadoshastalafechaporlaIUPAC,conlocualla
fila7estacompleta.
•Elemento 113: nihonio(Nh)
•Elemento 114: moscovio(Mc)
•Elemento 117: tenesino(Ts)
•Elemento 118: oganeso(Og)
117,y118,completandolaséptimafiladelatablaperiódica.
El28denoviembrede2016seanunciaronlosnombresoficialesylossímbolosdelos
últimoscuatronuevoselementosaprobadoshastalafechaporlaIUPAC,conlocualla
fila7estacompleta.
•Elemento 113: nihonio(Nh)
•Elemento 114: moscovio(Mc)
•Elemento 117: tenesino(Ts)
•Elemento 118: oganeso(Og)
IIIB
IIA IIIAIVAVAVIAVIIA
VIIIAIA
IVBVBVIBVIIB
VIIIB
IBIIB
TABLA PERIÓDICA ACTUAL
(1)
(2) (13)(14)(15)(16)(17)
(18)
(3)(4)(5)(6)(7)
(8)(9)(10)
(11)(12)
Lantánidos
Actínidos
1
2
3
4
5
6
7
Elementos de transición interna
Elementos de transición
Elementos representativos
Elementos
representativos
IIIB
IIA IIIAIVAVAVIAVIIA
VIIIAIA
IVBVBVIBVIIB
VIIIB
IBIIB
TABLA PERIÓDICA ACTUAL
(1)
(2) (13)(14)(15)(16)(17)
(18)
(3)(4)(5)(6)(7)
(8)(9)(10)
(11)(12)
Lantánidos
Actínidos
1
2
3
4
5
6
7
Elementos de transición interna
Elementos de transición
Elementos representativos
Elementos
representativos
IIIB
ORDENAMIENTO DE LOS ELEMENTOS
Periodos Grupos
Bloques
Se ordenan
Horizontalmente
En columnas
Se ordenan
poseen
Igual número de
niveles o capas
Igual número de
electrones de
valencia
poseen
en
Propiedades
físicas y químicas
diferentes
Propiedades físicas
diferentes pero
propiedades químicas
similares
presentan
presentan
en
Se consideran
Distribución electrónica final
para
Elementos
representativos
Elementos de
transición
finalizan finalizan
En subniveles
s o p
En subniveles
d o f
son son
Elementos del
grupo A
Elementos
del grupo B
Periodos Grupos
Bloques
Se ordenan
Horizontalmente
En columnas
Se ordenan
poseen
Igual número de
niveles o capas
Igual número de
electrones de
valencia
poseen
en
Propiedades
físicas y químicas
diferentes
Propiedades físicas
diferentes pero
propiedades químicas
similares
presentan
presentan
en
Se consideran
Distribución electrónica final
para
Elementos
representativos
Elementos de
transición
finalizan finalizan
En subniveles
s o p
En subniveles
d o f
son son
Elementos del
grupo A
Elementos
del grupo B
1. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
En la tabla periódica actual o moderna los elementos químicos están ordenados según
su numero atómico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales denominadas
periodos y en columnas denominados grupos o familias.
1.1. Periodo
Sonlassietefilashorizontales.Cadaunodeestosindicaelmáximoniveldeenergíade
laconfiguraciónelectrónicadelosátomosdesuselementosquímicos
correspondientes.Encadaperiodoexisteunadeterminadacantidaddeelementos
químicosloscualessepresentanenlasiguientetabla:
Periodo 1 2 3 4 5 6 7
N
o
de elementos 2 8 8 18 18 32 32
26Fe:[
18Ar]4s
2
3d
6
;laconfiguracióndelhierroterminaenelcuartoniveldeenergía,lo
queindicaqueseencuentraenlacuartafila(periodo)delatablaperiódica.
Ejemplos:
83Bi:[
54Xe]6s
2
4f
14
5d
10
6p
3
;segúnlaconfiguraciónelectrónica,elbismutoseencuentra
enlasextafila(periodo)delatablaperiódica
En la tabla periódica actual o moderna los elementos químicos están ordenados según
su numero atómico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales denominadas
periodos y en columnas denominados grupos o familias.
1.1. Periodo
Sonlassietefilashorizontales.Cadaunodeestosindicaelmáximoniveldeenergíade
laconfiguraciónelectrónicadelosátomosdesuselementosquímicos
correspondientes.Encadaperiodoexisteunadeterminadacantidaddeelementos
químicosloscualessepresentanenlasiguientetabla:
Periodo 1 2 3 4 5 6 7
N
o
de elementos 2 8 8 18 18 32 32
26Fe:[
18Ar]4s
2
3d
6
;laconfiguracióndelhierroterminaenelcuartoniveldeenergía,lo
queindicaqueseencuentraenlacuartafila(periodo)delatablaperiódica.
Ejemplos:
83Bi:[
54Xe]6s
2
4f
14
5d
10
6p
3
;segúnlaconfiguraciónelectrónica,elbismutoseencuentra
enlasextafila(periodo)delatablaperiódica
1.2. Grupo o Familia
Eselordenamientodeloselementosencolumnasverticales.Estoselementosposeen
igualconfiguraciónelectrónicaterminal;deallíqueformanfamiliasdeelementoscon
propiedadesquímicassimilares.
Latablaperiódicatiene18columnasdivididasen8gruposofamiliasAyen8grupos
ofamiliasB,loscualesseenumeranconnúmerosromanos.SegúnlaIUPAC,los
gruposseenumerandel1al18.
a. Grupos o familias A
•Contienenloselementosrepresentativosqueterminansuconfiguración
electrónicaensop.
•Seencuentranubicadosenlosextremosdelatablaperiódica.
•Elnúmerodegrupoindicalacantidaddeelectronesquetieneensucapade
valencia.
•Laspropiedadesquímicassimilaresenungrupo,sedebeaqueposeenigual
númerodeelectronesdevalencia,locualindicaasuvezelnúmerodegrupo.
•Laspropiedadesdeloselementosrepresentativosdentrodeungrupoofamilia
varíandemaneramuyregular,debidoaellossedebeelnombrede
representativo.
Eselordenamientodeloselementosencolumnasverticales.Estoselementosposeen
igualconfiguraciónelectrónicaterminal;deallíqueformanfamiliasdeelementoscon
propiedadesquímicassimilares.
Latablaperiódicatiene18columnasdivididasen8gruposofamiliasAyen8grupos
ofamiliasB,loscualesseenumeranconnúmerosromanos.SegúnlaIUPAC,los
gruposseenumerandel1al18.
a. Grupos o familias A
•Contienenloselementosrepresentativosqueterminansuconfiguración
electrónicaensop.
•Seencuentranubicadosenlosextremosdelatablaperiódica.
•Elnúmerodegrupoindicalacantidaddeelectronesquetieneensucapade
valencia.
•Laspropiedadesquímicassimilaresenungrupo,sedebeaqueposeenigual
númerodeelectronesdevalencia,locualindicaasuvezelnúmerodegrupo.
•Laspropiedadesdeloselementosrepresentativosdentrodeungrupoofamilia
varíandemaneramuyregular,debidoaellossedebeelnombrede
representativo.
Grupo
IUPAC
Electrones de valencia Denominación
1 IA …..ns
1
metalesalcalinos(exceptoH)
Tradicional o
común
2 IIA …..ns
2
metalesalcalinostérreos
13 IIIA …..ns
2
np
1
boroidesotérreos
14 IVA …..ns
2
np
2
carbonoides
15 VA …..ns
2
np
3
nitrogenoides
16 VIA …..ns
2
np
4
anfígenosocalcógenos
17 VIIA …..ns
2
np
5
halógenos
18 VIIIA gasesnoblesogasesraros
He: 1s
2
(excepción)
…..ns
2
np
6
Enlatablaperiódicamodernaloselementosseordenanenfunciónalnúmeroatómicocreciente.El
hidrógenonotienegrupo(notienefamilia),peroporsuconfiguraciónelectrónica(semejanteala
delosalcalinos)seubicaenelgrupoIA,recuerdequeelhidrógenoesunnometal.Ademáslos
gasesnoblessonlasquetienentodassuscapasllenas.Todosloselementosdelosbloquess
(exceptoelhidrógeno)dyfsonmetálicos.
IUPAC
Electrones de valencia Denominación
1 IA …..ns
1
metalesalcalinos(exceptoH)
Tradicional o
común
2 IIA …..ns
2
metalesalcalinostérreos
13 IIIA …..ns
2
np
1
boroidesotérreos
14 IVA …..ns
2
np
2
carbonoides
15 VA …..ns
2
np
3
nitrogenoides
16 VIA …..ns
2
np
4
anfígenosocalcógenos
17 VIIA …..ns
2
np
5
halógenos
18 VIIIA gasesnoblesogasesraros
He: 1s
2
(excepción)
…..ns
2
np
6
Enlatablaperiódicamodernaloselementosseordenanenfunciónalnúmeroatómicocreciente.El
hidrógenonotienegrupo(notienefamilia),peroporsuconfiguraciónelectrónica(semejanteala
delosalcalinos)seubicaenelgrupoIA,recuerdequeelhidrógenoesunnometal.Ademáslos
gasesnoblessonlasquetienentodassuscapasllenas.Todosloselementosdelosbloquess
(exceptoelhidrógeno)dyfsonmetálicos.
b. Grupos o familias B
•Contienenloselementosdetransicióncuyaconfiguraciónelectrónicaterminaend
yaloselementosdetransicióninternacuyaconfiguraciónelectrónicaterminaenf.
•Seencuentranubicadosenlazonacentraldelatablaperiódicaysuspropiedades
varíanenformairregular.
•Sedenominanelementosdetransición,porqueseconsiderancomotransitoentre
elementosmetálicosdealtareactividadqueformangeneralmentebasesfuertes
(IA,IIA)yloselementosdemenorcaráctermetálicoqueposeenmasacentuadosu
tendenciaaformarácidos(IIIA,IVA,…..VIIA).
•Loselementosdelmismogrupogeneralmentedifierenensuspropiedades.Los
elementosdetransicióninterna(tierrasraras),poseenelectronesdemayor
energíarelativaenorbitales“f”ypertenecenalgrupoIIIB;aestosseledenomina
lantánidosyactínidos,cuyaabundanciaennaturalezaenescasa,porelloseles
llama“tierrasraras”.
Lantánidos(lantanoides)comienzaconlantano(Z=57)yterminaenlutecio(Z=71),
poseenpropiedadessemejantesallantano.
Actínidos(actinoides)comienzaconactinio(Z=89)yterminaellawrencio(Z=103),
poseenpropiedadessemejantesalactinio.
NOTA:Loslantánidos(yactínidos)sonelementosqueutilizanlossubniveles4fy6s.Los
subniveles4fnoestántotalmentellenos.
•Contienenloselementosdetransicióncuyaconfiguraciónelectrónicaterminaend
yaloselementosdetransicióninternacuyaconfiguraciónelectrónicaterminaenf.
•Seencuentranubicadosenlazonacentraldelatablaperiódicaysuspropiedades
varíanenformairregular.
•Sedenominanelementosdetransición,porqueseconsiderancomotransitoentre
elementosmetálicosdealtareactividadqueformangeneralmentebasesfuertes
(IA,IIA)yloselementosdemenorcaráctermetálicoqueposeenmasacentuadosu
tendenciaaformarácidos(IIIA,IVA,…..VIIA).
•Loselementosdelmismogrupogeneralmentedifierenensuspropiedades.Los
elementosdetransicióninterna(tierrasraras),poseenelectronesdemayor
energíarelativaenorbitales“f”ypertenecenalgrupoIIIB;aestosseledenomina
lantánidosyactínidos,cuyaabundanciaennaturalezaenescasa,porelloseles
llama“tierrasraras”.
Lantánidos(lantanoides)comienzaconlantano(Z=57)yterminaenlutecio(Z=71),
poseenpropiedadessemejantesallantano.
Actínidos(actinoides)comienzaconactinio(Z=89)yterminaellawrencio(Z=103),
poseenpropiedadessemejantesalactinio.
NOTA:Loslantánidos(yactínidos)sonelementosqueutilizanlossubniveles4fy6s.Los
subniveles4fnoestántotalmentellenos.
Grupo
IUPAC
Electrones de valencia Denominación
11 IB …..ns
1
(n-1)d
10
familiadelcobre
Tradicional o
común
12 IIB …..ns
2
(n-1)d
10
familiadelzinc
3 IIIB …..ns
2
(n-1)d
1
familiadelescandio
4 IVB …..ns
2
(n-1)d
2
familiadeltitanio
5 VB …..ns
2
(n-1)d
3
familiadelvanadio
6 VIB …..ns
1
(n-1)d
5
familiadelcromo
7 VIIB …..ns
2
(n-1)d
5
familiadelmanganeso
VIIIB elementosferromagnéticos
…..ns
2
(n-1)d
6
…..ns
2
(n-1)d
7
…..ns
2
(n-1)d
8
(familia del Fe, Co y Ni)
ElgrupoVIIIBabarcatrescolumnas(familiadeFe,CoyNi).LoselementosdelgrupoIB
(Cu,AgyAu),asícomotambiénloselementosdelgrupoVIB(CryMo),nocumplenla
regladedistribución.
8
9
10
IUPAC
Electrones de valencia Denominación
11 IB …..ns
1
(n-1)d
10
familiadelcobre
Tradicional o
común
12 IIB …..ns
2
(n-1)d
10
familiadelzinc
3 IIIB …..ns
2
(n-1)d
1
familiadelescandio
4 IVB …..ns
2
(n-1)d
2
familiadeltitanio
5 VB …..ns
2
(n-1)d
3
familiadelvanadio
6 VIB …..ns
1
(n-1)d
5
familiadelcromo
7 VIIB …..ns
2
(n-1)d
5
familiadelmanganeso
VIIIB elementosferromagnéticos
…..ns
2
(n-1)d
6
…..ns
2
(n-1)d
7
…..ns
2
(n-1)d
8
(familia del Fe, Co y Ni)
ElgrupoVIIIBabarcatrescolumnas(familiadeFe,CoyNi).LoselementosdelgrupoIB
(Cu,AgyAu),asícomotambiénloselementosdelgrupoVIB(CryMo),nocumplenla
regladedistribución.
8
9
10
1.3. Clasificacion de los elementos por Bloques
Considerandoelultimosubnivelenladistribuciónelectrónicadeloselementos,estos
seclasificanencuatrobloques(s,p,dyf)loquepermiteidentificaralgrupoalcual
pertenececadaelementos.Elelementocuyaconfiguraciónelectrónicaterminaenel
subnivel“s”o“p”esrepresentativo(grupoA);silaconfiguraciónelectrónicatermina
enelsubnivel“d”esunelementodetransición(grupoB);ysilaconfiguración
electrónicaterminaenelsubnivel“f”,esunelementodetransicióninternaotierra
rara(grupoIIIB).
S
d
p
f
S
19K:[
18Ar]4s
1
;elpotasioseubicaenelbloquesdelatablaperiódica.
Ejemplos:
53I:[
36Kr]5s
2
4d
10
5p
5
;elyodoseubicaenelbloquepdelatablaperiódica.
27Co:[
18Ar]4s
2
3d
7
;elcobaltoseubicaenelbloqueddelatablaperiódica.
Considerandoelultimosubnivelenladistribuciónelectrónicadeloselementos,estos
seclasificanencuatrobloques(s,p,dyf)loquepermiteidentificaralgrupoalcual
pertenececadaelementos.Elelementocuyaconfiguraciónelectrónicaterminaenel
subnivel“s”o“p”esrepresentativo(grupoA);silaconfiguraciónelectrónicatermina
enelsubnivel“d”esunelementodetransición(grupoB);ysilaconfiguración
electrónicaterminaenelsubnivel“f”,esunelementodetransicióninternaotierra
rara(grupoIIIB).
S
d
p
f
S
19K:[
18Ar]4s
1
;elpotasioseubicaenelbloquesdelatablaperiódica.
Ejemplos:
53I:[
36Kr]5s
2
4d
10
5p
5
;elyodoseubicaenelbloquepdelatablaperiódica.
27Co:[
18Ar]4s
2
3d
7
;elcobaltoseubicaenelbloqueddelatablaperiódica.
EJEMPLO APLICATIVO –1 (2da Prueba Calificada 2016 –2)
Respectoalatablaperiódicamoderna(TPM),determinelaalternativaincorrecta.
A)Elbloque“p”contienemetales,nometales,semimetalesygasesnobles.
B)Loselementosconocidosalafechasedistribuyenen7periodos.
C)Enelbloque“s”,todosloselementossonmetales.
D)Enelgrupo17,segúnlaIUPAC,puedenhallarseelementosenlos3estadosde
agregaciónacondicionesambientales.
E)Enelbloque“d”,todosloselementossonmetales.
Enelbloque“s”seencuentraelhidrógeno,queensuformanaturalesunnometalen
estadogaseoso.
Rpta: A
Respectoalatablaperiódicamoderna(TPM),determinelaalternativaincorrecta.
A)Elbloque“p”contienemetales,nometales,semimetalesygasesnobles.
B)Loselementosconocidosalafechasedistribuyenen7periodos.
C)Enelbloque“s”,todosloselementossonmetales.
D)Enelgrupo17,segúnlaIUPAC,puedenhallarseelementosenlos3estadosde
agregaciónacondicionesambientales.
E)Enelbloque“d”,todosloselementossonmetales.
Enelbloque“s”seencuentraelhidrógeno,queensuformanaturalesunnometalen
estadogaseoso.
Rpta: A
2. UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
2.1 Elementos Representativos (CE ........s, p)→Grupo A
????????????
�
????????????
??????
Periodo: ↑ n
Grupo: (2 + x) A
Ejemplos:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
Periodo: 3
Grupo: IIA (2)Bloque: s
�
−
devalencia: 2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5 Periodo: 3
Grupo: VIIA (17)Bloque: p
�
−
devalencia: 7
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
4
Periodo: 5
Grupo: VIA (16)Bloque: p
�
−
devalencia: 6
2.1 Elementos Representativos (CE ........s, p)→Grupo A
????????????
�
????????????
??????
Periodo: ↑ n
Grupo: (2 + x) A
Ejemplos:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
Periodo: 3
Grupo: IIA (2)Bloque: s
�
−
devalencia: 2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5 Periodo: 3
Grupo: VIIA (17)Bloque: p
�
−
devalencia: 7
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
4
Periodo: 5
Grupo: VIA (16)Bloque: p
�
−
devalencia: 6
113Nh:
86�??????7s
2
5f
14
6d
10
7p
1
Periodo: 7
Grupo: IIIA (13)Bloque: p
�
−
devalencia: 3
114Fl:
86�??????7s
2
5f
14
6d
10
7p
2
Periodo: 7
Grupo: IVA (14)Bloque: p
�
−
devalencia: 4
Periodo: 7
Grupo: VA (15)Bloque: p
�
−
devalencia: 5
115Mc:
86�??????7s
2
5f
14
6d
10
7p
3
118Og:
86�??????7s
2
5f
14
6d
10
7p
6
Periodo: 7
Grupo: VIIIA (18)Bloque: p
�
−
devalencia: 8
86�??????7s
2
5f
14
6d
10
7p
1
Periodo: 7
Grupo: IIIA (13)Bloque: p
�
−
devalencia: 3
114Fl:
86�??????7s
2
5f
14
6d
10
7p
2
Periodo: 7
Grupo: IVA (14)Bloque: p
�
−
devalencia: 4
Periodo: 7
Grupo: VA (15)Bloque: p
�
−
devalencia: 5
115Mc:
86�??????7s
2
5f
14
6d
10
7p
3
118Og:
86�??????7s
2
5f
14
6d
10
7p
6
Periodo: 7
Grupo: VIIIA (18)Bloque: p
�
−
devalencia: 8
2.2 Elementos de Transición (CE ........... d)→Grupo B
????????????
�
??????−��
??????
Periodo: ↑ n
Grupo: (2 + x) B
Ejemplos:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
2
Periodo: 4
Grupo: IV B (4)
�
−
devalencia: 4
Bloque: d
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
4
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
1
4d
5
Periodo: 5
Grupo: VI B (6)
�
−
devalencia: 6
Bloque: d
Observación:
????????????
�
??????−��
??????
Si 2 + x = 8 , 9, 10→Grupo VIII B (8), (9), (10)
Si 2 + x = 11→Grupo I B (11)
Si 2 + x = 12→Grupo II B (12)
????????????
�
??????−��
??????
Periodo: ↑ n
Grupo: (2 + x) B
Ejemplos:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
2
Periodo: 4
Grupo: IV B (4)
�
−
devalencia: 4
Bloque: d
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
4
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
1
4d
5
Periodo: 5
Grupo: VI B (6)
�
−
devalencia: 6
Bloque: d
Observación:
????????????
�
??????−��
??????
Si 2 + x = 8 , 9, 10→Grupo VIII B (8), (9), (10)
Si 2 + x = 11→Grupo I B (11)
Si 2 + x = 12→Grupo II B (12)
Ejemplos:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
8
Periodo: 5
Grupo: VIII B (10)
�
−
devalencia: 10
Bloque: d
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
7
Periodo: 5
Grupo: VIII B (9)
�
−
devalencia: 9
Bloque: d
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
5
Periodo: 6
Grupo: VII B (7)
�
−
devalencia: 7
Bloque: d
41Nb: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
3
41Nb: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
1
4d
4
Periodo: 5
Grupo: V B (5)Bloque: d
�
−
devalencia: 5
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
8
Periodo: 5
Grupo: VIII B (10)
�
−
devalencia: 10
Bloque: d
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
7
Periodo: 5
Grupo: VIII B (9)
�
−
devalencia: 9
Bloque: d
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
5
Periodo: 6
Grupo: VII B (7)
�
−
devalencia: 7
Bloque: d
41Nb: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
3
41Nb: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
1
4d
4
Periodo: 5
Grupo: V B (5)Bloque: d
�
−
devalencia: 5
EJEMPLO APLICATIVO –2: MATERIAL DE ESTUDIO CEPREUNI
Elwolframio(Z=74)esunmetalgrisyfrágilensuformanatural.Tienenelmásalto
puntodefusión(3410
o
C),lamenorpresióndevaporylamayorresistenciaala
fracción.Noseamalgamaconelmercurioaningunatemperatura,perosedisuelveen
aluminiofundido.Conrespectoalelementowolframio,indiqueelvalordeverdadde
lassiguientesproposiciones,segúncorresponda.
I.El wolframio pertenece al sexto periodo de la tabla.
II.El wolframio pertenece a la familia de los metales de transición interna.
III.El wolframio pertenece al mismo grupo que el molibdeno (Z = 42).
A) VVV B) FVV C) VVF D) VFF E) VFV
Rpta: E
74W = [
54Xe] 6s
2
4f
14
5d
4
42Mo = [
36Kr] 5s
1
4d
5
Periodo: 6Grupo: VI B (6)
Periodo: 5Grupo: VI B (6)
74W = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
4
42Mo = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
4
Elwolframio(Z=74)esunmetalgrisyfrágilensuformanatural.Tienenelmásalto
puntodefusión(3410
o
C),lamenorpresióndevaporylamayorresistenciaala
fracción.Noseamalgamaconelmercurioaningunatemperatura,perosedisuelveen
aluminiofundido.Conrespectoalelementowolframio,indiqueelvalordeverdadde
lassiguientesproposiciones,segúncorresponda.
I.El wolframio pertenece al sexto periodo de la tabla.
II.El wolframio pertenece a la familia de los metales de transición interna.
III.El wolframio pertenece al mismo grupo que el molibdeno (Z = 42).
A) VVV B) FVV C) VVF D) VFF E) VFV
Rpta: E
74W = [
54Xe] 6s
2
4f
14
5d
4
42Mo = [
36Kr] 5s
1
4d
5
Periodo: 6Grupo: VI B (6)
Periodo: 5Grupo: VI B (6)
74W = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
4
42Mo = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
4
EJEMPLO APLICATIVO –3 : MATERIAL DE ESTUDIO CEPREUNI
Aprincipiosdel2009,laIUPACconfirmóoficialmenteeldescubrimientodelelemento
connumeroatómico112proponiéndoseelnombredecopernicioyelsímboloCpen
honordelcientíficoyastrónomoNicolásCopérnico.El19defebrerode2010,laIUPAC
hizooficialelnombreCpporCn,yaqueestesímboloestabaantiguamenteasociadoal
cassiopium(cuyonombreoficialeslutecio)yenquímicaorgánicayaexisteelsímbolo
Cpparaelciclopentadieno.Indiqueelgrupodelatablaperiódicaalcualperteneceel
elementoCopernicio.
A) IIA B) IIIA C) IIB D) IIIB E) VIIIB
Rpta: C
112Cn = [
86Rn] 7s
2
5f
14
6d
10
Periodo: 7
Grupo: II B (12)
112Cn = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
7s
2
5f
14
6d
10
Aprincipiosdel2009,laIUPACconfirmóoficialmenteeldescubrimientodelelemento
connumeroatómico112proponiéndoseelnombredecopernicioyelsímboloCpen
honordelcientíficoyastrónomoNicolásCopérnico.El19defebrerode2010,laIUPAC
hizooficialelnombreCpporCn,yaqueestesímboloestabaantiguamenteasociadoal
cassiopium(cuyonombreoficialeslutecio)yenquímicaorgánicayaexisteelsímbolo
Cpparaelciclopentadieno.Indiqueelgrupodelatablaperiódicaalcualperteneceel
elementoCopernicio.
A) IIA B) IIIA C) IIB D) IIIB E) VIIIB
Rpta: C
112Cn = [
86Rn] 7s
2
5f
14
6d
10
Periodo: 7
Grupo: II B (12)
112Cn = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
7s
2
5f
14
6d
10
2.3 Elementos de Transición Interna (CE …………f) →Grupo B
“Regladel By Pass”
………�??????
�
��
??????
………�??????
�
��
??????−�
��
�→
………7??????
�
��
??????
………7??????
�
��
??????−�
��
�
→
Periodo: ↑ n
Grupo: III B
Tenemos:
Lantánidos→ ....................4f
Actínidos. → .....................5f
(periodo 6)
(periodo 7)
Ejemplos:
66Dy = [
54Xe] 6s
2
4f
10→
66Dy = [
54Xe] 6s
2
4f
9
5d
1
periodo 6, IIIB (lantánido)
61Pm = [
54Xe] 6s
2
4f
5→
61Pm = [
54Xe] 6s
2
4f
4
5d
1 periodo 6, IIIB (lantánido)
94Pu = [
86Rn] 7s
2
5f
6
→
94Pu = [
86Rn] 7s
2
5f
5
6d
1
periodo 7, IIIB (actínido)
92U = [
86Rn] 7s
2
5f
4
→
92U = [
86Rn] 7s
2
5f
3
6d
1periodo 7, IIIB (actínido)
Obs:El He es una excepción a la regla:
2He = 1s
2
periodo 1, VIIIA (18), bloque s
“Regladel By Pass”
………�??????
�
��
??????
………�??????
�
��
??????−�
��
�→
………7??????
�
��
??????
………7??????
�
��
??????−�
��
�
→
Periodo: ↑ n
Grupo: III B
Tenemos:
Lantánidos→ ....................4f
Actínidos. → .....................5f
(periodo 6)
(periodo 7)
Ejemplos:
66Dy = [
54Xe] 6s
2
4f
10→
66Dy = [
54Xe] 6s
2
4f
9
5d
1
periodo 6, IIIB (lantánido)
61Pm = [
54Xe] 6s
2
4f
5→
61Pm = [
54Xe] 6s
2
4f
4
5d
1 periodo 6, IIIB (lantánido)
94Pu = [
86Rn] 7s
2
5f
6
→
94Pu = [
86Rn] 7s
2
5f
5
6d
1
periodo 7, IIIB (actínido)
92U = [
86Rn] 7s
2
5f
4
→
92U = [
86Rn] 7s
2
5f
3
6d
1periodo 7, IIIB (actínido)
Obs:El He es una excepción a la regla:
2He = 1s
2
periodo 1, VIIIA (18), bloque s
EJEMPLO APLICATIVO –4 (EXAMEN DE ADMISIÓN UNI 2011-II)
La configuración electrónica del
58��
3+
es:
A) ��5??????
2
B) ��6??????
1
C) ��5�
1
D)��4�
1
E) ��5??????
1
Rpta: D
58Ce = [
54Xe] 6s
2
4f
2
→
58Ce = [
54Xe] 6s
2
4f
1
5d
1
58Ce
3+
= [
54Xe] 4f
1
Algunosátomosnoseajustanalaconfiguraciónelectrónica,segúnelprincipiode
Aufbau,comoenelcasodelcerio(Z=58),queesunlantánidoycuyaconfiguración
es:
La configuración electrónica del
58��
3+
es:
A) ��5??????
2
B) ��6??????
1
C) ��5�
1
D)��4�
1
E) ��5??????
1
Rpta: D
58Ce = [
54Xe] 6s
2
4f
2
→
58Ce = [
54Xe] 6s
2
4f
1
5d
1
58Ce
3+
= [
54Xe] 4f
1
Algunosátomosnoseajustanalaconfiguraciónelectrónica,segúnelprincipiode
Aufbau,comoenelcasodelcerio(Z=58),queesunlantánidoycuyaconfiguración
es:
Representalacargaquetendráunátomodentrodeuncompuestosilasfuerzasde
enlacefuerantodasdeltipoelectrostático.Seasignael��segúnciertasreglas.Son
númerospositivosonegativos.
Paraelementosrepresentativossecumpleque:
3. ESTADOS DE OXIDACIÓN (??????�)
��
�????????????= número de grupoexceptoparaelFyO.
��
�??????�= # grupo –8exceptoparaelementosdelgrupoIA,IIAyIIIA.
enlacefuerantodasdeltipoelectrostático.Seasignael��segúnciertasreglas.Son
númerospositivosonegativos.
Paraelementosrepresentativossecumpleque:
3. ESTADOS DE OXIDACIÓN (??????�)
��
�????????????= número de grupoexceptoparaelFyO.
��
�??????�= # grupo –8exceptoparaelementosdelgrupoIA,IIAyIIIA.
4. NOTACIÓN O FÓRMULA DE LEWIS
Eslarepresentaciónconvencionaldeloselectronesdevalencia
(electronesqueintervienenenlosenlacesquímicos),medianteelusode
puntos(∙)oaspas(x)quesecolocanalrededordelsímbolodelelemento
representativo.Ejemplos:
11Na = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
< >
↑
3??????
→Notación Lewis
8O = 1s
2
2s
2
2p
4
< >
↑↓
2??????
↑↓
2??????
�
↑
2??????
�
↑
2??????
�
→Notación Lewis
Observaciónes: El O tiene ��
�????????????=+2 y ��
�??????�=−2El F solo tiene ��=−1
−4−3 −2 −1
El H tiene ��
�????????????=+1y ��
�??????�=−1
O
∙∙
∙
∙∙
∙∙
Na
∙
Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Notación de
Lewis
��
�????????????
��
�??????�
------
------
(IIA, IIIA y IVA están en estado excitado)
Eslarepresentaciónconvencionaldeloselectronesdevalencia
(electronesqueintervienenenlosenlacesquímicos),medianteelusode
puntos(∙)oaspas(x)quesecolocanalrededordelsímbolodelelemento
representativo.Ejemplos:
11Na = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
< >
↑
3??????
→Notación Lewis
8O = 1s
2
2s
2
2p
4
< >
↑↓
2??????
↑↓
2??????
�
↑
2??????
�
↑
2??????
�
→Notación Lewis
Observaciónes: El O tiene ��
�????????????=+2 y ��
�??????�=−2El F solo tiene ��=−1
−4−3 −2 −1
El H tiene ��
�????????????=+1y ��
�??????�=−1
O
∙∙
∙
∙∙
∙∙
Na
∙
Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Notación de
Lewis
��
�????????????
��
�??????�
------
------
(IIA, IIIA y IVA están en estado excitado)
EJEMPLO –5 (MATERIAL DE ESTUDIO CEPREUNI)
Indiqueconverdadero(V)ofalso(F)segúncorresponda.
I.ElestadodeoxidaciónmáximodeunelementodelgrupoAesigualalnúmero
degruposiempre.
II.Loselementosalcalinostienenestadodeoxidacióniguala+1ensus
compuestos.
III.Secumpleque:
��
�??????�=#grupoA−8
(exceptoparaloselementosmetálicos)
A)VVV B)VFV C)FVV D)FFV E)VVF
Rpta: C
EJEMPLO –6 (MATERIAL DE ESTUDIO CEPREUNI)
Indiqueconverdadero(V)ofalso(F)segúncorresponda.
I.Loshalógenostienenúmerodeoxidaciónmínimo−1ensuscompuestos.
II.Paraeloxígenoporsuubicaciónenlatablaperiódica,podemosdecirquetiene
númerodeoxidación+6.
III.Losmetalesalcalino–térreostienenúmerodeoxidación+1ensuscompuestos.
A)VVV B)VFV C)VFF D)FFV E)VVF
Rpta: C
Indiqueconverdadero(V)ofalso(F)segúncorresponda.
I.ElestadodeoxidaciónmáximodeunelementodelgrupoAesigualalnúmero
degruposiempre.
II.Loselementosalcalinostienenestadodeoxidacióniguala+1ensus
compuestos.
III.Secumpleque:
��
�??????�=#grupoA−8
(exceptoparaloselementosmetálicos)
A)VVV B)VFV C)FVV D)FFV E)VVF
Rpta: C
EJEMPLO –6 (MATERIAL DE ESTUDIO CEPREUNI)
Indiqueconverdadero(V)ofalso(F)segúncorresponda.
I.Loshalógenostienenúmerodeoxidaciónmínimo−1ensuscompuestos.
II.Paraeloxígenoporsuubicaciónenlatablaperiódica,podemosdecirquetiene
númerodeoxidación+6.
III.Losmetalesalcalino–térreostienenúmerodeoxidación+1ensuscompuestos.
A)VVV B)VFV C)VFF D)FFV E)VVF
Rpta: C
EJEMPLO –7(MATERIAL DE ESTUDIO CEPREUNI)
Indiqueverdadero(V)ofalso(F)conrespectoalasproposicionesqueestán
referidosalelementoconlanotacióndeLewismostrada.
I.Esunelementoqueestaubicadoenelgrupo6B.
II.Formaionbinegativogeneralmente.
III.Paraunelementodelperiodo4,sunúmeroatómicoes35.
A)FFV B)VVF C)VFF D)FVF E)VVV
Rpta: D
[
18Ar] 4s
2
3d
10
4p
4
=
34E
��
�????????????=+6
Tiene 6 electrones de valencia
��
�??????�=−2
Periodo: 4
Grupo: VIA (16)
Grupo: VIA
Indiqueverdadero(V)ofalso(F)conrespectoalasproposicionesqueestán
referidosalelementoconlanotacióndeLewismostrada.
I.Esunelementoqueestaubicadoenelgrupo6B.
II.Formaionbinegativogeneralmente.
III.Paraunelementodelperiodo4,sunúmeroatómicoes35.
A)FFV B)VVF C)VFF D)FVF E)VVV
Rpta: D
[
18Ar] 4s
2
3d
10
4p
4
=
34E
��
�????????????=+6
Tiene 6 electrones de valencia
��
�??????�=−2
Periodo: 4
Grupo: VIA (16)
Grupo: VIA
PROPIEDADES PERIÓDICAS ATÓMICAS
Energía de Ionización (????????????)
Procesoendotérmicopara
generarcationes.
????????????=
�
�
Influye en la variación de
Radio atómico (????????????)
Relacionadoconeltamañodelos
átomos
Afinidad electrónica (????????????)
Procesoexotérmicoo
endotérmicoparagenerar
aniones.
Electronegatividad (??????�)
Factorinfluyenteenlas
unionesquímicas.
< > �
??????+
−�
??????−
??????:carga parcial
�
(�)+????????????→�
(�)
+
+�
−
�
(�)+�
−
→�
(�)
−
+????????????
d = distancia internuclear
entre dos átomos
SiEN(�)>EN(�)
Energía de Ionización (????????????)
Procesoendotérmicopara
generarcationes.
????????????=
�
�
Influye en la variación de
Radio atómico (????????????)
Relacionadoconeltamañodelos
átomos
Afinidad electrónica (????????????)
Procesoexotérmicoo
endotérmicoparagenerar
aniones.
Electronegatividad (??????�)
Factorinfluyenteenlas
unionesquímicas.
< > �
??????+
−�
??????−
??????:carga parcial
�
(�)+????????????→�
(�)
+
+�
−
�
(�)+�
−
→�
(�)
−
+????????????
d = distancia internuclear
entre dos átomos
SiEN(�)>EN(�)
Segúnelmodeloatómicomoderno,esmuydifícildefinirelradioatómico,porquesegún
lamecánicaondulatoria,ladensidadelectrónicaentornoalnúcleodisminuye
progresivamentesinunlímitedefinido,porloquenopodemosdefinirestrictamenteel
nivelocapaexterna,porlotantoeserróneodefinirelradioatómicocomoladistancia
delnúcleohastaelnivelexterno,sinembargo,elradioatómicoesmuyimportantepara
explicarmuchaspropiedadesdeloselementoscomoporejemploladensidad,
temperaturadefusión,temperaturadeebullición,etc.
1. RADIO ATÓMICO (????????????)
Enlosmetales,losátomosestánmuyjuntos,
entoncesesadecuadodefinirelradioatómico
comolamitaddeladistanciainternuclearde
dostomosidénticosunidosmedianteun
enlacequímico.
d
��=
�
2+ +
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Sonpropiedadesquepresentanlosátomosyquevaríanregularmenteenlatabla
periódica.
Encasodeelementosnometálicosdiatómicos(H
2,Cl
2,I
2,Br
2,etc.),elradioatómicose
llamaradiocovalente,queeslamitaddeladistanciainternuclear(longituddeenlace)
deátomosunidosmedianteenlacecovalentesimple.
Engeneral,elradioatómico(ovolumenatómico)nosproporcionaeltamañorelativodel
átomo.
lamecánicaondulatoria,ladensidadelectrónicaentornoalnúcleodisminuye
progresivamentesinunlímitedefinido,porloquenopodemosdefinirestrictamenteel
nivelocapaexterna,porlotantoeserróneodefinirelradioatómicocomoladistancia
delnúcleohastaelnivelexterno,sinembargo,elradioatómicoesmuyimportantepara
explicarmuchaspropiedadesdeloselementoscomoporejemploladensidad,
temperaturadefusión,temperaturadeebullición,etc.
1. RADIO ATÓMICO (????????????)
Enlosmetales,losátomosestánmuyjuntos,
entoncesesadecuadodefinirelradioatómico
comolamitaddeladistanciainternuclearde
dostomosidénticosunidosmedianteun
enlacequímico.
d
��=
�
2+ +
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Sonpropiedadesquepresentanlosátomosyquevaríanregularmenteenlatabla
periódica.
Encasodeelementosnometálicosdiatómicos(H
2,Cl
2,I
2,Br
2,etc.),elradioatómicose
llamaradiocovalente,queeslamitaddeladistanciainternuclear(longituddeenlace)
deátomosunidosmedianteenlacecovalentesimple.
Engeneral,elradioatómico(ovolumenatómico)nosproporcionaeltamañorelativodel
átomo.
Sedefineenformaanálogaalradioatómico,peroenátomosionizados,porlotanto,nos
proporcionaeltamañorelativodelosiones,ejemplo:
Engeneral,para
cualquierelemento:
2. RADIO IÓNICO (????????????)
3�??????
+
3�??????
3�??????
1−
anión
Átomo neutro catión
��
−
> ��> ��
+
Paraespeciesatómicasdeunelemento,elanióneselquetienemayorradio(radio
iónico),ejemplo:
Paraespeciesatómicasisoelectrónicaselradioesinversamenteproporcionalalacarga
nuclear(Z),ejemplo:
Paraionesdeunmismoátomoyneutrosecumple:��dp#�
−
,ejemplos
:
26��
2+
>
26��
3+
9�
1−
>
9�
16�
2−
>
16�>
16�
2+
>
16�
4+
7�
3−
>
8�
2−
>
9�
1−
>
11�??????
1+
>
12��
2+
proporcionaeltamañorelativodelosiones,ejemplo:
Engeneral,para
cualquierelemento:
2. RADIO IÓNICO (????????????)
3�??????
+
3�??????
3�??????
1−
anión
Átomo neutro catión
��
−
> ��> ��
+
Paraespeciesatómicasdeunelemento,elanióneselquetienemayorradio(radio
iónico),ejemplo:
Paraespeciesatómicasisoelectrónicaselradioesinversamenteproporcionalalacarga
nuclear(Z),ejemplo:
Paraionesdeunmismoátomoyneutrosecumple:��dp#�
−
,ejemplos
:
26��
2+
>
26��
3+
9�
1−
>
9�
16�
2−
>
16�>
16�
2+
>
16�
4+
7�
3−
>
8�
2−
>
9�
1−
>
11�??????
1+
>
12��
2+
Aumenta RA y RI
Variación de radio atómico y radio iónico en la tabla periódica
Latendenciadelapropiedaddelradioatómicoydelradioiónicoes:estapropiedadaumentadederechaa
izquierdaenunmismoperiodoydearribahaciaabajoenunmismogrupo.
Variación de radio atómico y radio iónico en la tabla periódica
Latendenciadelapropiedaddelradioatómicoydelradioiónicoes:estapropiedadaumentadederechaa
izquierdaenunmismoperiodoydearribahaciaabajoenunmismogrupo.
3. ENERGÍA DE IONIZACIÓN (????????????) O POTENCIAL DE IONIZACIÓN (�??????)
Eslamínimaenergíarequeridaparaquitarunelectróndelnivelexternodeunátomoen
estadogaseosoytransformarseacationes.
Para un átomo (�) : �
(�)+????????????→�
(�)
+
+�
−
El proceso es siempre
endotérmico porque
absorbe o gana energía.
GeneralmenteseexpresaenkJ/mol,estoes,lacantidaddeenergíaenkJquesenecesita
paraquitarunmoldeelectronesdeunmoldeátomosenestadogaseoso.
E
1= 496 kJ/mol
11Na : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1 11Na
1+
: 1s
2
2s
2
2p
6
E
2= 4560 kJ/mol
�??????
(??????)+396kJ/mol→�??????
(??????)
1+
+e
− �??????
(??????)
1+
+4560kJ/mol→�??????
(??????)
+2
+e
−
endotérmico
Ejemplo:
Eslamínimaenergíarequeridaparaquitarunelectróndelnivelexternodeunátomoen
estadogaseosoytransformarseacationes.
Para un átomo (�) : �
(�)+????????????→�
(�)
+
+�
−
El proceso es siempre
endotérmico porque
absorbe o gana energía.
GeneralmenteseexpresaenkJ/mol,estoes,lacantidaddeenergíaenkJquesenecesita
paraquitarunmoldeelectronesdeunmoldeátomosenestadogaseoso.
E
1= 496 kJ/mol
11Na : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1 11Na
1+
: 1s
2
2s
2
2p
6
E
2= 4560 kJ/mol
�??????
(??????)+396kJ/mol→�??????
(??????)
1+
+e
− �??????
(??????)
1+
+4560kJ/mol→�??????
(??????)
+2
+e
−
endotérmico
Ejemplo:
Despuésqueunelectrónsehayretiradodeunátomoneutro,lafuerzadeatracción
nuclearsobreloselectronesquequedanaumentaporquelacarganuclearpermanece
constanteyelnúmerodeelectronesdisminuye,entoncessenecesitamayorenergía
parasacarotroelectróndelcatión,cuantomayoreslacargadelcatión,mayorserála
energíadeionización;porloquesecumple:
��
1<��
2<��
3<��
4<��
5<………………..
Paraátomospolielectrónicos,seconsideralaprimeraenergíadeionización(��
1),
segundaenergíadeionización(��
2),terceraenergíadeionización(��
3),etc,paraquitar
unprimer,unsegundo,untercerelectrón,etc.,respectivamente.
Ejemplo:
nuclearsobreloselectronesquequedanaumentaporquelacarganuclearpermanece
constanteyelnúmerodeelectronesdisminuye,entoncessenecesitamayorenergía
parasacarotroelectróndelcatión,cuantomayoreslacargadelcatión,mayorserála
energíadeionización;porloquesecumple:
��
1<��
2<��
3<��
4<��
5<………………..
Paraátomospolielectrónicos,seconsideralaprimeraenergíadeionización(��
1),
segundaenergíadeionización(��
2),terceraenergíadeionización(��
3),etc,paraquitar
unprimer,unsegundo,untercerelectrón,etc.,respectivamente.
Ejemplo:
CuandounaespeciequímicacomoelNaha
perdidoelectronessuspropiedadesquímicas
vanaserotras,porejemplosiustedingiereNa
purolevacausarmuchodañoadiferenciadel
Na
1+
queseencuentraenlasalcomúnquees
másestable,nohacemuchodañoyal
contrarionosayudaamejorarelimpulso
nerviosoquetenemosennuestroorganismo.
•Laionizacióndelosátomos,nosiempredebeserprogresivo;esdeciresposible
quitarsimultáneamentemásdeunelectrón.
•Losnometalestienenmayoresvaloresdeenergíadeionizaciónquelosmetales.
•Losgasesnoblesposeenlosmásaltosvaloresdeenergíadeionización.
•Elelementodemásaltaenergíadeionización(másdifícildequitarelelectrón)esel
helio.
•Lamagnituddedichaenergíaesunamedidadecuanfuertementeunelectrónse
encuentraatraídoalnúcleo.
Características de la energía de ionización:
•Unátomopuedetenertantas��comoelectronesposea.Debidoalaaltaenergía
requerida,loscationesmonoatómicossimplesconcargasmayoresque3+nose
formanencircunstanciasordinarias.
Sodio puro Cloruro de sodio
perdidoelectronessuspropiedadesquímicas
vanaserotras,porejemplosiustedingiereNa
purolevacausarmuchodañoadiferenciadel
Na
1+
queseencuentraenlasalcomúnquees
másestable,nohacemuchodañoyal
contrarionosayudaamejorarelimpulso
nerviosoquetenemosennuestroorganismo.
•Laionizacióndelosátomos,nosiempredebeserprogresivo;esdeciresposible
quitarsimultáneamentemásdeunelectrón.
•Losnometalestienenmayoresvaloresdeenergíadeionizaciónquelosmetales.
•Losgasesnoblesposeenlosmásaltosvaloresdeenergíadeionización.
•Elelementodemásaltaenergíadeionización(másdifícildequitarelelectrón)esel
helio.
•Lamagnituddedichaenergíaesunamedidadecuanfuertementeunelectrónse
encuentraatraídoalnúcleo.
Características de la energía de ionización:
•Unátomopuedetenertantas��comoelectronesposea.Debidoalaaltaenergía
requerida,loscationesmonoatómicossimplesconcargasmayoresque3+nose
formanencircunstanciasordinarias.
Sodio puro Cloruro de sodio
Variación general de energía de ionización en la tabla periódica
Generalmente:
•Enunperiodo,laenergíadeionización(EI)esdirectamenteproporcionalalnúmero
atómicoocarganuclear(Z).
•Enungrupo,laenergíadeionización(EI)esinversamenteproporcionalalnumero
atómico(Z).Tambiénobservamosquelosmetalestienebajosvaloresdeenergíade
ionización,esdecir,sonfácilesdeionizarseparaconvertirseencationes.
Aumenta la energía de ionización
Casosdeexcepción: ��(IIA)>��(IIIA)
En el mismo periodo
��(VA)>��(VIA)
Losátomosneutrosoionizados,queposeentodossusorbitalesllenosodesapareados
enelsubniveldemayorenergíarelativa,poseenunaestabilidadadicional;ósea,mayor
estabilidad.
Generalmente:
•Enunperiodo,laenergíadeionización(EI)esdirectamenteproporcionalalnúmero
atómicoocarganuclear(Z).
•Enungrupo,laenergíadeionización(EI)esinversamenteproporcionalalnumero
atómico(Z).Tambiénobservamosquelosmetalestienebajosvaloresdeenergíade
ionización,esdecir,sonfácilesdeionizarseparaconvertirseencationes.
Aumenta la energía de ionización
Casosdeexcepción: ��(IIA)>��(IIIA)
En el mismo periodo
��(VA)>��(VIA)
Losátomosneutrosoionizados,queposeentodossusorbitalesllenosodesapareados
enelsubniveldemayorenergíarelativa,poseenunaestabilidadadicional;ósea,mayor
estabilidad.
EJEMPLO APLICATIVO –1 (MATERIAL DE ESTUDIO CEPREUNI)
Apartirdelasiguienteinformación,señalelasproposicionescorrectas.
�
(??????)+1086kJ/mol→�
(??????)
1+
+e
−
��
(??????)+762kJ/mol→��
(??????)
1+
+e
−
I.Ambosserelacionanconlaafinidadelectrónica.
II.Esmásfácilquitarunelectrónalcarbonoquealgermanio.
III.Elgermaniopresentamayortendenciaaoxidarsequeelcarbono.
A)IIyIII B)IyII C)soloIII D)soloI E)soloII
Rpta: C
I.(F)ambosprocesoserelacionanconlaenergíadeionización,puesseabsorbe
energíaysepierdeunelectrón
II.(F)elmayorvalordeenergíaabsorbidaporpartedelelementocarbonoindica
quedichoelementoesmásdifícildeionizar,dequitarsuelectronesmásexterno.
III.(V)elmenorvalordeenergíaabsorbidaporpartedelelementogermanioindica
queesmásfácildeoxidar,esteelementopierdeelectrones(seoxida)conmayor
facilidadqueelcarbono.
Apartirdelasiguienteinformación,señalelasproposicionescorrectas.
�
(??????)+1086kJ/mol→�
(??????)
1+
+e
−
��
(??????)+762kJ/mol→��
(??????)
1+
+e
−
I.Ambosserelacionanconlaafinidadelectrónica.
II.Esmásfácilquitarunelectrónalcarbonoquealgermanio.
III.Elgermaniopresentamayortendenciaaoxidarsequeelcarbono.
A)IIyIII B)IyII C)soloIII D)soloI E)soloII
Rpta: C
I.(F)ambosprocesoserelacionanconlaenergíadeionización,puesseabsorbe
energíaysepierdeunelectrón
II.(F)elmayorvalordeenergíaabsorbidaporpartedelelementocarbonoindica
quedichoelementoesmásdifícildeionizar,dequitarsuelectronesmásexterno.
III.(V)elmenorvalordeenergíaabsorbidaporpartedelelementogermanioindica
queesmásfácildeoxidar,esteelementopierdeelectrones(seoxida)conmayor
facilidadqueelcarbono.
4. AFINIDAD ELECTRÓNICA (????????????) O ELECTROAFINIDAD
Eslavariaciónenergética(energíaemitidageneralmente)quepresentaunátomooion
enfasegaseosaalganarunelectrónprovenientedeunmedioeterno.
En general:
�
(�)+�
−
→�
(�)
�−
+????????????proceso exotérmico ��= (−)
Ejemplos:
�
(??????)+e
−
→�
(??????)
1−
+333kJ/mol ;��=−333kJ/mol
�??????
(??????)+e
−
→�??????
(??????)
1−
+348kJ/mol;��=−348kJ/mol
Observamosquelaafinidadelectrónica(envalornumérico)delcloroesmayorquela
delflúor;estosedebeaqueelclorotienemenordensidadelectrónicaenelnivelmás
externo,porloqueelelectrónqueseañadeingresaconmásfacilidad,liberándose
mayorenergía.
�
(??????)+e
−
→�
(??????)
1−
+200kJ/mol ;��=−200kJ/mol
�
(??????)+ e
−
→�
(??????)
1−
+ 141 kJ/mol ; ��= −141 kJ/mol
Tantolaafinidadelectrónica(AE)comolaenergíadeionización(EI)seespecificanen
estadogaseosoporquenohayinfluenciadelosátomosvecinosynoexistenfuerzas
intermoleculares.
Eslavariaciónenergética(energíaemitidageneralmente)quepresentaunátomooion
enfasegaseosaalganarunelectrónprovenientedeunmedioeterno.
En general:
�
(�)+�
−
→�
(�)
�−
+????????????proceso exotérmico ��= (−)
Ejemplos:
�
(??????)+e
−
→�
(??????)
1−
+333kJ/mol ;��=−333kJ/mol
�??????
(??????)+e
−
→�??????
(??????)
1−
+348kJ/mol;��=−348kJ/mol
Observamosquelaafinidadelectrónica(envalornumérico)delcloroesmayorquela
delflúor;estosedebeaqueelclorotienemenordensidadelectrónicaenelnivelmás
externo,porloqueelelectrónqueseañadeingresaconmásfacilidad,liberándose
mayorenergía.
�
(??????)+e
−
→�
(??????)
1−
+200kJ/mol ;��=−200kJ/mol
�
(??????)+ e
−
→�
(??????)
1−
+ 141 kJ/mol ; ��= −141 kJ/mol
Tantolaafinidadelectrónica(AE)comolaenergíadeionización(EI)seespecificanen
estadogaseosoporquenohayinfluenciadelosátomosvecinosynoexistenfuerzas
intermoleculares.
Flúor ( Z = 9)
Oxígeno ( Z = 8)
+
+
9�
8�
9�
−
8�
−
333 kJ/mol
141 kJ/mol
��= −333 kJ/mol
��= −141 kJ/mol
A menor
RA
Mayor
facilidad para
aceptar un
electrón
(reducción)
Libera
mayor
energía
Mayor
afinidad
electrónica
(AE)
�
(??????)+ e
−
→�
(??????)
1−
+ 333 kJ/mol
�
(??????)+ e
−
→�
(??????)
1−
+ 141 kJ/mol
EJEMPLO APLICATIVO
Anión más
estable
9�
−
>
8�
−
NOTA:Laafinidadelectrónicanoeselinversodelprocesodeionización.Además
cuandomayoreslaenergíaliberada(másnegativaeslaafinidadelectrónica),más
marcadaserálatendenciaparaaceptarunelectrónymásestableresultaráelanión.
Oxígeno ( Z = 8)
+
+
9�
8�
9�
−
8�
−
333 kJ/mol
141 kJ/mol
��= −333 kJ/mol
��= −141 kJ/mol
A menor
RA
Mayor
facilidad para
aceptar un
electrón
(reducción)
Libera
mayor
energía
Mayor
afinidad
electrónica
(AE)
�
(??????)+ e
−
→�
(??????)
1−
+ 333 kJ/mol
�
(??????)+ e
−
→�
(??????)
1−
+ 141 kJ/mol
EJEMPLO APLICATIVO
Anión más
estable
9�
−
>
8�
−
NOTA:Laafinidadelectrónicanoeselinversodelprocesodeionización.Además
cuandomayoreslaenergíaliberada(másnegativaeslaafinidadelectrónica),más
marcadaserálatendenciaparaaceptarunelectrónymásestableresultaráelanión.
Variación general de afinidad electrónica en la tabla periódica
Generalmente:
•Enunperiodo,laafinidadelectrónicaaumentaconformeseincrementalacarga
nuclearysedisminuyeelradioatómico.
•Enungrupo,laafinidadelectrónicaaumentaaldisminuirlacarganuclearyelradio
atómico.
Aumenta la afinidad electrónica
LosgasesnoblestienenbajaAE(sonvaloresestimados),estebajovalorsedebeaque
estoselementostienenlossubnivelesexternos“s”y“p”llenos,notienentendenciaa
aceptarelectrones.
Tambiénobservamosquelosmetalestienenbajovalordeafinidadelectrónica;ylosno
metalestienenalto.Loshalógenostienenaltaafinidadelectrónicaporquesusaniones
monovalentestienenoctetoelectrónicodondeelcloropresentaelvalormásalto.
Generalmente:
•Enunperiodo,laafinidadelectrónicaaumentaconformeseincrementalacarga
nuclearysedisminuyeelradioatómico.
•Enungrupo,laafinidadelectrónicaaumentaaldisminuirlacarganuclearyelradio
atómico.
Aumenta la afinidad electrónica
LosgasesnoblestienenbajaAE(sonvaloresestimados),estebajovalorsedebeaque
estoselementostienenlossubnivelesexternos“s”y“p”llenos,notienentendenciaa
aceptarelectrones.
Tambiénobservamosquelosmetalestienenbajovalordeafinidadelectrónica;ylosno
metalestienenalto.Loshalógenostienenaltaafinidadelectrónicaporquesusaniones
monovalentestienenoctetoelectrónicodondeelcloropresentaelvalormásalto.
Caso Especial �
(�)+�
−
+????????????→�
(�)
�−
proceso endotérmico ��= (+)
pertenecealgrupoIIA,VIIIAoesunanión
��
(??????)+e
−
+241kJ/mol→��
(??????)
1−
;��=+241kJ/mol
Ejemplos:
��
(??????)+e
−
+230kJ/mol→��
(??????)
1−
;��=+230kJ/mol
�??????
(??????)+e
−
+154kJ/mol→�??????
(??????)
1−
; ��=+154kJ/mol
��
(??????)+e
−
+29kJ/mol→��
(??????)
1−
; ��=+29kJ/mol
��
(??????)+e
−
+40kJ/mol→��
(??????)
1−
;��=+40kJ/mol
Enlapráctica,esdifícilmedirlaafinidadelectrónicadeloselementos,razónporla
cualsehanhalladola“AE”depocoselementos;lamayoríasonvaloresestimados
teóricamente.
Para el anión�
1−
(??????)+e
−
→�
(??????)
2−
;��
2=+870kJ/mol
�
(??????)+e
−
→�
(??????)
−
;��
1=−141kJ/mol
Siconsideramoslaadquisicióndeunsegundoelectrónporpartedeunátomono
metálico,encontramosafinidadeselectrónicaspositivas.
(�)+�
−
+????????????→�
(�)
�−
proceso endotérmico ��= (+)
pertenecealgrupoIIA,VIIIAoesunanión
��
(??????)+e
−
+241kJ/mol→��
(??????)
1−
;��=+241kJ/mol
Ejemplos:
��
(??????)+e
−
+230kJ/mol→��
(??????)
1−
;��=+230kJ/mol
�??????
(??????)+e
−
+154kJ/mol→�??????
(??????)
1−
; ��=+154kJ/mol
��
(??????)+e
−
+29kJ/mol→��
(??????)
1−
; ��=+29kJ/mol
��
(??????)+e
−
+40kJ/mol→��
(??????)
1−
;��=+40kJ/mol
Enlapráctica,esdifícilmedirlaafinidadelectrónicadeloselementos,razónporla
cualsehanhalladola“AE”depocoselementos;lamayoríasonvaloresestimados
teóricamente.
Para el anión�
1−
(??????)+e
−
→�
(??????)
2−
;��
2=+870kJ/mol
�
(??????)+e
−
→�
(??????)
−
;��
1=−141kJ/mol
Siconsideramoslaadquisicióndeunsegundoelectrónporpartedeunátomono
metálico,encontramosafinidadeselectrónicaspositivas.
EJEMPLO APLICATIVO –2 (EXAMEN DE ADMISIÓN UNI 2006-II)
Sobrelaafinidadelectrónica:
I.Entremásnegativaseasumagnitudmenorserálatendenciadelátomode
aceptarunelectrón.
II.Indicalaatraccióndeunátomoporsuspropioselectronesexternos.
III.Esunamedidadelatendenciarelativadeunátomoaaceptarelectrones
Es(son)correctas(s):
A)SoloI B)SoloII C)SoloIII D)IyII E)IyIII
I.(F)debidoaquecuantomásnegativoessuAEmayoressutendenciaaganar
electrones.
II.(F)laatraccióndeelectronesserealizaentreelátomoyloselectrones
provenientesdeunmedioexterno.
III.(V)
Rpta: C
Sobrelaafinidadelectrónica:
I.Entremásnegativaseasumagnitudmenorserálatendenciadelátomode
aceptarunelectrón.
II.Indicalaatraccióndeunátomoporsuspropioselectronesexternos.
III.Esunamedidadelatendenciarelativadeunátomoaaceptarelectrones
Es(son)correctas(s):
A)SoloI B)SoloII C)SoloIII D)IyII E)IyIII
I.(F)debidoaquecuantomásnegativoessuAEmayoressutendenciaaganar
electrones.
II.(F)laatraccióndeelectronesserealizaentreelátomoyloselectrones
provenientesdeunmedioexterno.
III.(V)
Rpta: C
5. ELECTRONEGATIVIDAD (??????�)
Midelatendenciaqueposeeelnúcleodeunátomoparaatraerlos
electronesenunenlacequímico.
La��sepuedecalculardemaneraindirectaapartirdeotras
propiedadesdeloselementos.LinusPaulingrealizótalescálculos
paraungrannúmerodeelementoquímicosqueenlaactualidad
seconocecomolaescaladePauling.
Loselementosquetienengrandesenergíasdeionizaciónygrandesafinidades
electrónicaspresentanvaloresaltosdeelectronegatividad,porlotantosondealto
carácternometálico.
Loselementosquetienenpequeñasenergíasdeionizaciónypequeñasafinidades
electrónicaspresentanvaloresbajosdeelectronegatividad,porlotantosondealto
caráctermetálicooelectropositivos.
Laelectronegatividadtienemuchautilidadparadescribircualitativamenteeltipode
enlacequímicoentrelosátomos.Ejemplo:paraelenlaceHCl
Par enlazante (P.E)
P.E atraída con más
fuerza por el cloro
��.(Cl) > ��.(H)
Midelatendenciaqueposeeelnúcleodeunátomoparaatraerlos
electronesenunenlacequímico.
La��sepuedecalculardemaneraindirectaapartirdeotras
propiedadesdeloselementos.LinusPaulingrealizótalescálculos
paraungrannúmerodeelementoquímicosqueenlaactualidad
seconocecomolaescaladePauling.
Loselementosquetienengrandesenergíasdeionizaciónygrandesafinidades
electrónicaspresentanvaloresaltosdeelectronegatividad,porlotantosondealto
carácternometálico.
Loselementosquetienenpequeñasenergíasdeionizaciónypequeñasafinidades
electrónicaspresentanvaloresbajosdeelectronegatividad,porlotantosondealto
caráctermetálicooelectropositivos.
Laelectronegatividadtienemuchautilidadparadescribircualitativamenteeltipode
enlacequímicoentrelosátomos.Ejemplo:paraelenlaceHCl
Par enlazante (P.E)
P.E atraída con más
fuerza por el cloro
��.(Cl) > ��.(H)
Variación general de la electronegatividad en la tabla periódica
Generalmente:
•Enunperiodo,laelectronegatividadaumentaconformeseincrementalacarga
nuclear(Z).
•Enungrupo,laelectronegatividadaumentaaldisminuirlacarganuclear.
Aumenta la electronegatividad
Ademásobservamosquelosmetalestienenbajovalordeelectronegatividad,los
mínimosvaloreslecorrespondenalCsyFr;losnometalestienenaltovalorde
electronegatividad;elmáselectronegativoeselflúor.
Lavariacióndeelectronegatividaddeloselementosdetransiciónnosontan
regulares;peroengeneral,sonsimilaresaldeloselementosrepresentativos.
Generalmente:
•Enunperiodo,laelectronegatividadaumentaconformeseincrementalacarga
nuclear(Z).
•Enungrupo,laelectronegatividadaumentaaldisminuirlacarganuclear.
Aumenta la electronegatividad
Ademásobservamosquelosmetalestienenbajovalordeelectronegatividad,los
mínimosvaloreslecorrespondenalCsyFr;losnometalestienenaltovalorde
electronegatividad;elmáselectronegativoeselflúor.
Lavariacióndeelectronegatividaddeloselementosdetransiciónnosontan
regulares;peroengeneral,sonsimilaresaldeloselementosrepresentativos.
Carácter metálico
(aumenta)
Carácter metálico
(aumenta)
Carácter no metálico
(aumenta)
Carácter no metálico
(aumenta)
Reductores más fuertes
oxidantes más fuertes
6. CARÁCTER METÁLICO (CM) Y CARÁCTER NO METÁLICO (CNM)
Elcaráctermetálicollamadotambiénelectropositividadeslatendenciaquetienenlos
elementosquímicosparacedersuselectrones(oxidación),siendoloselementosde
mayorcaráctermetálicolosdelgrupoIAyIIA.
Porelcontrario,elcarácternometálicoestarelacionadoconlacapacidadquetienen
loselementosquímicosparaganarelectrones(reducción).Loselementosdemayor
carácternometálicosondelosgruposVIAyVIIA.
EncuantoalCMyCNM,seexcluyenalosgasesnoblesporqueellosnoreaccionanenlas
condicionesordinarias.Losúnicosgasesnoblesquereaccionanparaformarcompuestos
aciertascondicionesyconreactivosmuyespecialessonelxenónyKriptón.
(aumenta)
Carácter metálico
(aumenta)
Carácter no metálico
(aumenta)
Carácter no metálico
(aumenta)
Reductores más fuertes
oxidantes más fuertes
6. CARÁCTER METÁLICO (CM) Y CARÁCTER NO METÁLICO (CNM)
Elcaráctermetálicollamadotambiénelectropositividadeslatendenciaquetienenlos
elementosquímicosparacedersuselectrones(oxidación),siendoloselementosde
mayorcaráctermetálicolosdelgrupoIAyIIA.
Porelcontrario,elcarácternometálicoestarelacionadoconlacapacidadquetienen
loselementosquímicosparaganarelectrones(reducción).Loselementosdemayor
carácternometálicosondelosgruposVIAyVIIA.
EncuantoalCMyCNM,seexcluyenalosgasesnoblesporqueellosnoreaccionanenlas
condicionesordinarias.Losúnicosgasesnoblesquereaccionanparaformarcompuestos
aciertascondicionesyconreactivosmuyespecialessonelxenónyKriptón.
TENDENCIAS DE VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
��,��,��,���
��,��,��,���
Reactividad del
grupo VIA, VIIA y
fuerza oxidante
��,��,??????�,��
��,��,??????�,��
Reactividad del
grupo IA, IIA y
fuerza reductora
Observación:
•EnlaescaladeLinusPaulinglosgasesnoblesnotienenelectronegatividad.
•Losgasesnoblesnotienencaráctermetáliconiradioiónico.
•Latendenciadevariacióndelradioiónicoqueseindicaesparacationes.
•Elmáximovalordeafinidadelectrónicalopresentaelcloro.
•Elprocesoporelqueátomoneutroganaunelectrón(��)noeselinversodel
procesodeionización(��).Loselementoscon��muynegativasgananfácilmente
electronesparaformarionesnegativos(aniones).
��,��,��,���
��,��,��,���
Reactividad del
grupo VIA, VIIA y
fuerza oxidante
��,��,??????�,��
��,��,??????�,��
Reactividad del
grupo IA, IIA y
fuerza reductora
Observación:
•EnlaescaladeLinusPaulinglosgasesnoblesnotienenelectronegatividad.
•Losgasesnoblesnotienencaráctermetáliconiradioiónico.
•Latendenciadevariacióndelradioiónicoqueseindicaesparacationes.
•Elmáximovalordeafinidadelectrónicalopresentaelcloro.
•Elprocesoporelqueátomoneutroganaunelectrón(��)noeselinversodel
procesodeionización(��).Loselementoscon��muynegativasgananfácilmente
electronesparaformarionesnegativos(aniones).
EJEMPLO APLICATIVO –1
Lasaplicacionesmásimportantesdelselenio(
34Se)son:enelprocesode
fotocopiado,ladecoloracióndevidrios,teñidosporcompuestosdehierroytambién
seusacomopigmentoenplásticos,pinturas,barnices,cerámicaytintes.marquela
secuenciadeverdadero(V)ofalso(F)sobrelaspropiedadesperiódicasdelselenio.
I.Suradioatómicoesmenorqueeldelazufre(
16S).
II.Tienemayorelectronegatividadqueelgalio(
31Ga)
III.Tienemayorenergíadeionizaciónqueelcalcio(
20Ca).
IV.Tienemenorafinidadelectrónicaqueelzinc(
30Zn)
A)FVVF B)VFVV C)FFVF D)VVFV E)FFFF
Rpta: A
2
10
18
36
54
86
Se
S
GaZnCa
��,��,��,���
��,��,��,���
��,��,??????�,��
��
,
��
,
??????�
,
��
Lasaplicacionesmásimportantesdelselenio(
34Se)son:enelprocesode
fotocopiado,ladecoloracióndevidrios,teñidosporcompuestosdehierroytambién
seusacomopigmentoenplásticos,pinturas,barnices,cerámicaytintes.marquela
secuenciadeverdadero(V)ofalso(F)sobrelaspropiedadesperiódicasdelselenio.
I.Suradioatómicoesmenorqueeldelazufre(
16S).
II.Tienemayorelectronegatividadqueelgalio(
31Ga)
III.Tienemayorenergíadeionizaciónqueelcalcio(
20Ca).
IV.Tienemenorafinidadelectrónicaqueelzinc(
30Zn)
A)FVVF B)VFVV C)FFVF D)VVFV E)FFFF
Rpta: A
2
10
18
36
54
86
Se
S
GaZnCa
��,��,��,���
��,��,��,���
��,��,??????�,��
��
,
��
,
??????�
,
��
EJEMPLO APLICATIVO –2
Elaguapotableesunamezclaquecontienesalesmineralessesodioycalcio
principalmente,perotambiénencontramosotrassustanciasquesoncontaminantes
casodelarsénico,cadmio,asícomotambiéncompuestosdenitrógenocomonitratos
ynitritos.Conrespectoalaspropiedadesperiódicasdeloselementosmencionados
marquelasecuenciadeverdadero(V)ofalso(F)sobrelaspropiedadesperiódicas
delselenio.
I.El
11Naposeeunamayorelectronegatividadqueel
7N.
II.El
33Astienemayorcaráctermetálicoqueel
48Cd.
III.El
24Crposeemayorafinidadelectrónicaqueel
20Ca.
IV.El
33Aspresentamayorenergíadeionizaciónqueel
20Ca.
A)VFVV B)VVVV C)VFFF D)FFVV E)VVFF
Rpta: D
I.(F)El
11Naposeeunamayorelectronegatividadqueel
7N.
II.(F)El
33Astienemayorcaráctermetálicoqueel
48Cd.
III.(V)El
24Crposeemayorafinidadelectrónicaqueel
20Ca.
IV.(V)El
33Aspresentamayorenergíadeionizaciónqueel
20Ca.
Elaguapotableesunamezclaquecontienesalesmineralessesodioycalcio
principalmente,perotambiénencontramosotrassustanciasquesoncontaminantes
casodelarsénico,cadmio,asícomotambiéncompuestosdenitrógenocomonitratos
ynitritos.Conrespectoalaspropiedadesperiódicasdeloselementosmencionados
marquelasecuenciadeverdadero(V)ofalso(F)sobrelaspropiedadesperiódicas
delselenio.
I.El
11Naposeeunamayorelectronegatividadqueel
7N.
II.El
33Astienemayorcaráctermetálicoqueel
48Cd.
III.El
24Crposeemayorafinidadelectrónicaqueel
20Ca.
IV.El
33Aspresentamayorenergíadeionizaciónqueel
20Ca.
A)VFVV B)VVVV C)VFFF D)FFVV E)VVFF
Rpta: D
I.(F)El
11Naposeeunamayorelectronegatividadqueel
7N.
II.(F)El
33Astienemayorcaráctermetálicoqueel
48Cd.
III.(V)El
24Crposeemayorafinidadelectrónicaqueel
20Ca.
IV.(V)El
33Aspresentamayorenergíadeionizaciónqueel
20Ca.
2
10
18
36
54
86
Cd
N
AsCr
Na
��,��,��,���
��,��,��,���
��,��,??????�,��
��
,
��
,
??????�
,
��
Ca
Rpta: D
10
18
36
54
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Cd
N
AsCr
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��
,
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,
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,
��
Ca
Rpta: D
EJEMPLO APLICATIVO –3 (EXAMEN DE ADMISIÓN UNI 2018 –II)
Alordenarloselementosenlatablaperiódica,sesimplificaelproblemade
comprenderladiversidaddeloscomportamientosquímicos.Sepuedenhacer
afirmacionesgeneralesacercadesunaturalezaquímica.Alrespecto,indiquecuálesde
lassiguientesproposicionessonverdaderas:
I.Laelectronegatividaddel
17Cl,esmayorqueladel
35Br.
II.El
3Litienemenorafinidadelectrónicaqueladel
11Na.
III.Elradioiónicodel
27Co
2+
esmayorqueeldel
27Co
3+
.
A)SoloI B)SoloII C)SoloIII D)IyIII E)IIyIII
I.(V)para2elementosqueseencuentranenelmismogrupo,la
electronegatividadaumentadeabajohaciaarriba.ElClyBrsondel
grupoVIIA.
II.(F)laafinidadelectrónicaaumentadeabajohaciaarribaenungrupo.
ElLiyNasonmetalesalcalinosdelgrupoIA.
III.(V)paracationesdelmismoelemento,presentarámenorradioiónicoaquelque
hayaperdidomaselectrones(mayorcarga),debidoaladisminucióndelazona
extranuclear,porquelacarganuclearefectivaesmayor.
Alordenarloselementosenlatablaperiódica,sesimplificaelproblemade
comprenderladiversidaddeloscomportamientosquímicos.Sepuedenhacer
afirmacionesgeneralesacercadesunaturalezaquímica.Alrespecto,indiquecuálesde
lassiguientesproposicionessonverdaderas:
I.Laelectronegatividaddel
17Cl,esmayorqueladel
35Br.
II.El
3Litienemenorafinidadelectrónicaqueladel
11Na.
III.Elradioiónicodel
27Co
2+
esmayorqueeldel
27Co
3+
.
A)SoloI B)SoloII C)SoloIII D)IyIII E)IIyIII
I.(V)para2elementosqueseencuentranenelmismogrupo,la
electronegatividadaumentadeabajohaciaarriba.ElClyBrsondel
grupoVIIA.
II.(F)laafinidadelectrónicaaumentadeabajohaciaarribaenungrupo.
ElLiyNasonmetalesalcalinosdelgrupoIA.
III.(V)paracationesdelmismoelemento,presentarámenorradioiónicoaquelque
hayaperdidomaselectrones(mayorcarga),debidoaladisminucióndelazona
extranuclear,porquelacarganuclearefectivaesmayor.
EJEMPLO APLICATIVO-4(Examen de Admisión UNI 2016-II)
Respectoaltamañodelasespeciesquímicas.¿Cuálesdelassiguientesproposiciones
soncorrectas?
I.Elradiodel��
2+
esmásgrandequeelradiodel��
3+
II.Elion�
−
esmásgrandequeelátomodehidrógeno.
III.Elion�
3−
esmásgrandequeel�
3−
Números atómicos:
H = 1; He = 2; N = 7; P = 15; Fe = 26
A)SoloI B)soloIII C)soloIII D)IyIII E)I,IIyIII
Rpta: E
I.(V)Engeneral,paraespeciesdelmismoelementosecumpleque:
R.I(anión)>R.A(neutro)>R.I(catión).
II.(V)Sicomparamosdosomáscationesdelmismoelemento,elquetendrámayor
tamañoseráelmenospositivo.Porejemplo:RI(��
2+
)>R.I(��
3+
)
III.(V)Paraespeciesquepertenecenadiferenteselementos,sutamañodependeráde
lacantidaddenivelesocapasenergéticas,lacualdependedesuubicaciónenla
tablaperiódica.
Porejemplo,grupoVA(grupo15)R.A(P)>R.A(N),TambiénR.I(�
3−
)>R.I(�
3−
)
Respectoaltamañodelasespeciesquímicas.¿Cuálesdelassiguientesproposiciones
soncorrectas?
I.Elradiodel��
2+
esmásgrandequeelradiodel��
3+
II.Elion�
−
esmásgrandequeelátomodehidrógeno.
III.Elion�
3−
esmásgrandequeel�
3−
Números atómicos:
H = 1; He = 2; N = 7; P = 15; Fe = 26
A)SoloI B)soloIII C)soloIII D)IyIII E)I,IIyIII
Rpta: E
I.(V)Engeneral,paraespeciesdelmismoelementosecumpleque:
R.I(anión)>R.A(neutro)>R.I(catión).
II.(V)Sicomparamosdosomáscationesdelmismoelemento,elquetendrámayor
tamañoseráelmenospositivo.Porejemplo:RI(��
2+
)>R.I(��
3+
)
III.(V)Paraespeciesquepertenecenadiferenteselementos,sutamañodependeráde
lacantidaddenivelesocapasenergéticas,lacualdependedesuubicaciónenla
tablaperiódica.
Porejemplo,grupoVA(grupo15)R.A(P)>R.A(N),TambiénR.I(�
3−
)>R.I(�
3−
)
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Metales No metales Semimetales
Sonsólidosencondiciones
ambientales,exceptoel
mercurio,queeslíquido.
Encondicionesambientales
algunossonsólidos,solohay
unlíquido(elbromo),ylos
restantessongaseosos.
-Sólidos:C,P,I
2,S,…..
-Gases:He,N
2,H
2,…..
Sucoloraciónesvariada;así
tenemosalazufredecolor
amarilloverdoso,eloxígeno
incoloro,elbromorojizo,
etc.
Sonbuenosconductoresdel
calorydelacorriente
eléctrica(laAgeselmejor
conductor).
Sonmalosconductoresdel
calorydelacorriente
eléctrica. Un caso
excepcionaleselcarbono,
quebajolaformadegrafito,
resultamuybuenconductor
eléctrico.
Sondúctilesymaleables,
siendoeloroelmetalmas
dúctilymaleable.
Sonelementosqueposeen
propiedadesintermedias
entelosmetalesyno
metales.
Seresaltaenellossuuso
comosemiconductores,es
decir,puedenconducirla
corrienteeléctricamejor
quelosnometales,pero
sinigualaralosmetales.
Poseen muy baja
conductividadeléctrica;sin
embargo,atemperaturas
relativamentealtassison
buenos conductores
eléctricos.
Son8loselementos
semimetálicos:B,Si,Ge,
As,Sb,TeyPo
Sustemperaturasdefusión
sonvariables;porejemplo,la
temperaturadefusióndel
mercurioes-38
o
C(mín.)ydel
wolframio,3410
o
C.(max.)
Presentanbrillometálico
(colorplateado),exceptoel
cobrequeesrojizoyeloro
queesamarillodorado.
Metales No metales Semimetales
Sonsólidosencondiciones
ambientales,exceptoel
mercurio,queeslíquido.
Encondicionesambientales
algunossonsólidos,solohay
unlíquido(elbromo),ylos
restantessongaseosos.
-Sólidos:C,P,I
2,S,…..
-Gases:He,N
2,H
2,…..
Sucoloraciónesvariada;así
tenemosalazufredecolor
amarilloverdoso,eloxígeno
incoloro,elbromorojizo,
etc.
Sonbuenosconductoresdel
calorydelacorriente
eléctrica(laAgeselmejor
conductor).
Sonmalosconductoresdel
calorydelacorriente
eléctrica. Un caso
excepcionaleselcarbono,
quebajolaformadegrafito,
resultamuybuenconductor
eléctrico.
Sondúctilesymaleables,
siendoeloroelmetalmas
dúctilymaleable.
Sonelementosqueposeen
propiedadesintermedias
entelosmetalesyno
metales.
Seresaltaenellossuuso
comosemiconductores,es
decir,puedenconducirla
corrienteeléctricamejor
quelosnometales,pero
sinigualaralosmetales.
Poseen muy baja
conductividadeléctrica;sin
embargo,atemperaturas
relativamentealtassison
buenos conductores
eléctricos.
Son8loselementos
semimetálicos:B,Si,Ge,
As,Sb,TeyPo
Sustemperaturasdefusión
sonvariables;porejemplo,la
temperaturadefusióndel
mercurioes-38
o
C(mín.)ydel
wolframio,3410
o
C.(max.)
Presentanbrillometálico
(colorplateado),exceptoel
cobrequeesrojizoyeloro
queesamarillodorado.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Metales No metales Semimetales
Algunossonblandos(como
ellitio,sodio,etc)yotrosde
altadureza(comoelhierro,
titanio)
Ensumayoríasonblandos,
exceptoelcarbonoensu
formadediamantequeesel
materialdemayordureza.
Susdensidadessonvariables,
algunassonbajasyotrasmuy
altas(elosmiotienela
densidadmasaltamientras
queellitiolamásbaja).
Poseenbajastemperaturas
defusión.
Llamados también
metaloides,sonmuyútiles
paralafabricaciónde
dispositivoselectrónicos
comochipsytransistores
(componentesderadio,
TV,computadoras,etc.).
Elmetaloidemasusado
paraestefineselsilicio,
queseencuentraenel
cuarzoosílice(SiO
2).Este
componenteesmuy
abúndateenlanaturaleza
porqueformapartedela
mayoríadelasrocasy
arena.
Alcombinarseconlosátomos
deotroselementos,tiendena
cedersuselectrones(se
oxidan)adiferenciadelosno
metalesquetienentendencia
aganarelectrones(se
reducen).
Losgasesnobles,en
general,noreaccionancon
casiningúnotroelemento.
ElHe,elNeyelArno
reaccionanconningúnotro
elemento,peroelKryelXe
enaltascondicionesde
presiónytemperatura
reaccionanconeloxígenoo
conelflúorparaformar
algunoscompuestoscomo
XeF
4;XeF
6;XeO
2F
4;KrF
4;etc.
Metales No metales Semimetales
Algunossonblandos(como
ellitio,sodio,etc)yotrosde
altadureza(comoelhierro,
titanio)
Ensumayoríasonblandos,
exceptoelcarbonoensu
formadediamantequeesel
materialdemayordureza.
Susdensidadessonvariables,
algunassonbajasyotrasmuy
altas(elosmiotienela
densidadmasaltamientras
queellitiolamásbaja).
Poseenbajastemperaturas
defusión.
Llamados también
metaloides,sonmuyútiles
paralafabricaciónde
dispositivoselectrónicos
comochipsytransistores
(componentesderadio,
TV,computadoras,etc.).
Elmetaloidemasusado
paraestefineselsilicio,
queseencuentraenel
cuarzoosílice(SiO
2).Este
componenteesmuy
abúndateenlanaturaleza
porqueformapartedela
mayoríadelasrocasy
arena.
Alcombinarseconlosátomos
deotroselementos,tiendena
cedersuselectrones(se
oxidan)adiferenciadelosno
metalesquetienentendencia
aganarelectrones(se
reducen).
Losgasesnobles,en
general,noreaccionancon
casiningúnotroelemento.
ElHe,elNeyelArno
reaccionanconningúnotro
elemento,peroelKryelXe
enaltascondicionesde
presiónytemperatura
reaccionanconeloxígenoo
conelflúorparaformar
algunoscompuestoscomo
XeF
4;XeF
6;XeO
2F
4;KrF
4;etc.
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