6 modelos atómicos

4º ESO, Química, Modelos atómicos, configuración electrónca

1. KarmeloIkastetxea © Prof. Marian Sola
MODELOS ATÓMICOS
4.DBH 1

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0. INTRODUCCIÓN
•En la antigua Grecia dos concepciones
compiten en su concepto de materia.
–Demócrito partículas indivisibles, átomos. Entre
los átomos habría vacío.
–Aristótelesera partidario de la teoría de los cuatro
elementos, : aire, agua, tierra y fuego.
“ alquimistas(primeros químicos) intentaban obtener la
Piedra Filosofal que les permitiría transmutar los metales
en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la
vejez y la muerte”
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3. KarmeloIkastetxea © Prof. Marian Sola
0. INTRODUCCIÓN
•1808 John Dalton:
–recupera la teoría atómica de Demócrito
–los átomos (partículas indivisibles) eran los
constituyentes últimos de la materia
–los átomos se combinaban para formar compuestos
•1897 Thomson primer modelo atómico con:
–electrones, diminutas partículas con carga eléctrica
negativa incrustadas en una nube de carga positiva
–“pasas en un pastel”
–neutralidad
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1. MODELO DE RUTHERFORD
•Experimento(1911)
–Bombardea láminas de oro muy finas con
partículas de carga positiva (partículas α)
•Observaciones:
–mayor parte de las partículas atravesaban la
lámina de oro sin desviarse.
–muy pocas (una de cada 10.000) se desviaba
–en rarísimas ocasiones las partículas rebotaban
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5. KarmeloIkastetxea © Prof. Marian Sola
1. MODELO DE RUTHERFORD
4.DBH 5

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1. MODELO DE RUTHERFORD
•Modelo
4.DBH 6
•Interpretación
•una zona (núcleo) en la
que se concentre carga
de signo positivo de gran
masa (desviación)
•corteza con electrones de
carga negativa que giran
alrededor del núcleo y de
masa mínima
•Entre ambas gran espacio
vacío

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2. CONCEPTOS RELACIONADOS
•Introducción del neutrón (1932)
•Número atómico: nº de protones que tiene un
átomo (Z)
•Número másico: nº protones + nº de
neutrones (A)
•Átomo neutro
•Número de neutrones (n = A –Z)
y electrones (p
+
= e
-
)
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2. CONCEPTOS RELACIONADOS
•Isótopos: átomos de un mismo elemento
(igual Z) que difieren en el número de
neutrones (distinto A)
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2. CONCEPTOS RELACIONADOS
4.DBH 9
•Isótopos:

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2. CONCEPTOS RELACIONADOS
•Ión: átomo no neutro
–Catión : pérdida de electrones (carga +)
–Anion: ganancia de electrones (carga -)
http://www.educaplus.org/play-85 Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiale
s/atomo/celectron.htm
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3. MODELO DE BOHR
•Se basa en los estudios de los espectros
atómicosy en la teoría de Max Plank
•Postulados de Bohr:
–Los electrones solo pueden girar en determinadas
orbitas de radio definido, orbitas estacionarias
–Cada orbita representa un nivel de energía
(n=1,2,3,4….)
–Un electrón que esta girando en su orbita no
emite ni absorbe energía al espacio. Para pasar de
una orbita a otra los electrones captan o ceden
energía
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3. MODELO DE BOHR
•Si a un átomo se le comunica energía
–sus electrones absorben energía y suben a orbitas
circulares (el átomo esta excitadoy anteriormente
se dice que estaba en su estado fundamental)
–los electrones de los átomos excitados tienden a
volver a su estado fundamental. Cuando un
electrón baja de una orbita superior a otra
inferior, emite une energía igual a la diferencia
entre ambas orbitas
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IMÁGENES
4.DBH 13

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3. MODELO DE BOHR
•Bohr se centra en la corteza atómica
–Las distintas órbitas se identifican por un número
entero, n, llamado número cuántico principal.
•primera capa (la más próxima al núcleo) n = 1; para la
segunda n = 2; para la tercera n = 3...
–Para distribuir los electrones en las capas se
deben tener en cuenta unas reglas obtenidas de la
experimentación
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3. MODELO DE BOHR
•Las capas se van llenando por orden: primero
se llena la de n = 1, seguido n= 2, n = 3 …
•No se puede empezar a llenar un nivel
superior si aún no está lleno el inferior.
•El número máximo de electrones que se
puede alojar en cada capa es:
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n Nº máxde electrones 2n
2
1 2
2 8
3 18
4 32

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4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
•Bohr estudió átomo de H (1 sólo e
-
)
•Ampliación de su modelo: niveles y subniveles
energéticos (orbitales): Sommerfeld
•La energía crece de nivel a nivel y en los
subniveles s pdf
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IMÁGENES
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18. KarmeloIkastetxea © Prof. Marian Sola
IMÁGENES
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4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
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http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html
http://www.educaplus.org/play-334-Ejercicios-de-configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html

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4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
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