Antimonio

1. ANTIMONIO

2. INDICE Presentación del elemento Historia Propiedades físicas y químicas Obtención y compuestos Aplicaciones a la vida cotidiana Curiosidades Opinión personal bibliografía

3. antimonio El antimonio es el elemento situado en el grupo 15 de la tabla periódica con número atómico 51 y su símbolo es Sb. Su forma estable es un metal blanco azulado, y su forma inestable es un no metálico con un color negro y amarillo

4. HISTORIA Anteriormente se indica que el Antimonio y sus sulfuros han sido utilizados por los humanos al menos durante los últimos seis milenios .La estibina fue el principal ingrediente más común usada por los egipcios como maquillaje de ojos y los babilonios lo usaban como ornamento para vasijas. El nombre antimonio viene de una latinización de la palabra árabe. Otras teorías sugieren que antimonio es un compuesto de las palabras latinas “anti"(miedo) y “mono” (solo); lo que haría referencia a su existencia en la naturaleza normalmente como compuesto.

5. QUIÉN LO DESCUBRIO El alquimista Basil Valentine (1565-1624 ),fue el primero en descubrir la extracción de Antonio de sus compuestos Según su etimología cuenta que el antimonio se origino en una congregación de monjes que investigaban este metal donde sospechaban que era un compuesto metálico pero por una prueba resulto que era falso y de ahí el nombre.

6. Propiedades físicas y químicas El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal. También puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.

7. Propiedades físicas y químicas Peso atómico 121.760 uma Radio atómico calculado 145 (133) pm Radio covalente 138 pm Radio de Van der Waals sin datos Configuración electrónica [Kr]4d 10 5s 2 5p 3 e - por nivel energético 2, 8, 18, 18, 5 Estados de oxidación (Óxido) ±1 (levemente ácido) Estructura cristalina Romboédrico Estado de la materia sólido Punto de fusión 903.78 K (1167.13 °F) Punto de ebullición 1860 K (2889 °F) Volumen molar 18.19 ×10 -6 m 3 /mol Entalpía de vaporización 77.14 kJ/mol Entalpía de fusión 19.87 kJ/mol Presión de vapor 2.49 E-9 Pa @ 6304 K Velocidad del sonido __ m/s a __ K

8. OBTENSIÓN Y COMPUESTOS El antimonio se encuentra en la naturaleza en numerosos minerales, aunque es un elemento poco abundante. Aunque es posible encontrarlo libre, normalmente está en forma de sulfuros; la principal mena de antimonio es la antimonita (también llamada estibina), Sb 2 S 3 . Mediante el tostado del sulfuro de antimonio se obtiene óxido de antimonio (III), Sb 2 O 3 , que se puede reducir con coque, para la obtención de antimonio 2Sb 2 O 3 + 3C → 4Sb + 3CO 2 También se puede obtener por reducción directa del sulfuro, por ejemplo con chatarra de hierro: Sb 2 S 3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS El antimonio amarillo es muy inestable y se transforma fácilmente a temperaturas superiores -90 °C en antimonio negro, que también se puede formar directamente a partir de SbH 3 líquido y oxígeno a -40 °C. El antimonio negro se oxida espontáneamente en aire y se convierte en el antimonio romboédrico ordinario o beta-antimonio. La cuarta forma alotrópica del antimonio es el antimonio explosivo que se forma a partir de la electrólisis del cloruro de antimonio . El antimonio forma un número muy grande de compuestos inorgánicos. Otros compuestos usados en cantidades substanciales son el pentóxido (Sb 2 O 5 ), el trisulfuro (Sb 2 S 3 ) y el pentasulfuro (Sb 2 S 5 ). Estos compuestos se utilizan como los retardadores de la llama, en los pigmentos, estabilizadores del calor y de la radiación en los plásticos y de catalizadores entre otros.

9. Aplicaciones a la vida cotidiana El antimonio tiene una creciente importancia en la industria de semiconductores en la producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall . Algunas aplicaciones más específicas:        baterías y acumuladores         tipos de imprenta         recubrimiento de cables         cojinetes y rodamientos Compuestos de antimonio en forma de óxidos, sulfuros, antimoniatos y halogenuros de antimonio se emplean en la fabricación de materiales resistentes al fuego, esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicas. El trióxido de antimonio es el más importante y se usa principalmente como retardante de llama. Estas aplicaciones como retardante de llama comprenden distintos mercados como ropa, juguetes, o cubiertas de asientos.

10. Curiosidades La contaminación del agua subterránea, del suelo, y de la cadena de alimento con el plomo tóxico ha preocupado por muchos años, y las regulaciones ambientales han conducido al reemplazo del plomo con antimonio, por una aleación de wolframio. el antimonio es un componente de algunas de las aleaciones fusibles usadas en dispositivos de seguridad de fuego. El metal que se emplea para la fabricación de caracteres y demás material tipográfico se obtiene con una aleación de plomo, antimonio y estaño. El antimonio sirve para dar más resistencia al metal con el fin de que no se aplaste tan fácilmente durante las repetidas y numerosas tiradas. El antimonio fue utilizado en medicina, por sus buenas actitudes expectorantes, eméticas y purgantes. Y se llegaron a escribir tratados sobre sus cualidades médicas.

11. El antimonio en el medio ambiente El antimonio entra al medio ambiente durante su extracción y procesamiento y durante la producción del metal de antimonio, las aleaciones, el óxido de antimonio y la combinación del antimonio con otras sustancias Pequeñas cantidades de antimonio son también liberadas al medio ambiente a través de incineradores y plantas generadoras de energía por combustión de carbón. El antimonio que sale por las chimeneas de estas plantas está adherido a partículas muy pequeñas que se depositan en el terreno o que son eliminadas del aire por la lluvia. Generalmente se necesitan muchos días para que el antimonio sea eliminado del aire. La mayor parte del antimonio termina en los suelos o en los sedimentos, donde se adhiere firmemente a partículas que contienen hierro, manganeso o aluminio.

12. Como entra o sale el antimonio en el organismo El antimonio puede entrar al cuerpo si usted toma agua o consume alimentos, tierra u otras sustancias que contengan antimonio. El antimonio también puede entrar al cuerpo si usted respira aire o polvo que contenga antimonio. No sabemos si el antimonio puede entrar al cuerpo si entra en contacto con la piel. Una pequeña cantidad del antimonio que usted tome o coma entrará a la sangre después de unas cuantas horas. La cantidad y la forma del antimonio presente en el agua o en los alimentos determinarán la cantidad de antimonio que entrará a la sangre.

13. Efectos del antimonio en la salud La exposición a 9 miligramos de antimonio por metro cúbico de aire (mg/m³) durante largo tiempo puede causar irritación de los ojos, la piel y los pulmones. Respirar 2 mg/m³ de antimonio durante largo tiempo puede causar problemas. El antimonio puede tener efectos beneficiosos si se utiliza por razones médicas. Ha sido utilizado como medicina para tratar a personas con parásitos. Las personas que han consumido esta medicina en mucha cantidad o que son sensibles a la misma, experimentaron efectos negativos en la salud cuando se les inyectó la medicina en la sangre o en el músculo. Estos efectos en la salud incluyen diarrea, dolor muscular o de las articulaciones, problemas de la sangre pulmonares.

14. OPINIÓN PERSONAL Al haber trabajado en este elemento me he dado cuenta que forma parte de muchos elementos que se encuentran a nuestro alrededor. He conocido como se incorpora este elemento en el medio ambiente y q ventajas y desventajas tiene. Además muestra como infiere en la salud y que malestares influye al utilizarlo sin cuidado al igual que nos puede ayudar a resolver ciertos malestares con ayuda de un médico.

15. BIBLIOGRAFÍA Monografías.com Enciclopedia grupo océano nivel 10 http:// es.wikipedia.org/wiki/Antimonio http:// www.sabelotodo.org/elementosquimicos/antimoniodatos.html http:// www.lenntech.es/periodica/elementos/sb.htm CORAIMA CASAMEN TIPÁN B1ºD