A tabela periódicaaaaaaaaaaaaaaaaaa.pptx

A tabela periódica

1. A tabela periódica Francisco Rodrigues

2. Temas a apresentar A tabela periódica As suas propriedades e os seus conteúdos História Evolução da tabela periódica e o seu principal contribuidor “o mundo cabe todo na tabela periódica?” Conclusão Considerações finais sobre o tema abordado Importância Para o que é que é usada a tabela periódica 01 02 03 04 05

3. A tabela periódica 01

4. A tabela periódica 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Ci 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Ti 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra 103 Lr 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fi 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No

5. A tabela periódica: -A tabela periódica dos elementos químicos é o conjunto de todos os átomos, naturais ou artificiais, que o ser humano descobriu até o momento. A tabela periódica é constituída por 118 elementos, que são ordenados seguindo algumas propriedades:

6. A tabela periódica: Esta possui uma estrutura onde os átomos podem ser distinguidos por períodos (1º a 7º) e grupos (1 a 18). Ao longo do grupo o número de níveis de energia aumenta, já ao longo do período apenas mudam os eletrões de valência. Dependendo do grupo, os átomos podem ter uma designação especial, que são as seguintes, metais alcalinos (grupo 1), metais alcalinoterrosos (grupo 2), calcogéneos (grupo 16), halogéneos (grupo 17) e gases nobres (grupo 18). Os elementos que estão do grupo 3 a 12 são considerados elementos de transição Estes átomos são dispostos por ordem crescente de número atómico (número de protões).  

7. A tabela periódica: Os elementos que estão do lado esquerdo da tabela periódica podem ser chamados de metais, à exceção do hidrogénio, já os que estão mais à direita da tabela periódica podem ser considerados não metais.

8. A tabela periódica: Para além de grupos e períodos, na tabela periódica também existem blocos, os blocos correspondem ao subnível de energia em que os últimos eletrões de valência estão localizados. Do lado esquerdo da tabela estão localizados os elementos do subnível s (Sharp), ao centro da tabela, os elementos de transição são os elementos do subnível d ( diffuse ), já os não metais são que que têm subnível p (principal), e por último, os elementos de transição interna, de subnível f (fundamental)

9. História 02

10. Johann W. Döbereiner Em 1817, Johann W. Döbereiner organizou os elementos em tríades de elementos com propriedades semelhantes. A limitação deste modelo foi que muitos elementos não poderiam ser organizados desta maneira.

11. John Newlands Em 1863, John Newlands organizou os elementos em oitavas. A cada oito elementos colocados em linhas horizontais, observava-se uma repetição das propriedades químicas. Foi assim que surgiu a noção de período. A limitação deste modelo foi que a partir da 2ª oitava estas propriedades não se verificavam.

12. J. Lothar Meyer Em 1868, J. Lothar Meyer criou um gráfico denominado “curva de Lothar Meyer” que relacionava o volume atómico dos elementos químicos com as suas respetivas massas atómicas relativas. A partir deste gráfico foi possível verificar que de facto existiam períodos. A limitação deste modelo foi que não fez a distinção entre elementos químicos e substâncias elementares e que não conseguiu prever as propriedades dos elementos que ocupariam os espaços vazios.

13. Dmitri Mandeleev: Em 1869, Dmitri Mandeleev colocou os elementos por ordem crescente das suas massas atómicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais. As vantagens deste modelo foram que exibia semelhanças verticais e horizontais e não apenas em pequenos conjuntos e que previa a existência de novos elementos. A limitação deste modelo foi que os elementos estavam agrupados em função das suas massas atómicas.

14. Importância 03

15. Importância A tabela periódica pode ser considerada um dos maiores avanços científicos, já que esta permite a organização lógica dos átomos e faz com que seja possível acessar todas as informações sobre o elemento químico e sobre a substância elementar.

16. “o mundo cabe todo na tabela periódica?” 04

17. “o mundo cabe na tabela periódica?” Como os átomos são a base de toda a matéria, pode-se dizer que esta afirmação é verdadeira e que na tabela periódica está contido o mundo inteiro.

18. Conclusão 05

19. Conclu são Com isto, concluo dizendo que a tabela periódica foi de facto um dos maiores avanços científicos na história da humanidade e que, estará sempre em evolução já que podem ser descobertos novos átomos com um maior número atómico

20. FIM