Bab Termokimia Sub Bab Kalorimeter (Penentuan delta H dengan metode Kalorimeter)

setelah kita mempelajari dasar termokimia, sekarang kita masuk ke pembahasan tentang kalorimeter. Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang dilepaskan atau diserap dalam suatu reaksi kimia maupun perubahan fisika.

Alat ini penting karena tidak semua perubahan energi dapat diamati secara langsung. Dengan kalorimeter, kita bisa mengetahui besarnya kalor yang terlibat, misalnya pada pembakaran bahan bakar, pelarutan zat, atau reaksi kimia lainnya.

Melalui bab ini, kita akan mempelajari jenis-jenis kalorimeter, cara kerjanya, serta perhitungan kalor berdasarkan data yang diperoleh. Dengan begitu, kita dapat memahami bagaimana energi dalam bentuk panas dapat dihitung secara lebih tepat dan ilmiah.

1. Penentuan Perubahan E ntalpi Reaksi TERMOKIMIA

2. Dimana : q = jumah kalor m = massa air ( larutan didalam kaloirmeter ) (g) c = kalor jenis (Jg -1 . o C -1 )  T = perubahan suhu ( T akhir – T awal ) P enentuan kalor reaksi ( q ) menggunakan kalorimeter Kalorimetri q air = m x c x ∆ T q kalorimeter = C x ∆ T TERMOKIMIA

3. Kalorimeter B om Kalorimeter bom merupakan sistem terisolasi sehingga tidak ada kalor yang terbuang q reaksi = - ( q larutan + q kalorimeter ) TERMOKIMIA

4. Kalorimeter Sederhana J umlah kalor yang diserap / yang berpindah ke lingkungan dapat diabaikan , sehingga : q reaksi = - q larutan TERMOKIMIA

5. Jawaban : diket: Gr LiOH = 7,5 g Mr LiOH = 24 g/mol Gr H2O = 120 g t1 = 24 oC t2 = 35 oC c = 4,2 J g-1K-1 C = 12 J K-1 ditanya: entalpi=...?

6. 1 . mencari delta T: delta T= t2-t1 = 35-24 = 11 oC = (11+273 K) = 284 K 2. kalor larutan (q lar) q lar = m x c x delta T =( 120+7,5) x 4,2 x 284 = 127,5 x 1192,8 = 152082 J 3. kalor kalorimeter q kal = C x delta T = 12 x 284 = 3408 J 4. kalor reaksi q rek = -(q lar + q kal) = -(152082 + 3480) = -155562 J 5. entalpi pelarut LiOH dalam air mol LiOH = massa LiOH x 1 mol/Mr LiOH = 7,5 gram x 1 mol/24 gram = 0,31 mol entalpi pelarut LiOH dalam air adalah delta H = -(1/31 mol x 155562 J) = -5018,129 J/mol = -5,018129 kJ/mol ( tanda minus (-), reaksi berlangsung secara eksoterm) jadi, entalpi pelarutan LiOH adalah -5,018129 kJ/mol

7. Soal