Aula pptx sobre Entalpia! Aula completa dos tipos de reação até exercícios

Aula de entalpia química, contendo explicação de reação endotérmica e exotérmica, como compreender cada um e formas que a energia se transfere e se relaciona com as reações em cada processo de transformação química!
Forma de medir essa diferença de entalpia, exercícios de fixação e claro as resoluções para cada exercício.
Abrange também os tipos de entalpia/denominações! Sendo a de formação, combustão e ligação! Respectivamente ao que absorve ou libera para formar 1 mol de alguma substância, ao que libera como resultado da queima de uma substância e o que envolve a quebra ou união química entre átomos de uma molécula ou composto

1. Entalpia é a energia trocada nas reações químicas que envolvem a absorção (endotérmicas) ou a liberação (exotérmicas) de energia. A variação de entalpia com valor positivo indica uma reação química endotérmica e, com valor negativo, indica reação exotérmica: O que é entalpia? ∆H > 0 (Reação endotérmica) ∆H < 0 (Reação exotérmica)

2. Não há como medir a entalpia específica de uma substância. Por isso, calcula-se apenas sua variação em uma reação química, que equivale à diferença entre a energia inicial dos reagentes e a energia final dos produtos . Por meio da variação de entalpia das reações de formação (produção de um mol a partir de substâncias simples), a variação de entalpia de qualquer reação pode ser calculada teoricamente. Como medir a entalpia?

3. ∆H = Entalpias  produtos – Entalpias  reagentes Pode-se representar por: ∆H = ∑ H produtos – ∑ H reagentes Cálculo da variação de entalpia

4. As principais denominações de entalpia são: Entalpia de formação ou calor de formação: energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma substância. Entalpia de combustão : energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância. Entalpia de ligação ou energia de ligação: energia envolvida na quebra ou na formação de uma ou mais ligações químicas entre átomos de uma molécula ou composto. Denominações da entalpia

5. Considere as equações químicas a seguir e os respectivos dados de calor de formação de cada substância envolvida. Calcule a variação de entalpia e classifique se a reação é endotérmica ou exotérmica: Atividade 1 C 2 H 5 OH + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O Calor de formação (kJ/mol): H C 2 H 5 OH = −277,8; H CO 2 = −393, 5; H O 2 = 0; H H 2 O = −286. b) 2 Ag 2 S + 2 H 2 O → 4 Ag + 2 H 2 S + O 2 Calor de formação (kJ/mol): H Ag 2 S = −32,6; H H 2 O = −285,8; H H 2 S = −20,6; H O 2 = 0; H Ag = 0.

6. Atividade 1 – Correção

7. Dada a reação de formação do ácido sulfúrico: H 2 (g) + S (rômbico) + 2 O 2 → H 2 SO 4 (l) Foi determinado, experimentalmente, que a variação da entalpia da reação acima (a 25 °C e 1 atm) é de −813,8 kJ/mol. Considerando-se que a entalpia das substâncias simples que formam o ácido sulfúrico é igual a zero, determine a entalpia de formação de 1 mol desse composto. Classifique a reação e faça a representação gráfica: Atividade 2 

8. Atividade 2 – Correção