ATIVIDADE ESTEQUIOMETRIA.pdf

Revisão de conteúdo de estequiometria para alunos de segundo ano do Ensino Médio

1. ESTEQUIOMETRIA
1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não
balanceada que representa o processo global é:

Al
2
O
3
+ C  CO
2
+ Al

Para dois mols de Al
2
O
3
, quantos mols de CO
2
e de Al, respectivamente, são produzidos esse
processo?

2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor.
Este fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + (3/2) O
2
(g)  Al
2
O
3
(s);
Qual o volume de O
2
nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir
com 1,0g do metal? (Al=27)

3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada
pela seguinte equação:

C
12
H
22
O
11
+ H
2
O  4C
2
H
5
OH + 4CO
2


Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro),
calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol,
suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol
Massa molar do etanol = 46 g/mol

4) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-
o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.

2CaCO
3
(s) + 2SO
2
(g) + O
2
 2CaSO
4
(s) + 2CO
2
(g)

Supondo um rendimento de 100% dessa reação, qual a massa mínima de carbonato de cálcio
necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO
2
, também expressa em toneladas?
Dados: Massas Molares: CaCO
3
= 100g/mol CaSO
4
= 136g/mol SO
2
= 64g/mol CO
2
=
44g/mol O
2
= 32g/mol

5) O H
2
S reage com o SO
2
segundo a reação:
2 H
2
S + SO
2
 3 S + 2 H
2
O.
Indique o número máximo de mols de S que pode ser formado
quando se faz reagir 15 mols de H
2
S com 2 mols de SO
2
.
6) O álcool etílico, C
2
H
5
OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela
fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações:

C
12
H
22
O
11
+ H
2
O  2C
6
H
12
O
6


2C
6
H
12
O
6
 2C
2
H
5
OH + 2CO
2


Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e
admitindo-se um rendimento de 68,4%, qual será a massa de álcool obtida em kg?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16

7) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe
2
O
3
), considere a equação não
balanceada:

Fe
2
O
3
+ C  Fe + CO

Utilizando-se 7,2 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, qual
a quantidade de ferro produzida?
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56

8) o sulfato de cobre pentahidratado (CuSO
4
. 5H
2
O) forma cristais azuis. Quantos mols de
água há em 15 gramas desse sal?

9) Considere que a massa de uma gota de água é 0,035 gramas. Calcule a quantidade de mols
(n) que existe nessa gota de água.

10) O óxido de alumínio (Al
2
O
3
) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que
ocorre no estômago é 1 Al
2
O
3
+ 6HCl  2AlCl
3
+ 3H
2
O, determine a massa desse óxido que
reage com 0,75 mol de ácido.

11) em 1200 gramas de água existem:

a) quantos mols de moléculas de água?
b) quantos mols de átomos de hidrogênio?
c) quantos mols de átomos de oxigênio?

12) O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para formação de hemoglobina.
Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 350
gramas de feijão encontremos 0,15% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula
de hemoglobina, qual o número de moléculas de hemoglobina formada?
Peso atômico: Fe = 56

13) O nitrato de amônio (NH
4
NO
3
) é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. Qual a
porcentagem em massa de nitrogênio no nitrato de amônio?
Peso atômico: N = 14; H = 1; O = 16.


Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com