bab Tata nama senyawa kimia, persamaan r

Ppt keren

2. BESI BERGABUNG DENGAN OKSIGEN (UDARA)
MEMBENTUK KARAT
BAHASA KIMIA REAKSI KIMIA
4 Fe + 3 O
2
2 Fe
2
O
3
4 ATOM
BESI
3 MOLEKUL
OKSIGEN
2 MOLEKUL
BESI (II) OKSIDA
4 Mol
Fe
3 Mol
O
2
4 Mol
Fe
2
O
3

3. NAMA DAN SIMBOL IONNAMA DAN SIMBOL ION
ION POSITIF (KATION)
Al Al
3+
+ 3 e
-
ION
ALUMINIUM
NAMA ION POSITIF = NAMA UNSUR INDUK + KATA ION INDUKNYA
IAIA LiLi Li Li
++
ION LITIUMION LITIUM
NaNa Na Na
++
ION NATRIUMION NATRIUM
II AII A MgMg Mg Mg
2+2+
ION MAGNESIUMION MAGNESIUM
CaCa Ca Ca
2+2+
ION KALSIUMION KALSIUM
III AIII A AlAl Al Al
3+3+
ION ALUMINIUMION ALUMINIUM
SIMBOL ION POSITIF
IA +
IIA 2+
IIIA 3+

4. ION NEGATIF (ANION)
+ 2 e
-
ION
OKSIDA
NAMA ION NEGATIF = DITURUNKAN DARI NAMA UNSUR INDUK + AKIRAN -IDA
VAVA NN N N
3-3-
ION NITRIDAION NITRIDA
VI AVI A OO O O
2-2-
ION OKSIDAION OKSIDA
VII AVII A ClCl Cl Cl
--
ION KLORIDAION KLORIDA
SIMBOL ION POSITIF
VA 3-
VIA 2-
VIIA -
O O
2-
MUATAN ION NEGATIF = NO GOL. - 8

5. GOLONGAN BGOLONGAN B
IBIB CuCu Cu Cu
++
ION TEMBAGA (I)/ ION TEMBAGA (I)/ ION KUPROION KUPRO
NaNa Cu Cu
2+2+
ION TEMBAGA (II)/ ION TEMBAGA (II)/ ION KUPRIION KUPRI
AgAg Ag Ag
++
ION PERAKION PERAK
II BII B ZnZn Zn Zn
2+2+
ION SENGION SENG
VIII VIII FeFe Fe Fe
2+2+
ION BESI (II)/ ION BESI (II)/ ION FEROION FERO
FeFe Fe Fe
3+3+
ION BESI (III)/ ION BESI (III)/ ION FERIION FERI
Hg ?????

6. SENYAWASENYAWA IONIK BINER
TERBENTUK DARI: GABUNGAN ION-ION BERMUATAN BERLAWANAN
RUMUS: - TULIS SETIAP ION DENGAN MUATANNYA ION POSITIF (DI KIRI)
- ANGKA MUATAN DISILANG DAN DITULIS SEBAGAI SUBSKRIP
MISAL:
KALSIUM KLORIDA
Ca
2+
Cl
-
ALUMINIUM OKSIDA
MAGNESIUM OKSIDA
Al
3+
O
2-
Mg
2+
O
2-
Ca
2+
Cl
2
-
Al
2

3+
O
3
2-
Al
2
2+
O
2
2-
CaCl
2
Al
2
O
3
MgO

7. ION POLIATOMION POLIATOM
ION HIDROKSIDA (OH
-
)
e
-
+ + H O
OH[
[-
IKATAN KOVALEN
ION ASETAT
C C
O
O
-
H
H
H
ION ASETAT
N
+
H
H
H H
ION KARBONAT
ION HIDROGEN KARBONAT
ION NITRIT

8. LATIHANLATIHAN
1. TULIS RUMUS UNTUK:
a. NATRIUM SULFAT
b. AMONIUM SULFIDA
c. ASAM FOSFAT
2. APAKAH NAMA UNTUK:
a. CaCO3
b. Mg (HCO
3
)
2
c. Ca (ClO)
2

9. NAMA SENYAWA KOVALENNAMA SENYAWA KOVALEN
NAMA UMUM:
AIR – H
2
O
METANA – CH
4
AMNONIA – NH
3
SENYAWA KOVALEN LAINNYA:
BERI AWALAN MONO- ; DI- ; TRI-
N
2
O
4
DINITROGEN TETRAOKSIDA
NO
2
NITROGEN DIOKSIDA
CO KARBON MONOKSIDA
CO
2
KARBON DIOKSIDA
SCl
2
BELERANG DIKLORIDA

10. PERSAMAAN KIMIAPERSAMAAN KIMIA
KARBON BEREAKSI DENGAN OKSIGEN MEMBENTUK KARBONDIOKSIDA
C + O
2 CO
2[
PEREAKSI HASIL REAKSI
1 ATOM C 1 MOLEKUL O
2
1 MOLEKUL CO
2
HIDROGEN BEREAKSI DENGAN OKSIGEN MEMBENTUK AIR
H
2
+ O
2
H
2
O
2 H
2
+ O
2
2 H
2
O
H
2
+ O
2
H
2
O
2(SALAH)

11. KOEFISIEN REAKSI
N
2
+ H
2
NH
3

KONSEP PENGGANDAAN TERKECIL
HIDROGEN: KIRI = 2
KANAN = 3
PENGGANDA TERKECIL DARI 2 DAN 3 = 6
N
2
+ H
2
NH
3

Fe + O
2 Fe
2O
3
CH
4
+ O
2
CO2 + H
2
O
3
21
234
2
21

12. LATIHANLATIHAN
LENGKAPI KOEFISIEN REAKSI BERIKUT:
1. C
7H
8+ HNO
3 C
7H
5+ N
3O
6 + H
2O
2. C
3
H
2
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
3. Pb + PbO
2
+ H
2
SO
4
PbSO
4
+ H
2
O

13. PERHITUNGAN KIMIA DAN MOL
C + O
2
CO
2
1 ATOM C 1 MOLEKUL CO
2
1 MOLEKUL O
2
NISBAH C : O
2
= 12 : 32
2 C + O
2
2 CO
NISBAH C : O
2
= 24 : 32
BOBOT RUMUS:
O
3
= 3 x 16 = 48 sma
NH
3
= 14 + (3 x 1)= 17 sma
C
6
H
12
O
6
= 72 + 12 + 96= 180 sma
(NH
4
)
2
SO
4
= 132 sma

14. MOLMOL
JUMLAH ZAT YANG BERISI SEBANYAK SATUAN DASAR
SEPERTI BANYAKNYA ATOM DALAM 12 g
12
C
12 g C= 6.02 x 10
23
ATOM C
BILANGAN AVOGADRO
1 mol C = 12 g C
1 mol O2 = 6.02 x 10
23
MOLEKUL O
2
= 32 g O
2
1 mol (NH
4
)
2
SO
4
= 6.02 x 10
23
UNIT RUMUS (NH
4
)
2
SO
4
= 132 g (NH
4
)
2
SO
4

15. C + O
2
CO
2
1 ATOM
C
1 MOLEKUL
CO
2
1 MOLEKUL
O
2
12 sma 32 sma 44 sma
6.02 x 10
23
ATOM C
6.02 x 10
23
MOLEKUL
O
2
6.02 x 10
23
MOLEKUL
CO
2
12 g C 32 g O
2 44 g CO
2
FAKTOR KONVERSI
0.5 mol CO
2
= 0.5 mol CO
2
x
= 22 g CO
2
1 mol CO
2
44 g CO
2