Atomic_Bonds_Peeeeeeeeeeresentation.pptx

Atomic structure

1. التركيب الذري للعنصر وأنواع الروابط الكيميائية اسمك / المادة / التاريخ

2. التركيب الذري للعنصر - الذرة = أصغر وحدة للمادة - تتكون من: • نواة: بروتونات (+) + نيوترونات (متعادلة) • إلكترونات (-) تدور حول النواة - العدد الذري = عدد البروتونات - الكتلة الذرية = عدد البروتونات + النيوترونات

3. أنواع الروابط الكيميائية - الرابطة التساهمية: مشاركة الإلكترونات بين ذرتين (مثال: H₂O) - الرابطة الأيونية: انتقال الإلكترونات من معدن إلى لا معدن (مثال: NaCl) - الرابطة المعدنية: إلكترونات حرة بين ذرات المعادن (مثال: Cu, Fe) - الرابطة الهيدروجينية: بين الهيدروجين وذرة سالبة في جزيء آخر (مثال: H₂O)

4. حساب الوزن الذري - تعريف: متوسط أوزان النظائر الطبيعية حسب نسب تواجدها - الصيغة: الوزن الذري = Σ (كتلة النظير × نسبة التواجد) - مثال: الكلور 34.97×0.7578 + 36.97×0.2422 = 35.46 u

5. حساب الوزن الكتلي للمركبات - تعريف: مجموع الأوزان الذرية لكل الذرات في الصيغة الكيميائية - الصيغة: الوزن الكتلي = Σ (عدد الذرات × الوزن الذري) - أمثلة: • H₂O = 2×1.008 + 16 = 18.016 u • CO₂ = 12.01 + 2×16 = 44.01 u • Na₂SO₄ = 2×22.99 + 32.07 + 4×16 = 142.05 u

6. استخدام الوزن الكتلي لحساب عدد المولات - الصيغة: n = m / M • n = عدد المولات • m = الكتلة بالجرام • M = الوزن الكتلي - مثال: 18 جرام ماء → n = 18 / 18.016 ≈ 1 مول

7. خاتمة - الوزن الذري يعتمد على النظائر ونسبها - الوزن الكتلي يستخدم لتحديد كمية المادة - فهم الروابط الكيميائية ضروري للتفاعلات الكيميائية