Bab Termokimia (Pendahuluan) Definisi, Reaksi Eksoterm dan Endoterm

Pendahuluan bab termokimia mengenai definisi dan reaksi eksoterm maupun endoterm.
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang membahas perubahan energi, khususnya kalor, yang menyertai reaksi kimia maupun perubahan fisika.

Mengapa hal ini penting? Karena hampir semua aktivitas kita sehari-hari melibatkan energi, mulai dari pembakaran bahan bakar, proses memasak, metabolisme makanan dalam tubuh, sampai fotosintesis pada tumbuhan.

Melalui bab ini kita akan mengenal konsep sistem dan lingkungan, arah perpindahan energi, serta membedakan reaksi eksoterm dan endoterm. Dengan begitu, kita bisa lebih memahami bagaimana energi bekerja dalam setiap proses kimia yang terjadi di sekitar kita.

1. Termokimia

2. Kimia Ilmu yang mempelajari materi , perubahan materi , dan energi yang menyertai perubahan materi Energi yang menyertai perubahan materi dapat dihubungkan dengan penyerapan dan pelepasan kalor ( panas ) dalam suatu reaksi kimia TERMOKIMIA

3. Perhatikan G ambar B erikut ! Kemanakah kalor yang dihasilkan dari proses pembakaran kayu ? Saat kayu dibakar , dihasilkan kalor sehingga keadaan sekitarnya menjadi panas dan saat api padam , keadaan menjadi normal kembali Apakah kalor itu hilang ? TERMOKIMIA

4. Sistem dan L ingkungan Sistem berdasarkan interaksi sistem dan lingkungan : TERMOKIMIA

5. Asas K ekekalan Energi Hukum T ermodinamika I “ Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan , tetapi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain.” Kapasitas untuk melakukan kerja Energi TERMOKIMIA

6. Pertukaran energi antara sistem lingkungan dapat berupa kalor (q) atau bentuk energi lainnya yang secara kolektif disebut kerja (w) TERMOKIMIA

7. Bentuk-Bentuk Energi Energi Dalam ( U ) TERMOKIMIA

8. Jumlah energi yang dimiliki oleh suatu zat atau sistem ∆ U = U p – U r Energi Dalam ( U ) Perubahan energi dalam muncul sebagai kalor dan / atau kerja , sehingga : ∆ U = q ( kalor ) + w ( kerja ) TERMOKIMIA

9. Perubahan E ntalpi (∆ H ) Entalpi reaksi pada tekanan tetap : ∆ H = q reaksi Perubahan entalpi tergantung pada keadaan akhir dan awal saja , sehingga : ∆ H = H akhir - H awal TERMOKIMIA

10. Reaksi E ksoterm dan E ndoterm Reaksi yang melepaskan kalor (  H = -) Reaksi yang membebaskan kalor (  H = +)

11. Diagram T ingkat Energi R eaksi E ksoterm dan E ndoterm TERMOKIMIA

12. Perubahan Entalpi Standar  H o Entalpi Pembentukan Standar (  H o f ) Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar (298 K dan 1 atm.) Contoh : C( grafit ) + O 2 ( g ) →    CO 2 ( g )  H f = -393,5 kJ Entalpi Penguraian (  H o d ) Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar (  H o d = -  H o f ) Contoh : CO 2 ( g ) →   C( grafit ) + O 2 ( g )  H d = + 393,5 kJ TERMOKIMIA

13. Entalpi Pembakaran Standar (  H o c ) Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna keadaan standar . Contoh : CH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) →   CO 2 ( g ) + 2H 2 O( l )  H c = -802 kJ Entalpi Netralisasi Standar (  H o n ) Perubahan entalpi yang dihasilkan ( selalu eksoterm ) pada reaksi penetralan asam atau basa pada keadaan standar . Contoh : NaOH ( aq ) + HCl ( aq ) → NaCl ( aq ) + H 2 O( l )  H = -890.4 kJ TERMOKIMIA