5 le chatelier

2. Princípio de Le Châtelier:
“Quando um sistema se encontra em equilibrio e sofre algum tipo de
perturbação externa, ele reage no sentido de contrariar essa perturbação.

EQUILÍBRIO QUÍMICO
É possivel provocar alterações num equilibrio por:
Variação da concentração dos participantes do equilíbrio;
Variação da pressão total do sistema;
Variação da temperatura do sistema.
2 Daniela Pinto

3. Todo sistema reversível tende ao estado de equilíbrio.
Uma vez atingido o estado de equilíbrio, este é mantido a menos que
se provoque alguma alteração no sistema.
Quando se provoca uma alteração num sistema em equilíbrio, este
reage no sentido de anular o efeito dessa alteração. Dessa forma o
sistema tende a retornar a um novo estado de equilíbrio.
3 Daniela Pinto

4. A variação da concentração dos participantes da reação provoca um
reajuste espontâneo nos restantes componentes.
Adicionar substância Sentido de consumir
Retirar substância Sentido de produzir
Ex.: A + B C + D
Adição de A
Retirar A
(Desloca-se no sentido direto)
(Desloca no sentido inverso)
4 Daniela Pinto

5. O que acontece com o equilíbrio da reação se:
H
2(g) + Cl
2(g) ⇌ 2HCl(g)
Remover
H
2 / Cl
2
Adicionar
HCl
Equilíbrio
desloca-se no
sentido inverso
Adicionar
H
2 / Cl
2
Retirar
HCl
Equilíbrio
desloca-se no
sentido direto
5 Daniela Pinto

6. 6 Daniela Pinto
No novo equilíbrio:
A concentração do NO é menor que
a inicial;
A concentração de NO
2 aumentou;
A concentração de O
2, apesar de ter
diminuído, é superior à inicial.
Adição de O
2 O equilíbrio vai deslocar-se no sentido direto.
A concentração dos reagentes vai diminuir e a do produto aumentar.

7. A variação da pressão do sistema provoca um ajuste em
relação ao número de moles gasosas.
Aumentar a Pressão
Diminuição do número
de moles gasosas
Diminuir a Pressão
Aumento do número
de moles gasosas
7 Daniela Pinto

8. ??????
�?????? + � ??????
�??????⇌� ????????????
� (??????)
Perturbação:
Aumentar a pressão/Diminuir o
volume
Perturbação:
Diminuir a pressão/Aumentar o
volume
Reação:Desloca-se no sentido direto
(menor número de moles gasosas)
Reação: Desloca-se no sentido inverso
(maior número de moles gasosas)
4 moles gasosas 2 moles gasosas
8 Daniela Pinto

9. O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o
menor volume de moléculas gasosas (menor número de moles).
A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio no sentido
de formar o maior volume de moléculas gasosas (maior número
de moles).
Caso a variação do número de moles seja igual a zero, as variações
de pressão não afetam o equilíbrio.
9 Daniela Pinto

10. Reação endotérmica (ΔH>0)
Reação que absorve calor.
Aumentar a temperatura
favorece a reação endotérmica.
Reação exotérmica (ΔH<0)
Reação que liberta calor.
Diminuir a temperatura
favorece a reação exotérmica.
10 Daniela Pinto

11. A variação da temperatura faz variar o valor do Kc!
Exemplo: Reação endotérmica N
2O
4 (g) ⇌ 2 NO
2 (g) ΔH>0

11 Daniela Pinto
Aumentar a
temperatura
Favorece a reação
endotérmica
A reação direta é
endotérmica
A concentração dos
produtos vai aumentar
A concentração dos
reagentes vai diminuir
Kc vai aumentar

12. A variação da temperatura faz variar o valor do Kc!
Exemplo: Reação endotérmica N
2O
4 (g) ⇌ 2 NO
2 (g) ΔH>0

12 Daniela Pinto
Diminuir a
temperatura
Favorece a reação
exotérmica
A reação inversa é
exotérmica
A concentração dos
produtos vai diminuir
A concentração dos
reagentes vai aumentar
Kc vai diminuir

13. A variação da temperatura faz variar o valor do Kc!
Exemplo: Reação exotérmica 2 NO
2(g) ⇌ N
2O
4 (g) ΔH<0

13 Daniela Pinto
Aumentar a
temperatura
Favorece a reação
endotérmica
A reação inversa é
endotérmica
A concentração dos
produtos vai diminuir
A concentração dos
reagentes vai aumentar
Kc vai diminuir

14. A variação da temperatura faz variar o valor do Kc!
Exemplo: Reação exotérmica 2 NO
2(g) ⇌ N
2O
4 (g) ΔH<0

14 Daniela Pinto
Diminuir a
temperatura
Favorece a reação
exotérmica
A reação direta é
exotérmica
A concentração dos
produtos vai aumentar
A concentração dos
reagentes vai diminuir
Kc vai aumentar

15. Resumindo…
Reação Exotérmica Reação Endotérmica
A+B  C+D + Calor Calor + A+B  C+D
T K
c T K
c
T K
c T K
c
15 Daniela Pinto

16. Exemplo:
N
2O
4 (g) ⇌ 2 NO
2 (g) ΔH>0
Incolor castanho

16 Daniela Pinto

17. Um catalisador diminui o
tempo necessário para o
sistema atingir o equilíbrio,
mas não altera o rendimento
obtido.
17 Daniela Pinto

18. Condições ótimas:
 Pressão elevada;
 Temperatura baixa.
??????
&#3627409360;?????? + &#3627409361; ??????
&#3627409360;??????⇌&#3627409360; ????????????
&#3627409361; (??????) ????????????<??????
No sistema industrial, o amoníaco produzido
é sempre retirado, para manter o equilíbrio
sempre deslocado no sentido da reação
direta.
18 Daniela Pinto