Aula3 SOLUCÇÕES.pptx

Quimica analitica

1. SOLUCÇÕES CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES Soluções saturadas· são soluções que em iguais condições de volume de solvente e temperatura não admitem mas soluto. Ex.: uma solução que contenha a máxima quantidade de soluto (36g Nacl (s) dissolvida em 100 ml de agua a 20 .c . Soluções não saturadas: são soluções preparadas usando um dado volume do solvente a uma temperatura determinada, admitem ainda solutos. Ex.: uma solução que contenha menos de 36,0g de Nacl (s) em 100 ml de agua a 20 .c .

2. Concentração de uma solução É a quantidade do soluto existente numa quantidade determinada de solução . Formas de expressar a concentração Concentração mássica ( g / l )-gramas por litro . Concentração em peso por peso (% p/p Concentração em peso por volume (%p/v ) Concentração normal = normalidade (N ) Concentração molar =molaridade (M )

3.   Concentrado comum Indica a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros sendo por isso também denominado concentração em gramas por litro (g/l ) Expressão matemática C = m /V onde C = concentração comum da solução em g/l m = massa de soluto em gramas V = volume da solução em litros  

4. Percentagem em peso por volume Indica a massa do soluuto em gramas contida em 100ml solução. (% P/V) Ex: uma solução aquosa de NaCl tem concentravas de 15%, podem-se dizer que há 15 de NaCl em cada 100 ml da solução. Percentagem em peso por peso.   Indica a massa do soluto em gramas contidas em 100g de solução (%p/p ). Ex: no recipiente há 60g de soluto ( HCl ) em 400g de solução .

5. Percentagem em peso por peso.   Indica a massa do soluto em gramas contidas em 100g de solução (%p/p ). N= neq / V( l ) onde N =normalidade das soluçã neq = numero de equivalente do soluto V = volume da solução em litros.   Molaridade = concentracao molar    Indica o numero de moles do soluto num volume de solução em litros (M). M = n i /V( l )

6. Fracção molar D o soluto E uma razão entre o numero de moles do soluto (n 1 ) e o numero de moles total da solução X 1 =n 1/ n 1 +n 2 Onde: X 1 = fracção molar do soluto n 1 =numero de mole do soluto n 2 = números de mole da solução Do solvente E a razão entre o numero de moles do solvente e o numero total de moles da solução. S 1 = n 1 / n 1 + n 2 Onde: S 1 = fracção molar do solvente n 1 =numero de mole do solvente n 2 = números de mole do solução

7. Diluição da solução A diluição de uma solução pode ser feita por dois processos. - Retirando o soluto da solução -adicionando o solvente a solução, mais simples.   Na diluição pela adição do solvente, a quantidade do soluto não altera . n i = n f ou CiVi = Cf Vf