aula sobre atomicidade e distribuição eletronica

aula sobre atomicidade e distribuição

1. Química Geral e Inorgânica
Prof.José Lucas

2. Emtornodonúcleodoátomo
temosumaregião denominadade
ELETROSFERA
Aeletrosferaédividida em7partes
chamada CAMADASELETRÔNICAS
ouNÍVEISDEENERGIA
ELETROSFERA DOÁTOMO

3. Donúcleoparaforaestascamadassãorepresentadas
pelasletrasK,L,M,N,O,PeQ
K=2
L=8
M=18
N=32
O=32
P=18
Q=8

4. EXEMPLO:
Escrevaaquantidadedeelétronsem
cadacamada eletrônica:
camadaK:2
camadaL:8
camadaM:18
camadaN:32
camadaO:32
camadaP:18
camadaQ:8

5. Oselétronsdeumátomosãocolocados,
inicialmente,nas camadasmaispróximasdonúcleo
DISTRIBUIÇÃOELETRÔNICAEMCAMADAS
(ORDEMGEOMÉTRICA)
23
11
Na K=2 L=8 M=1
80
35
Br K=2 L=8M=18N=7

6. Verifica-sequeaúltimacamadadeumátomo
nãopodeter maisde8elétrons
Quandoistoocorrer,devemoscolocarna
mesmacamada,8ou18elétrons(aquelequefor
imediatamenteinferiorao valorcancelado)e,o
restantenacamadaseguinte
40
20
Ca
K=2L=8M=10
K=2L=8M=8N=2

7. K=2 L=8 M= 18 N=25
K=2 L=8 M=18
O=7
N=18
EXEMPLO:
120
53
I

8. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Modelo Atômico de Bohr
Quandoátomossãoaquecidosousubmetidosaumadescargaelétrica,
elesabsorvemenergia,queemseguidaéemitidacomoradiaçãoem
formadeluz.Essaluzemitidapelosátomospodeserestudadaem
espectrômetros,verificando-sequeelaéconstituídaporlinhascom
diferentescomprimentosdeonda.
Imagem: Super Rad! / domínio público. Imagem: Niels Bohr/ AB Lagrelius
& WestphalDomínio público

9. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Modelo Atômico do Orbital
•PrincípiodaIncertezade
Heisenberg:éimpossível
determinarcomprecisão
aposiçãoeavelocidade
deumelétronnum
mesmoinstante;
Imagem: Autor Desconhecido/ Disponibilizada por Quiris/
Domínio público

10. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveisde energia
Modelo Atômico do Orbital
•Princípiodadualidadeda
matériadeLouisde
Broglie:o elétron
apresentacaracterística
DUAL,ouseja,comporta-
secomomatériaeenergia
sendoumapartícula-
onda;
Imagem: Autor Desconhecido/ Disponibilizada por
Materialscientist/ Domínio público

11. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveisde energia
Modelo Atômico do Orbital
•Erwin Schrödinger, baseado
nestes dois princípios, criou o
conceito de Orbital;
•Orbital é a região onde é mais
provável encontrar um elétron.
Imagem: Autor Desconhecido/ Disponibilizada por
Orgullomoore/ Domínio público

12. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Modelo Atômico do Orbital
•Paul Dirac calculou essas
regiões de probabilidade e
determinou os quatro
números quânticos, que são:
principal, secundário,
magnético e de spin;
Imagem: Cambridge University, Cavendish Laboratory/
Domíniopúblico

13. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Princípio da Exclusão de Pauli
•Paulideduziu que a natureza
não permite que, num
mesmo átomo, existam dois
elétrons com a mesma
energia, em estados em que
coincidam os quatro
números quânticos (cada
elétron é caracterizado por
quatro números quânticos).Imagem: Nobel foundation/ Disponibilizada por
PieterKuiper/ Domínio público

14. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Número Quântico Principal (n)
•Indicaoníveldeenergiadoelétronnoátomo.Entre
osátomosconhecidosemseusestados
fundamentais,nvariade1a7.Onúmeromáximo
deelétronsemcadanívelédadopor2n
2
.
Níveis de Energia Camada Número Máximo de Elétrons
1° K 2
2° L 8
18
32
32
18
3° M
4° N
5° O
6° P
87° Q

15. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Número Quântico Secundário ou Azimutal (l)
•Indicaaenergiadoelétronnosubnível.Entreos
átomosconhecidosemseusestadosfundamentais,l
variade0a3eessessubníveissãorepresentados
pelasletrass,p,d,f,respectivamente.Onúmero
máximodeelétronsemcadasubnívelédadopor2
(2l+1).
Subníveln°quântico (ℓ) Máximo deelétrons
s 0 2
p 1 6
d 2 10
f 3 14

16. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Número Quântico Magnético (m)
•Onúmeroquânticomagnéticoespecificaaorientação
permitidaparaumanuvemeletrônicanoespaço,sendo
queonúmerodeorientaçõespermitidasestá
diretamenterelacionadoàformadanuvem(designada
pelovalordel).Dessaforma,estenúmeroquântico
podeassumirvaloresinteirosde-l,passandoporzero,
até+l.Paraossubníveiss,pd,f,temos:
Subnível ℓNúmero de orbitais Valores de m
s 0 1 0
p 1 3 -1, 0 , +1
d 2 5 -2, -1, 0, +1, +2
f 3 7 -3, -2, -1, 0, +1,+2, +3

17. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Número Quântico Spin (s)
•Onúmeroquânticodespinindicaaorientaçãodo
elétronaoredordoseupróprioeixo.Comoexistem
apenasdoissentidospossíveis,essenúmeroquântico
assumeapenasosvalores-1/2e+1/2.
É comum a convenção:
↓ = +1/2 e ↑= -1/2.
1
2
1
2
+
-

18. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Regra de Hund
•Cadaorbitaldosubnívelqueestásendopreenchido
recebeinicialmenteapenasumelétron.Somente
depoisdoúltimoorbitaldessesubnívelreceberoseu
primeiroelétron,começaopreenchimentodecada
orbitalcomoseusegundoelétron,queteráspin
contrárioaoprimeiro.
•Exemplo:
3d
6
m
-1 -1 0 1 1
onde as flechas indicam o spin do elétron

19. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Distribuição Eletrônica
•Umproblemaparaosquímicoseraconstruiruma
teoriaconsistentequeexplicassecomooselétrons
sedistribuíamaoredordosátomos,dando-lhesas
característicasdereaçãoobservadasemnível
macroscópico;
•FoiocientistaamericanoLinusC.Paulingquem
apresentouateoriaatéomomento
maisaceitaparaadistribuição
eletrônica;
Imagem: Autor desconhecido/ Disponibilizada por APPER/ United
States
Public
Domain

20. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Distribuição Eletrônica
•ParaentenderapropostadePauling,éprecisoprimeiro
lembraroconceitodecamadaseletrônicas,oprincípioque
regeadistribuiçãodoselétronsemtornodoátomoemsete
camadas,identificadaspelasletrasK,L,M,N,O,PeQ.
Níveis Quantidade máximade
elétrons
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 8

21. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Distribuição Eletrônica
•Paulingapresentouestadistribuiçãodivididaemníveise
subníveisdeenergia,emqueosníveissãoascamadase
ossubníveis,divisõesdessas(representadospelasletras
s,p,d,f),possuindocadaumdestessubníveistambém
umnúmeromáximodeelétrons;
Subnível
Número
máximo
de
elétrons
Nomenclatura
s 2 s
2
p 6 p
6
d 10 d
10
f 14 f
14

22. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Distribuição Eletrônica
•Quandocombinadosníveisesubníveis,atabela
dedistribuiçãoeletrônicaassumeaseguinte
configuração:
Camada Nível
Subnível Total de
elétronss
2
p
6
d
10
f
14
K 1 1s
2
2
L 2 2s
2
2p
6
8
M 3 3s
2
3p
6
3d
10
18
N 4 4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
32
O 5 5s
2
5p
6
5d
10
5f
14
32
P 6 6s
2
6p
6
6d
10
18
Q 7 7s
2
7p
6
8

23. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Diagrama de Pauling
•Oselétronssedistribuemsegundoonívelde
energiadecadasubnível,numasequênciacrescente
emqueocupamprimeiroossubníveisdemenor
energiae,porúltimo,osdemaior.
Imagem: Patricia.fidi/Domíniopúblico

24. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Diagrama de Pauling7p 7s
6d 6p 6s
5f 5d 5p 5s
4f 4d 4p 4s
3d 3p 3s
2p 2s
1s 2
1s 2
2s 26
32sp 26
43sp 2610
543 spd 2610
654 spd 261014
7654 spdf 61014
765 pdf

25. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica de um Átomo Neutro
•Nessecaso,comooátomoéneutro,onúmerode
prótonséigualaonúmerodeelétrons;
•ÉfeitaadistribuiçãopeloDiagramadePaulingaté
atingiraquantidadedonúmeroatômicodo
átomoemquestão.
Imagem
:
Halfdan
/GNU Free
Documentation License

26. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica do
20Ca 2
1s 2
2s 26
32sp 26
43sp

27. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica do
92U 2
1s 2
2s 26
32sp 26
43sp 2610
543 spd 2610
654 spd 261014
7654 spdf 4
5f

28. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica do
28Ni 2
1s 2
2s 26
32sp 26
43sp 8
3d

29. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica do
54Xe 2
1s 2
2s 26
32sp 26
43sp 2610
543 spd 610
54pd

30. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica de Cátions
•Íonpositivo(cátion):nºdep>nºdeelétrons;
•Retiraroselétronsmaisexternosdoátomo
correspondente;
•Ferro(Fe)Z=26→1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
(estado
fundamental=neutro);
•Fe
2+
→1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
(estadoiônico).
-
-
-
+
+
+
+
+

31. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica do
25Mn
2+2
1s 2
2s 26
32sp 26
43sp 5
3d

32. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica do
48Cd
2+2
1s 2
2s 26
32sp 26
43sp 2610
543 spd 10
4d

33. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica de um Ânion
•Íonnegativo(ânion):nºdep<nºdeelétrons;
•Colocaroselétronsnosubnívelincompleto;
•Oxigênio(O)Z=8→1s
2
2s
2
2p
4
(estado
fundamental=neutro);
•O
2-
→1s
2
2s
2
2p
6
.
+
+ +
-
-
-
--

34. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica do
35Br
-2
1s 2
2s 26
32sp 510
43pd 26
43sp 6
4p

35. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Configuração Eletrônica do
16S
2-2
1s 2
2s 26
32sp 4
3p 6
3p

36. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Desafio 1
Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta
configuração eletrônica 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
, pode-se afirmar
que:
I.seu número atômico é 25;
II.possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertence àfamília 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente

37. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Desafio –2
O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio
(
38Sr), em ordem crescente de energia, é:
a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
6
3d
10
5s
2
c) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
5s
2
d) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4p
6
4s
2
3d
10
5s
2
e) 1s
2
2s
2
2p
6
3p
6
3s
2
4s
2
4p
6
3d
10
5s
2

38. Química, 1º Ano do Ensino Médio
Configuração Eletrônica em subníveis de energia
Desafio –3
Sendo o subnível4s
1
(com um elétron) o mais energético de
um átomo, podemos afirmar que:
I.o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II.esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
.
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.

39. O átomo de hidrogênio : níveis de energia
Níveis de energia dos orbitais para o
átomo de hidrogênio. Cada quadrícula
representa um orbital.
Observe que todos os orbitais com o
mesmo valor do número quântico
principal são degenerados.
Isso se aplica apenas para sistemas
monoeletrônicos.

40. O átomo de hidrogênio : níveis de energia
Quando o elétron está em um
orbital de energia mais baixa
( o orbital 1s ) , diz-se que o
átomo de hidrogênio está no
seu estado fundamental.
Quando o elétron está em
qualquer outro orbital, o átomo
está em estado ativado ou
excitado.

41. Observe que esse
diagrama de Aufbau
é para um sistema
de um único elétron.
À medida que naumenta,
o espaçamento entre os
níveis de energia torna-se
menor.
O átomo de hidrogênio : níveis de energia

42. Átomos Polieletrônicos
Princípios de Aufbau ou Princípios
da Construção
Princípio da Menor Energia: Cada elétron tende
a ocupar o orbital disponível de menor energia.
Orbital de valor n + l mais baixo.
Orbital de menor valor de “n” , quando dois orbitais
de mesmo valor n+ l são disponíveis.

43. Átomos Polieletrônicos
Princípios de Aufbau
Regra de Hund: para orbitais degenerados, a
menor energia será obtida quando o número de
elétrons com o mesmo spin for maximizado.

44. Átomos Polieletrônicos
Princípios de Aufbau
Princípio da Exclusão de Pauli: dois elétrons
em um átomo não podem ter o conjunto de
quatro números quânticos n , l . m
l, m
siguais.

45. Orbitais e suas energias
•Orbitais de mesma energia são ditos degenerados.
•Para n2, os orbitais se p não são mais
degenerados, diz-se que ocorreu um levantamento
da degenerescência, porque os elétrons interagem
entre si.
•Portanto, o diagrama de Aufbau apresenta-se
ligeiramente diferente para sistemas com muitos
elétrons.
Átomos polieletrônicos

46. Orbitais e suas energias
Átomos polieletrônicos
Disposição dos níveis de energia do
orbital em átomos polieletrônicos até
os orbitais 4p.
Note que os orbitais em diferentes
subníveis diferem em energia.
Cada quadrícula representa um
orbital.
Observe que o diagrama é diferente
do diagrama de orbitais para o átomo
de hidrogênio

47. Regra mnemônica para
o preenchimento dos
orbitais por elétrons.
Átomos polieletrônicosconfiguração eletrônica no
estado fundamental

48. Ex.: 1s
2 ___
n= 1; l= 0(subcamada s); m
l= 0; m
s= +½
n= 1; l= 0(subcamada s); m
l= 0; m
s= -½
Orbitaise númerosquânticos

49. 2p
1 ___ ___ ___
n= 2; l= 1(subcamada p); m
l= -1; m
s= +½
2p
2 ___ ___ ___
n= 2; l= 1(subcamada p); m
l= -1; m
s= +½
n= 2; l= 1(subcamada p); m
l= 0; m
s= +½
2p
3 ___ ___ ___
n= 2; l= 1(subcamada p); m
l= -1; m
s= +½
n= 2; l= 1(subcamada p); m
l= 0; m
s= +½
n= 2; l= 1(subcamada p); m
l= +1; m
s= +½
Orbitaise númerosquânticos

50. Átomos polieletrônicosconfigurações eletrônicas no estado fundamental
He (Z = 2): ____
1s
Li (Z = 3): ____ ____
1s 2s
Be (Z = 4): ____ ____
1s 2s
m
s=+ ½
m
s= -½

51. Átomos polieletrônicosconfigurações eletrônicas no estado fundamental
He (Z = 2): 1s
2
Li (Z=3): 1s
2
2s
1
Be (Z = 4): 1s
2
2s
2
NOTAÇÃO ESPECTROSCÓPICA:

52. Átomos PolieletrônicosConfigurações eletrônicas no estado fundamental
B (Z = 5): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
C (Z = 6): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
C (Z = 6): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
?? ou ??
incorreto

53. Átomos Polieletrônicos–Configurações
Eletrônicas no Estado Fundamental
Convém salientar que a colocação de elétrons de
mesmo spin em orbitais equivalentes permite
efetuar a troca de posição entre os mesmos.
Essa troca pode ser vista como uma forma de
ampliar o espaço translacional do elétron que
passa a ter maior liberdade.
Sob o ponto de vista energético, isso leva a uma
maior estabilização do sistema.

54. Átomos Polieletrônicos–Configurações
Eletrônicas no Estado Fundamental
A contagem dos spins eletrônicos (S) é expressa
pela somatória dos spins individuais.
S = Σm
s S = Σm
s(m
s= +½ ou –½)
Pode-se definir a multiplicidade de spin, como o
número de possibilidades de spin resultantes,
dadas por 2S + 1

55. Átomos polieletrônicosconfigurações eletrônicas no estado fundamental
C (Z = 6): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
Regra de Hund:
Os elétrons numa mesma subcamada tendem a
permanecer desemparelhados (em orbitais separados),
com spins paralelos.
Multiplicidade = 2S+1 S = Σm
s(m
s= +½ ou –½)
S = 0 ½ 1 1½ 2
Multiplicidade =1 2 3 4 5

56. Atomospolieletrônicosconfigurações eletrônicas no estado fundamental
C (Z = 6): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
S = 0 ½ 1 1½ 2
Multiplicidade =1 2 3 4 5
C (Z = 6): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
S = 1 Multiplicidade = 3
S = 0 Multiplicidade = 1
Multiplicidade = 2S+1 S = Σm
s(m
s= +½ ou –½)

57. Átomos Polieletrônicos–Configurações
Eletrônicas no Estado Fundamental
Em síntese pode-se definir a multiplicidade de
spin, como o número de possiblidades de
spin resultantes, dada por 2S + 1.
De fato, a regra de Hund informa que há maior
estabilidade para a configuração eletrônica com
maior multiplicidade de spin, ou maior S.

58. Configurações eletrônicas no estado fundamental
B (Z = 5): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
C (Z = 6): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
N (Z = 7): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
O (Z = 8): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
F (Z = 9): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
Ne (Z = 10): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p

59. Configurações eletrônicas no estado fundamental
B (Z = 5): 1s
2
2s
2
2p
1
C (Z = 6): 1s
2
2s
2
2p
2
N (Z = 7): 1s
2
2s
2
2p
3
O (Z = 8): 1s
2
2s
2
2p
4
F (Z = 9): 1s
2
2s
2
2p
5
Ne (Z = 10): 1s
2
2s
2
2p
6
NOTAÇÃO ESPECTROSCÓPICA:

60. Configurações eletrônicas no estado fundamental
Ne (Z = 10): 1s
2
2s
2
2p
6
[Ne]
Convenção do cerne de gás nobre
Si (Z = 14): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
Si (Z = 14): [Ne] 3s
2
3p
2

61. Configurações eletrônicas no estado fundamental
Ar (Z = 18): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
[Ar]
K (Z = 19): [Ar] 4s
1
Ca (Z = 20): [Ar] 4s
2

62. Configurações eletrônicas no estado fundamental
K (Z = 19): [Ar] 4s
1
Ca (Z = 20): [Ar] 4s
2
Sc (Z = 21): [Ar] 3d
1
4s
2
Ti (Z = 22): [Ar] 3d
2
4s
2
V (Z = 23): [Ar] 3d
3
4s
2
Cr (Z = 24): [Ar] 3d
5
4s
1
Mn (Z = 25): [Ar] 3d
5
4s
2
Fe (Z = 26): [Ar] 3d
6
4s
2
Co (Z = 27): [Ar] 3d
7
4s
2
Ni (Z = 28): [Ar] 3d
8
4s
2
Cu (Z = 29): [Ar] 3d
10
4s
1
Zn (Z = 30): [Ar] 3d
10
4s
2
Cr (Z = 24): [Ar] __ __ __ __ __ __
3d
4
4s
2
Cu (Z = 29): [Ar] __ __ __ __ __ __
3d
9
4s
2

63. Configurações eletrônicas no estado fundamental
K (Z = 19): [Ar] 4s
1
Ca (Z = 20): [Ar] 4s
2
Sc (Z = 21): [Ar] 3d
1
4s
2
Ti (Z = 22): [Ar] 3d
2
4s
2
V (Z = 23): [Ar] 3d
3
4s
2
Cr (Z = 24): [Ar] 3d
5
4s
1
Mn (Z = 25): [Ar] 3d
5
4s
2
Fe (Z = 26): [Ar] 3d
6
4s
2
Co (Z = 27): [Ar] 3d
7
4s
2
Ni (Z = 28): [Ar] 3d
8
4s
2
Cu (Z = 29): [Ar] 3d
10
4s
1
Zn (Z = 30): [Ar] 3d
10
4s
2
Cr (Z = 24): [Ar] __ __ __ __ __ __
3d
5
4s
1
Cu (Z = 29): [Ar] __ __ __ __ __ __
3d
10
4s
1

64. Configurações eletrônicas no estado fundamental
K (Z = 19): [Ar] 4s
1
Ca (Z = 20): [Ar] 4s
2
Sc (Z = 21): [Ar] 3d
1
4s
2
Ti (Z = 22): [Ar] 3d
2
4s
2
V (Z = 23): [Ar] 3d
3
4s
2
Cr (Z = 24): [Ar] 3d
5
4s
1
Mn (Z = 25): [Ar] 3d
5
4s
2
Fe (Z = 26): [Ar] 3d
6
4s
2
Co (Z = 27): [Ar] 3d
7
4s
2
Ni (Z = 28): [Ar] 3d
8
4s
2
Cu (Z = 29): [Ar] 3d
10
4s
1
Zn (Z = 30): [Ar] 3d
10
4s
2
Cr (Z = 24): [Ar] __ __ __ __ __ __
3d
5
4s
1
Cu (Z = 29): [Ar] __ __ __ __ __ __
3d
10
4s
1