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1. PERIODICIDAD QUÍMICA M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez

2. No cambian Átomo: partícula más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades y está compuesta por un núcleo central con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga) Eléctricamente neutro

3. NÚMERO ATÓMICO

4. Grupo o familia

5. CLASIFICACIÓN COMÚN

6. 🔹 Metales Son buenos conductores de calor y electricidad. Tienen brillo metálico . Son maleables (pueden hacerse láminas) y dúctiles (pueden hacerse hilos). Generalmente son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Suelen tener densidades altas y puntos de fusión elevados . Forman cationes al perder electrones. Están situados en la parte izquierda y centro de la tabla periódica.

7. 🔹 Metaloides Tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. Pueden comportarse como semiconductores (conducen la electricidad en ciertas condiciones). Algunos tienen brillo metálico, pero son frágiles como los no metales. Su reactividad depende del elemento con el que reaccionen. Se encuentran en la línea divisoria de metales y no metales en la tabla periódica (ej. Boro, Silicio, Arsénico).

8. 🔹 No metales Malos conductores de calor y electricidad (aislantes). No tienen brillo metálico; suelen ser opacos o traslúcidos. Son frágiles si son sólidos (se rompen fácilmente). Pueden encontrarse en los tres estados de la materia: sólidos (azufre), líquidos (bromo) o gases (oxígeno). Tienen bajas densidades y bajos puntos de fusión en comparación con los metales. Forman aniones al ganar electrones. Están situados en la parte superior derecha de la tabla periódica.

9. Dibuja el átomo de un Metal Metaloide No metal

10. RADIO ATÓMICO Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.

11. RADIO ATÓMICO

12. ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico.

13. Símbolo del átomo con mayor radio atómico Dibuja el átomo con mayor electronegatividad