6. Nomenclatura de compuestos inorgánicos.pdf

Nomenclatura química para los compuestos organicos

1. Nomenclatura de
compuestos
inorgánicos

2. Conceptos básicos
•Lanomenclaturaeselnombrequerecibeuncompuesto.
•Senombraempezandoporlapartemáselectronegativa(derecha)yse
terminaporlaelectropositiva(izquierda).
•Sepuedennombrarloscompuestosquímicosdetresmaneras:
sistemática,deStockytradicional(endesuso).
•LaIUPACdeclaródeusoobligatoriolanomenclaturasistemática,pero
tambiénaceptaladeStock.

3. Normas básicas
•Seescribeprimeroelcatióny
despuéselanión.
•Comolasmoléculassonneutras,
seintercambianlosnúmerosde
oxidación,quesecolocancomo
subíndices,ysesimplifican
siemprequeseaposible.

4. Nomenclaturas

5. Nomenclatura sistemática
•Consisteenusarprefijosparaindicarelnúmerodeátomosdecada
elementopresenteenlafórmula,recuerdenquesenombradederecha
aizquierda.
•Elprefijomonosepuedeomitiralnombrar,estoesopcional.
Cl
2O
5Pentaóxidodedicloro
H
2SSulfurodedihidrógeno
SiH
4Tetrahidrurodesilicio

6. Nomenclatura Stock
•Consisteenindicarlavalenciaconnúmerosromanosyentre
paréntesis,alfinaldelnombredelcompuesto.
CuOÓxido de cobre (II)
Fe
2O
3Óxido de hierro(III)
Al
2O
3Óxido de aluminio (III)

7. Nomenclatura Tradicional
•También llamado Sistema de Ginebra, se añade un sufijo al
nombre para indicar la valencia mayor o menor.
NaCl Clorurosódico
(o clorurode sódio)
FeCl
2 Cloruro ferroso
FeCl
3 Cloruro férrico

8. •Durantemuchosañoslosquímicosdabanaloscompuestosunnombrea
voluntad,sinconsideraralgunanorma.
•En1921,laUniónInternacionaldeQuímicaPurayAplicada(IUPAC)
estableciólasreglasquerigenlanomenclaturaquímicamodernapara
nombrarloscompuestosquímicosyrepresentarlosmediantefórmulas
químicas.
•Losquímicoshanidentificadomásdecincuentamillonesdecompuestos
químicosy,díaadía,lalistasigueincrementando.Conunnúmerotan
grandedesustanciasquímicas,esfundamentalqueseutiliceunmétodo
sistemáticoparanombrarlos,detalformaquecadacompuestotengaun
nombreyunaestructuraespecífica.

9. Funciones
químicas
inorgánicas
Compuestos
oxigenados
Oxígeno +
No metal
Óxido ácido
o anhídrido
Ácido
oxoácido
Oxígeno +
Metal
Óxido básico
u óxido
metálico
Hidróxido
Compuestos
hidrogenados
Hidrógeno +
Metal
Hidruro
metálico
Hidrógeno +
no metal
Hidrácido
Hidróxido
Hidrácido
Ácido
oxoácido
Sal oxisal+
agua
Sal binaria +
agua
Metal + No metal →Sal binaria

10. Nomenclatura y
formulación
inorgánica
•Eselconjuntodereglasestablecidas
porlaIUPAC(UniónInternacional
deQuímicaPurayAplicada)para
darnombreyfórmulaalos
compuestosinorgánicos.
•Funciónquímica:Eselconjuntode
sustanciasqueposeenpropiedades
químicassemejantesyenalgunos
casospresentanensufórmulauno
omáselementoscomunes.
Función química Fórmula Donde:
M
xO
yÓxidobásicoFeO;K
2O;Co
2O
3;etc.
N→Nometal
M→Metal
N
xO
yÓxidoácido N
2O
5;Cl
2O
7;etc.
H
xN
yO
zOxoácido HClO;H
2SO
4;etc.
H
xNHidrácido HCl;H
2S;HI;etc.
M(OH)
xHidróxido NaOH;Cu(OH)
2;etc.
M
xN
ySalbinaria NaCl;KBr;etc.
N
xN
ySalvolátil Cl
3N
5;ICl
7;BrCl;etc.
M
xN
yO
zOxisal NaClO;KBrO
3;etc.
MH
xHidrurometálicoKH;CaH
2;etc.
NH
xHidrurovolátilNH
3;CH
4;etc.

11. Número de oxidación
•Es la carga que adquiere un átomo cuando está formando un enlace químico.
Para metales:
N.O. = 1Li; Na; K; Rb;
Cs; Ag
N.O. = 2Be; Mg; Ca;
Sr; Ba; Cd;
Zn
N.O. = 3Al; La; Sc; Y
N.O. = 1 y 3 Au
N.O. = 1 y 2Cu; Hg
N.O. = 2 y 3Fe; Co; Ni;
Mn; Cr
N.O. = 2 y 4Pb; Sn; Pt; Pd
Para no metales:
B -3; +3
C; Si -4; +2; +4
N; As; Sb-3; +3; +5
P -3; +1; +3; +5
O -2
S; Se; Te-2; +2; +4; +6
F -1
Cl; Br; I-1; +1; +3; +5; +7
H -1; +1
ElementoMetalNo metal
Cr +2, +3 +6
Mn +2, +3+4, +6, +7
V +2, +3+4, +5
Bi +3 +5
Elementos anfóteros:
Sonaquellos que actúan como
metal o como no metal
dependiendo de las
circunstancias.

14. Óxidos metálicos y no metálicos
•Eslacombinacióndeloxígenoconotroelemento(metalonometal).Eloxígenoactúaconel
númerodeoxidación-2.
•FORMULACIÓN :Lafórmulaseobtieneponiendoenprimerlugarelotroelementoydespuésel
oxígenoeintercambiandolosnúmerosdeoxidación:
�
+�
�
−�
→�
��
�
Por ejemplo:
Forma desarrollada:Forma iónica:
K + O
2→K
2O K
+1
+ O
-2
→K
2O
Ba + O
2→Ba
2O
2→BaOBa
+2
+ O
-2
→Ba
2O
2→BaO
Fe + O
2→Fe
2O
3 Fe
+3
+ O
-2
→Fe
2O
3

15. Para escribir el nombre:
Recuerda:
El nombre de
los óxidos no
metálicos en
forma
tradicional se
escribe como
“anhídrido”.

16. Para escribir la fórmula:

17. Tipos de óxidos
1.Óxidosbásicos:Formadoporunsolometal.
2.Óxidoscompuestos:Formadopordosóxidossimplesdeunmismo
metal,ensufórmulalarelacióndeloxígenoalmetalesde4a3.

18. 3.Óxidodoble:Formadoporlauniónde2óxidossimplesdediferentes
metales.Paraformularseescribedelmenoraldemayor
electronegatividad.Paranombraresenordenalfabético.
4.Óxidohidratado:Resultadeañadir1omásmoléculasdeaguaala
fórmuladelóxido,estapropiedadsellama“delicuescencia”ysureacción
inversa:“eflorescencia”.

19. Peróxidos
•Enestosóxidosapareceelaniónperóxido,diatómico,yconcarga–2,
porloqueseconsideraquecadaoxígenoactúaconnúmerode
oxidación–1.Enconsecuencia:
•La fórmula general de los peróxidos es A
2(O
2)
n, donde
A suele ser un elemento metálico, y n representa su
número de oxidación.

20. Reglas para diferencias peróxidos
•Unaconsecuenciadeloanterioresquenopodemossimplificarla
fórmuladelosperóxidostodoloquequeramos,puesenellossiempre
debeexistirunnúmeropardeátomosdeoxígeno:
•Cuandonesuno,lafórmuladelperóxidoesA
2O
2,comoenNa
2O
2.
•Cuandonesdos,lafórmuladelperóxidoseríaA
2(O
2)
2,queal
simplificarsequedacomoAO
2,comoenMgO
2.
•Cuandonestres,lafórmuladelperóxidoseríaA
2(O
2)
3,quenopuede
simplificarsey,alosumo,podríarepresentarsecomoA
2O
6,talycomo
ocurreenelFe
2(O
2)
3(oFe
2O
6).

21. •Siguiendolamismaestrategiaqueenlosóxidos(y,engeneral,en
cualquiercompuestobinario),elnombredelosperóxidosse
obtieneleyendolafórmuladederechaaizquierda:
•Nomenclaturatradicional:senombraconlapalabraperóxidoseguida
delelementometálicoteniendoencuentalavalenciadelelemento
metálico.
•Nomenclaturadestock:serealizaindicandoelnúmerodevalenciadel
elementometálicoentreparéntesisyennúmerosromanos,precedido
porlaexpresión«peróxidode»+elementometálico.Noesnecesario
indicarlavalenciadeaquelloselementosmetálicosquesóloactúancon
una.
•Nomenclaturasistemática:seindicamedianteunprefijoelnúmerode
átomosdecadaelemento.

23. Hidruros metálicos
•EslacombinacióndelHidrógenoconunmetal.
•ElHactúaconnúmerodeoxidación-1.
•FORMULACIÓN :Lafórmulaseobtieneponiendoenprimerlugarelmetalydespuésel
hidrógenoeintercambiandolosnúmerosdeoxidación:
Por ejemplo:
�
+�
??????
−�
→�??????
�
Forma desarrollada:Forma iónica:
K + H
2→KH K
+1
+ H
-1
→KH
Ba + H
2→BaH
2 Ba
+2
+ H
-1
→BaH
2
Fe + H
2→FeH
3 Fe
+3
+ H
-1
→FeH
3

24. Para escribir el nombre:

25. Para escribir la fórmula:

26. Hidruros volátiles
•Es la combinación del Hidrógeno con un no metal de los grupos 13,14 y 15.
•El H actúa con número de oxidación -1. El no metal actúa con su número de
oxidación positivo.
•FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el no metal y
después el hidrógeno e intercambiando los números de oxidación:
Por ejemplo:
�
+�
??????
−�
→�??????
�
Forma desarrollada:Forma iónica:
N
2+ 3H
2→2NH
3N
+3
+ H
-1
→NH
3
C + 2H
2→CH
4 C
+4
+ H
-1
→CH
4
Si + 2H
2→SiH
4 Si
+4
+ H
-1
→SiH
4

27. Para escribir el nombre:

28. Para escribir la fórmula:

29. Lista de hidruros volátiles

30. Tipos de hidruros
1.Hidruros metálicos: Combinación de un metal con hidrógeno.
2.Hidruros volátiles:Combinación de un no metal con hidrógeno.

31. 3. Hidruros dobles:Combinación de dos hidruros metálicos.

32. 4. Iones –onio:Esunionpositivoqueresultadecombinarunhidrurono
metálicoounhidrácido(gruposV,VI yVII)conunprotón(H
+
).
Fluoronio
Yodonio

33. Hidrácidos
•EslacombinacióndelHidrógenoconunnometaldelosgrupos16y17.
•ElHactúaconnúmerodeoxidación+1.Elnometalactúaconsunúmerode
oxidaciónnegativo.
•FORMULACIÓN :Lafórmulaseobtieneponiendoenprimerlugarelhidrógenoy
despuéselnometaleintercambiandolosnúmerosdeoxidación:
Por ejemplo:
??????
+�
�
−�
→??????
��
Forma desarrollada:Forma iónica:
Cl
2+ H
2→2HCl H
+1
+ Cl
-1
→HCl
S + H
2→H
2S H
+1
+ S
-2
→H
2S
F
2+ H
2→2HF H
+1
+ F
-1
→HF

34. Para escribir el nombre:

35. Para escribir la fórmula:

36. Sales binarias
•Eslacombinacióndeunmetalconunnometal.
•Elnometalactúaconsunúmerodeoxidaciónnegativo.
•FORMULACIÓN :Lafórmulaseobtieneponiendoenprimerlugarelmetaly
despuéselnometaleintercambiandolosnúmerosdeoxidación:
Porejemplo:
??????
+�
�
−�
→??????
��
Forma desarrollada:Forma iónica:
2K + S →K
2S K
+1
+ S
-2
→K
2S
Ba + Cl
2→BaCl
2 Ba
+2
+ Cl
-1
→BaCl
2
4Fe + 3C →Fe
4C
3Fe
+3
+ C
-4
→Fe
4C
3

37. Sales volátiles
•Eslacombinacióndedosnometales.
•Elnometaldeladerechaactúaconsunúmerodeoxidaciónnegativo.
•FORMULACIÓN :Lafórmulaseobtieneponiendolosdosnometalese
intercambiandolosnúmerosdeoxidación:
Porejemplo:
�
+�
�
−�
→�
��
�
Formadesarrollada:Formaiónica:
2B+N
2→2BN B
+3
+N
-3
→BN
S+3F
2→SF
6 S
+6
+F
-1
→SF
6
2As+5Se→As
2Se
5As
+5
+Se
-2
→As
2Se
5

38. Para escribir el nombre:

39. Para escribir la fórmula:

40. Hidróxidos
•EslacombinacióndeunelementoconelionhidróxidoOH
-1
.
•Seobtienentambién,alreaccionarunóxidometálicoconagua.
•FORMULACIÓN :Lafórmulaseobtieneponiendoenprimerlugarelelementoy
despuéselionhidróxidoeintercambiandolosnúmerosdeoxidación:
Por ejemplo:
�
+�
�??????
−�
→��??????
�
Forma desarrollada: Forma iónica:
K
2O + H
2O →2KOH K
+1
+ OH
-1
→KOH
BaO+ H
2O →Ba(OH)
2 Ba
+2
+ OH
-1
→Ba(OH)
2
Fe
2O
3+ 3H
2O →2Fe(OH)
3Fe
+3
+ OH
-1
→Fe(OH)
3

41. Para escribir el nombre:

42. Para escribir la fórmula:

43. Tipos de hidróxidos
1.Hidróxido simple:
2.Hidróxidodoble:
3.Hidróxido hidratado:

44. Oxoácidos
•Eslacombinacióndeunóxidonometálicoconelagua.
•FORMULACIÓN :Lafórmulaseobtieneponiendoenprimerlugarelhidrógeno,
acontinuaciónelelementoyporúltimoeloxígeno,siendolafórmuladeltipo:
Porejemplo:
??????
+�
�
+�
�
−�
→??????
??????��
??????
Formadesarrollada: Formaiónica:
N
2O
5+H
2O→H
2N
2O
6→2HNO
3H
+1
+NO
3
-1
→HNO
3
SO
2+H
2O→H
2SO
3 2H
+1
+SO
3
-2
→H
2SO
3
Cl
2O
5+H
2O→H
2Cl
2O
3→2HClO
3H
+1
+ClO
3
-1
→HClO
3

45. ¿Cómo se forma un oxoanión?
•Unoxoácido,alperderhidrógenos,comienzaacargarsenegativamente.
•Sucargadependedelacantidaddehidrógenosquelibere:
??????
2??????�
4→??????
+
+????????????�
4
−
→??????
+
+??????�
4
2−
??????��
3→??????
+
+��
3
−
??????????????????�
3→??????
+
+????????????�
3
−
??????
2??????�
3→??????
+
+????????????�
3
−
→??????
+
+??????�
3
2−

46. Lista de oxoanionesmás comunes

47. •Paralanomenclaturaesprecisocalcularelnúmerode
oxidacióndelelemento.Paraellosehace:
•2porelsubíndicedeloxígenoyselerestaelsubíndicedel
hidrógeno.
•Porejemplo:
HNO
3→2*3-1=5,elnúmerodeoxidacióndelNes+5.
H
2SeO
4→2*4-2=6,elnúmerodeoxidacióndelSees+6.

48. Para escribir el nombre:

49. •Para hallar la fórmula de un oxiácido se siguen los siguientes pasos:
1.Se colocan los tres elementos en orden:
H X O
2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número
inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese
número (z) se coloca como subíndice del oxígeno.
H X O
z
3. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2
por (z) y restarle el número de oxidación del elemento.

50. •Por ejemplo: Si formamos el oxiácido del S
+6
:
•El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por
2 da un número inmediatamente superior al 6.
•En este caso sería 2*4= 8.
•Por tanto ponemos como subíndice del O el 4: H S O
4
•Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2*4-6 = 2.
•Por tanto el subíndice del H es 2.
•La fórmula quedaría: H
2S O
4

51. Para escribir la fórmula:

52. Derivados de oxoácidos

53. Polihidratados
•Los ácidos oxácidos polihidratados, son los ácidos que se forman al
reaccionar un anhídrido con más de una molécula de agua:
nMO+ nH
2O--->H
anM
bO
c
La fórmula general de estos compuestos es la misma que en el caso de
los ácidos oxácidos, solamente varían los subíndices de los elementos.
H
+1
nM
+
O
-2
•
Estos ácidos se forman con los anhídridos de P, As, Sb, B y Si.

54. •Se tienen los siguientes prefijos
de acuerdo a la cantidad de
moléculas de agua con las que
reacciona el anhídrido:
Meta:1 molécula de agua
(como el ácido normal)
Piro:2 moléculas de agua
Orto:3 moléculas de agua
Para escribir la fórmula de un ácido oxácido
polihidratado, se emplea la siguiente tabla:
Para dar nombre a un ácido oxácido polihidratado, se emplea la misma tabla,
cotejando los subíndices de los elementos del compuesto, y de esta manera
encontrando el nombre del mismo.

55. Ejemplos
Nombrandoloscompuestos:
HPO
3………….....….. ácidometafosfórico
H
4As
2O
5…………….. ácidopiroarsenioso
H
3SbO
4…………… ácidoortoantimonico
H
2SiO
3………………. ácidometasilísico
Escribiendo las fórmulas:
Ácidometabórico…………… HBO
2
(El boro solo tiene valencia +3)
Ácidopirofosfórico……...…….. H
4P
2O
7
Ácidoortoarsénico…………..... H
3AsO
4
Ácidoortosilícico…………………. H
4SiO
4

56. Peroxoácidos
•Los peroxoácidosson
moléculasderivadasdelos
oxoácidosenlascualesseha
sustituidounátomode
oxígeno(conestadode
oxidación-2)pordosátomos
deoxígeno(conestadode
oxidación-1)queformanel
grupoperoxo.
•Laformulacióndeestas
moléculasesanálogaalos
oxoácidosperoañadiendoel
prefijo“peroxo”.

57. Diácidos
•Losdiácidossonmoléculas
derivadasdelacondensaciónde
dosmoléculasdeunoxoácido,
seguidadelaeliminacióndeuna
moléculadeagua:
•LasnormasdelaIUPACpara
nombraraestoscompuestosson
lasmismasquelasquese
exponenparalosoxoácidossalvo
queseañadeelprefijo“di”,
indicandoasíquehaydos
moléculasdeácidoimplicadas.
2??????
2??????�
3→??????
4??????
2�
6−??????
2�→??????
2??????
2�
5

58. Tioácidos
•Lostioácidossonmoléculas
derivadasdelosoxoácidosen
dondeuno(ovarios)átomosde
oxígenosonsustituidospor
átomosdeazufre(conestadode
oxidación-2).
•Suformulaciónseindicaconla
palabra“ácido”seguidodel
prefijo“tio”.Enlaformulación
deestoscompuestostenemos
quetenerencuentaquecuando
elátomocentralnoseaotro
azufre,estedebemosincluirloal
finaldelafórmulamolecular.

59. Halogenoácidos
•Loshalogenoácidosderivandelos
oxoácidos.Estossegeneranapartir
delasustitucióndeunoxígeno(o
varios)porunhalógeno(porcada
átomodeoxígenoquesesustituya
delaestructuraseincorporandos
átomosdehalógeno,puestoqueel
estadodeoxidacióndeestoses-1).
•Así,laformulacióndeestos
derivadosessimilaralasdelos
tioácidos,indicandoenlugardel
azufre el halógeno
correspondiente.

60. Ácidos especiales

61. Oxisales
•Eslacombinacióndeunmetalconeloxoanióndeunoxiácido.
•También,sepuedenobteneralreaccionarunhidróxidoconunoxoácido,
formandosiempreunaoxisalyagua.
•FORMULACIÓN :Lafórmulaseobtieneponiendoenprimerlugarelmetalya
continuacióneloxoanión,siendolafórmuladeltipo:
Porejemplo:
????????????
+�
??????�
�
�−
→????????????
�(??????�
�)
�
Formadesarrollada: Formaiónica:
Ca(OH)
2+2HNO
3→Ca(NO
3)
2+2H
2OCa
+2
+2NO
3
-1
→Ca(NO
3)
2
2KOH+H
2SO
4→K
2SO
4+2H
2O 2K
+1
+SO
4
-2
→K
2SO
4
Cu(OH)
2+H
2CO
3→CuCO
3+2H
2O Cu
+2
+CO
3
-2
→CuCO
3

62. •Paralanomenclaturaesprecisocalcularelnúmerode
oxidacióndelelementodeloxoanión.Paraellosehace:
•2porelsubíndicedeloxígenoyselerestaelresultadode
multiplicarelsubíndicedelmetalporsuvalencia.
•Porejemplo:
•KNO
3→2*3-1=5,elnúmerodeoxidacióndelNes+5.

63. Para escribir el nombre:

64. •Para hallar la fórmula de una oxisalse siguen los siguientes pasos:
1.Se colocan los tres elementos en orden:
M X O
2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número
inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número
(z) se coloca como subíndice del oxígeno.
M X O
z
3. El subíndice del Metal se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z) y
restarle el número de oxidación del elemento.
4. Por último, se coloca el no metal y el oxígeno entre paréntesis y se coloca la
valencia del metal como subíndice. Si se puede se simplifica.

65. •Porejemplo:SiformamoslaoxosalneutradelS
+6
conelFe
+3
:
•ElStienenúmerodeoxidación+6,buscamosquénúmeromultiplicadopor
2daunnúmeroinmediatamentesuperioral6.Enestecasosería2*4=8.
•PortantoponemoscomosubíndicedelOel4:FeSO
4
•AhoracalculamoselsubíndicedelFe.Paraellohacemos2*4-6=2.
•PortantoelsubíndicedelFees2.
•PorúltimoponemosentreparéntesiselSyelOyponemoslavalenciadel
Fecomosubíndice(3).
•Lafórmulaquedaría:Fe
2(SO
4)
3

66. Para escribir la fórmula:

67. Oxisales ácidas
•Lasoxisalesácidasprocedendelasustituciónparcialdeloshidrógenos
delosácidospolipróticos(aquellosquepresentanmásdeun
hidrógeno)pormetales.
•Lasoxisalesácidaspresentanlasiguienteformageneral:

68. •Paranombrarestetipodecompuestossiemprecomenzamosporlos
hidrógenosquepresenteseguidodelaniónconsuterminación
correspondientesegúnvalenciayporúltimoseindicaelolosmetales
porlosquehansidosustituidoloshidrógenos.Acontinuaciónveremos
algunosejemplos:

69. Oxisales básicas
•Seoriginancuandoenunareaccióndeneutralización(ácido+
base=sal+agua)hayunexcesodehidróxidorespectodel
ácido.
•SoncompuestosqueposeenalgúngrupoOH
-
.
•Senombrancomolassalesneutrasintercalandolapalabra
básicoprecedidadelprefijomono(seomite),di,tri,etc,según
elnúmerodegruposOH
-
presentesenlafórmula.