Aula 08 o modelo de rutherford - böhr e a distribuição eletrônica - 3º ano

1. PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO DISCIPLINA: QUÍMICA 3ª SÉRIE DO ENSINI MÉDIO

2. MODELO DE RUTHERFORD – BÖHR E A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA AULA : 08 * Em 1913, Böhr propôs que os elétrons giravam ao redor do núcleo somente em algumas órbitas permitidas, ou seja, só existiam determinados níveis de energia; * Quando um elétron absorve uma determinada quantidade de energia, ele salta para uma órbita (nível) mais energético (estado excitado); * Ao retornar para a órbita original, o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz).

3. MODELO DE RUTHERFORD - BÖHR

4. A ELETROSFERA * As idéias de Böhr muito contribuíram para estabelecer o moderno modelo do átomo; * Os elétrons devem se distribuir na eletrosfera do átomo em determinados níveis de energia (n), sendo conhecidos atualmente sete níveis de energia (N=1,2,3,4,5,6 e 7)ou, ainda, sete camadas eletrônicas (K,L,M,N,O,P e Q); * Em cada nível de energia (camada), existe um número máximo de elétrons determinado experimentalmente.

5. NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS POR NÍVEIS DE ENERGIA

6. SUBNÍVEIS DE ENERGIA * A cada nível de energia está associado um subnível em que os elétrons se distribuem; * São conhecidos quatro subníveis, designados pelas letras: s, p, d, f; * Nesses subníveis, o número máximo de elétrons permitidos são: s=2, p=6, d=10 e f=14; * Estes subníveis estão muito bem representados no diagrama de Linus Pauling.

7. SUBNÍVEIS DE ENERGIA

8. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ÁTOMOS * A distribuição dos elétrons na eletrosfera pode ser feita utilizando-se um diagrama, em que os subníveis são ordenados em ordem crescente de energia, conhecido como Diagrama de Linus Pauling ; * Ao fazermos a distribuição dos elétrons pelo diagrama, podemos ainda conhecer o número de níveis (camadas) e o número de elétrons por nível; * Um nível que deve ser observado com mais atenção é o mais externo , denominado nível de valência , pois é nele que se encontram os elétrons normalmente responsáveis pelas possíveis ligações feitas entre os átomos.

9. DIAGRAMA DE LINUS PAULING

10. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ÁTOMOS * Observemos a distribuição eletrônica do Vanádio (V=23): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 – Ordem energética * Veja que o subnível 3d 3 é o mais energético, no entanto, o subnível 4s 2 é o mais externo (maior valor do nível n=4); * Esta configuração pode ser feita colocando-se os subníveis agrupados por nível, assim, teremos a ordem geométrica ou ordem de distância . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – Ordem de distância

11. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ÍONS * Um íon se forma quando um átomo perde ou ganha elétrons; * Isso sempre ocorre com os elétrons presentes na camada de valência; * Para obtermos a distribuição eletrônica de um cátion, inicialmente devemos fazer a distribuição do átomo e, a seguir, retirar os elétrons necessários para formar o cátion; * Os elétrons que devem ser inicialmente retirados são os da camada de valência; * Para obtermos a configuração de um ânion, inicialmente devemos fazer a distribuição eletrônica do átomo e, a seguir, acrescentar no nível de valência os elétrons necessários para originar o ânion.

12. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ÍONS

13. ATIVIDADES EM CLASSE

14. ATIVIDADES EM CLASSE

15. FIM - OBRIGADO