6. Reacciones químicas y su implementacion

reacciones y descripcion

1. REACCIONES QUÍMICAS

2. Reacciones químicas (o cambio químico): Es un proceso en el cual sustancias iniciales con propiedades características, denominadas reactivos , se transforman en otras sustancias finales, denominadas productos de la reacción, las cuales tienen propiedades y características diferentes a las iniciales.

3. Las reacciones químicas pueden expresarse mediante una ecuación química . En la ecuación química aparecen los siguientes elementos: Fórmulas de reactivos y productos. Estado de agregación de las sustancias: sólido (s), líquido (l), gas (g), disolución acuosa (ac). Flecha: I ndica el sentido en el que se da la reacción. Coeficientes estequiométricos → Indica el menor número de partículas de la sustancia involucrada en la reacción. Subíndices → Nùmero de átomos de ese elemento.

4. Las ecuaciones químicas deben cumplir con la ley de conservación de la materia; l a materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma . Ejemplo: Comprobar si la siguiente reacción química cumple con la ley conservación de la materia: Pasos: Se identifican los coeficientes estequiométricos de cada una de las sustancias participantes (si no se muestra ningún valor, es uno). Se identifican los subíndices respectivos (si no se muestra, es uno). Una vez identificados los subíndices de cada elemento, se multiplican por los coeficientes estequiométricos. *Puedes realizar una tabla para que te sea más fácil*

5. Si la ecuación no cumple con la ley de conservación de la materia es necesario balancearla (igualar los productos y reactivos) → Debemos determinar qué valor debe tomar cada coeficiente , de tal manera que el número de átomos de cada elemento sea igual en los reactivos y productos.

6. Balanceo de ecuaciones por tanteo: REGLAS: No se pueden cambiar los subíndices de los compuestos. Se deben respetar las condiciones de la reacción. PASOS: Primero se verifica que la ecuación esté completa, es decir, que se tengan los mismos elementos en reactivos y productos. Se cuenta el número de elementos que hay en la reacción y se balancea (en caso de que se requiera), en el siguiente orden: 1.Metales, 2. No metales, 3. Hidrógeno, 4. Oxígeno

7. Se realiza una tabla con la cantidad de átomos de cada elemento (subíndices) que se tiene tanto en reactivos como en productos. Es importante seguir el orden (1.Metales, 2. No metales, 3. Hidrógeno, 4. Oxígeno).

8. 2. Balanceamos primero al metal . Se coloca el número 3 como coeficiente en el Ca que se encuentra en el lado de los reactivos:

9. 5. Balanceamos al hidrógeno colocando un 6 como coeficiente en el Hque se encuentra en los productos: 6. Al realizar de nuevo la tabla, puedes ver que ya se encuentra balanceada: