Balance de ecuaciones químicas por el metodo redox

Ejercicios de balande redox

1. Reacciones oxido-reducción

2. Reacciones de oxidación-reducción

3. Tipos de reacciones redox Combustión. Las combustiones son reacciones químicas redox que liberan una importante cantidad de energía en forma de calor y luz. Oxidación de metales. Son reacciones más lentas que las combustiones. Son descritas comúnmente como la degradación de ciertos materiales, especialmente metálicos, por acción del oxígeno sobre ellos.

4. Tipos de reacciones redox Desproporción. También conocidas como reacciones de dismutación , presentan un único reactivo que se reduce y se oxida al mismo tiempo. Un caso típico de esto es la descomposición del agua oxigenada Desplazamiento simple. También llamadas “reacciones de sustitución simple”, ocurren cuando dos elementos intercambian sus lugares respectivos dentro de un mismo compuesto. Es decir, un elemento sustituye a otro en su exacto lugar de la fórmula, balanceando sus respectivas cargas eléctricas con otros átomos según convenga.

5. Reacciones de oxidación-reducción Oxidación, asociado a la combinación del oxígeno con una sustancia Formación de herrumbre, Fe 2 O 3 , óxido de hierro(III): 4Fe(s) + 3O 2 (g) → 2Fe 2 O 3 (s) estado de oxidación del Fe → 3 Reacciones de combustión: C(s)+O 2 (g) → CO 2 (g)  2CO(g) + O 2 (g) → 2CO 2 (g) estado de oxidación del C →+ 4 +2 →+ 4

6. Reacciones de oxidación-reducción Reducción, asociado a la eliminación del oxígeno en una sustancia número de oxidación del W WO 3 (s) + 3H 2 (g) → W(s) + 3H 2 O(g) + 6 → La oxidación ( ox ) es un incremento del número de oxidación y corresponde a la pérdida, o pérdida aparente, de electrones. La reducción (red) es una disminución del número de oxidación y corresponde a la ganancia, o ganancia aparente, de electrones. Los agentes oxidantes (a. ox ) son especies que 1) oxidan a otras sustancias, 2) tienen átomos que se reducen y 3) ganan (o parece que ganan) electrones. Los agentes reductores (a. red) son especies que 1) reducen a otras sustancias, 2) tienen átomos que se oxidan y 3) pierden (o parecen perder) electrones.

7. Reacciones redox Una reacción de dismutación es una reacción rédox en la que el mismo elemento se oxida y se reduce.

8. Ejemplo Escriba las ecuaciones de unidades formulares siguientes como una ecuación iónica neta si hay diferencia entre las dos. ¿Cuáles son reacciones rédox ? En las reacciones rédox , identifique al agente oxidante, al agente reductor, a la especie que se oxida y a la que se reduce. El ion plata se reduce y es el agente oxidante.

9. Ejemplo Reacción de dismutación , el KClO 3 es tanto el agente oxidante como el agente reductor. No es una reacción rédox El cobre se oxida y es el agente reductor.

10. BALANCEO DE ECUACIONES Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las formulas, se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación Al + Cl 2  AlCl 3 Li 3 N + H 2 O  LiOH + NH 3

11. BALANCEO POR TANTEO Consiste en colocar coeficientes al azar en el lado izquierdo de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactivos como en productos. Se sugiere balancear los átomos en el siguiente orden: Metales No metales Hidrógeno Oxígeno

12. Ejemplo Balancear la siguiente ecuación: H 2 + O 2  H 2 O El número de átomos del Oxígeno en reactivos es mayor al de productos. Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada . 2H 2 + O 2  2H 2 O Nota: para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices

13. Ejercicios     Zn pasa de 0 a 2+ H pasa de 1+ a 0 por cada átomo El H se reduce y es el agente oxidante. El Zn se oxida y es el agente reductor.        

14. Ejercicios   Balanceo Reactivos Productos H 2 H 2 N 2 N 2 O 9 O 9 Ca 1 Ca 1 C 1 C 1       Balanceo Reactivos Productos H 4 H 4 Cl 4 Cl 4 Mn 1 Mn 1 O 2 O 2     Mn pasa de 4+ a 2+ Cl pasa de 1- a 0 El Cl se oxida y es el agente reductor. El Mn se reduce y es el agente oxidante.

15. Ejercicio     Balanceo Reactivos Productos Cr 2 Cr 2 O 35 O 35 K 8 K 8 I 6 I 6 H 14 H 14 S 7 S 7             El I se oxida y es el agente reductor. El Cr se reduce y es el agente oxidante.

16. Balanceo de ecuaciones redox

17. Ejemplo   1+ 5+ 2- 1+ 2- 1+ 4+ 2- 2+ 2-     Reduce Oxida Semi -reacciones Multiplicación cruzada     Reactivos Átomos Productos 4 N 4 3 Sn 3 6 H 6 13 O 13

18. Ejemplo   1+ 2- 1+ 2- 1+ 1+ 5+ 2- 1+ 1-           Reactivos Átomos Productos 24 Cl 24 1 K 24 1 O 13 1 H 2   Reactivos Átomos Productos 24 Cl 24 24 K 24 24 O 12 24 H 24 Reduce Oxida Multiplicación cruzada Semi -reacciones

19. Ejemplo   1+ 2- 1+ 5+ 2+ 2+ 2- 2+ 5+ 2-     Oxida Reduce Multiplicación cruzada       Reactivos Átomos Productos 3 Cu 3 2 N 8 6 O 21 2 H 2   Reactivos Átomos Productos 3 Cu 3 8 N 8 24 O 24 8 H 8 Semi -reacciones