Aminas e amidas

1. Aminas e Amidas

2. Aminas As aminas são compostos derivados da amônia (NH 3 ). incluem compostos biológicos da maior importância , respondendo por várias funções em organismos vivos, como regulação biológica , neurotransmissores e defesa contra predadores . Fortemente empregadas como drogas ou medicamentos.

3. Classificação e Nomenclatura Classificação : Quanto ao número de átomos de C ligados ao N:

4. Classificação e Nomenclatura Quanto a natureza do átomo de C ligado a N (alifática ou aromática):

5. Classificação e Nomenclatura Quanto a participação de átomos de N em sistemas cíclicos:

6. Classificação e nomenclatura Para nomear oficialmente uma amina, determine a cadeia de carbonos mais longa ligada ao nitrogênio, e substitua a terminação - o do nome oficial do hidrocarboneto correspondente por - amina , precedida pela localização do átomo de nitrogênio . Para a nomenclatura comum, simplesmente descreva os substituinte ligados ao nitrogênio por ordem alfabética, acrescentando a terminação - amina a nome do último grupo.

7. Propriedades físicas Ponto de ebulição: Moléculas de aminas primárias e secundárias formam ligações de hidrogênio. Por não formarem ligações de hidrogênio as aminas terciárias possuem ponto de ebulição menor que as primárias e secundárias.

8. Propriedades físicas Aminas com cadeias lineares: Forças de London + ligações de hidrogênio. Maiores pontos de ebulição. Aminas secundárias geralmente possuem cadeias mais curtas, apresentando perda nas forças de London. Aminas secundárias possuem pontos de ebulição menores que primárias.

9. Propriedades físicas Solubilidade: Aminas formam ligações de hidrogênio com solventes como água e álcool. Aminas terciárias formam ligações apenas pela interação do par de elétrons do N e o próton da ligação O-H. Tendem a ser solúveis em álcool. Aminas terciárias com até 6 átomos de C são solúveis em água.

10. Propriedades físicas Odor: As aminas em sua grande maioria possuem um odor que remete a peixes. Algumas aminas possuem odor particularmente pungente, como o caso da putrescina e cadaverina.

11. Propriedades químicas Uma amina é uma base de Lewis ou de Brosnted-Lowry porque o par de elétrons não compartilhados sobre o átomo de nitrogênio pode aceitar um próton de um ácido , formando um sal de amônio . Em soluções aquosas pode retirar um próton da água, se transformando em um íon amônio e gerando soluções aquosas básicas.

12. Aplicações Produções industriais: Utilizadas em sínteses orgânicas, na produção de sabões, na vulcanização da borracha e na produção de sais de amônio. Produção de corantes artificiais. Nos seres vivos aparecem na forma de aminoácidos.

13. Aplicações Anfetaminas Morfina Corantes sintéticos Proteínas

14. Amidas Compostos derivados da reação entre um ácido carboxílico e uma amônia/amina Composto de caráter sintético, dificilmente sendo encontrada na natureza.

15. Classificação e nomenclatura Uma amida da forma R–CONH2 é chamada amida primária por haver somente um átomo de carbono ligado ao nitrogênio. Uma amida com um grupo substituinte no nitrogênio (R–CONHR ´) é chamada amida secundária ou amida N-substituída . Amidas com dois grupos substituintes são chamadas amidas terciárias ou N,N-dissubstituídas .

16. Classificação e nomenclatura A nomenclatura de uma amida substitui o sufixo - óico do ácido correspondente por -amida , suprimindo-se a palavra ácido . Os substituintes do nitrogênio são listados em ordem alfabética precedidos da letra N com hífen.

17. Propriedades São substâncias polares devido à presença do grupo C=O. Possuem um caráter básico muito fraco. Podem atuar como ácido ou base, dependendo do meio. O       ║ ─ C ─ NH2

18. Propriedades Possui pontos de ebulição muito superiores aos dos ácidos correspondentes, apesar da massa molecular ser aproximadamente igual. Em temperatura ambiente podem ser encontradas em estado sólido ou líquido. Possuem ponto de fusão e ponto de ebulição mais elevados do que os anidridos, ésteres e cloretos de ácidos.

19. Aplicações Anestésicos locais. Coletes à prova de balas.

20. Aplicações Podem ser usadas em muitas sínteses em laboratório e como intermediários industriais na preparação de medicamentos e outros derivados. A uréia , pode ser usada na produção de adubos, alimentação de gados, estabilizador de explosivos e produção de resinas .

21. Referências Feltre, Ricardo, 1928- . Química / Ricardo Feltre. — 6. ed. — São Paulo : Moderna, 2004 . Le Couteur , Penny ; Burreson Jay; Os botões de Napoleão: as 17 moléculas que mudaram a história; 1. ed ; São Paulo: Jorge Zahar, 2006