Biografía de Fritz Haber - Power point.

Biografía de este premio Nobel

1. “Fritz Haber ” “ Síntesis de Amoníaco ” Nombre: Rocio Lobos Iturra Marcelo Rebolledo. Curso : 3ºC Asignatura: Historia de la Química. Profesora: Ximena Mella.

2. Introducción: En la disertación que expondremos a continuación les daremos a conocer la biografía de Fritz haber , uno de los premio novel de química y la importancia que tuvo la síntesis de amoníaco.

3. Fritz Haber Fue un químico Alemán que fue galardonado con el premio nobel de Química en 1918 , por sui desarrollo de la síntesis de amoníaco , muy importante para la creación de fertilizantes y explosivos.

4. Biografía: Nació en Breslau , Alemania en una familia judía asquenazi. Desde 1886 hasta 1891 estudió en la Universidad de Heidelberg y en la Escuela Técnica Superior de Charlottenburg. En 1901 se casó con Clara ( química y opositora al trabajo de Haber). Luego de una discusión , ella se suicida. Su hijo Hernmann , se suicidó a causa de la vergüenza sobre el trabajo de su padre , la guerra química.

5. Premio Nobel: Durante su estancia en la Universidad, Fritz Haber y Carl Bosch desarrollaron el Proceso de ‘‘Haber’’, que es la síntesis catalítica del amoniaco a partir del hidrógeno y el nitrógeno atmosférico en condiciones de alta temperatura y presión. En 1918 recibió el Premio Nobel de Química por este trabajo . El proceso Haber-Bosch fue un hito en la industria química], ya que independizó la síntesis del amoniaco y de productos nitrogenados, tales como fertilizantes, explosivos y materias primas químicas, de los depósitos naturales, especialmente el nitrato de sodio (caliche), del cual Chile era uno de los principales (y casi único) productores.

6. El Proceso de Haber-Bosch Este Proceso consiste en hacer reaccionar nitrógeno e hidrogeno (en estado gaseoso) para formar amoniaco. La importancia de la reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial . La ecuación de la síntesis de amoniaco es la siguiente. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + ΔH ΔH representa el calor generado, también llamado entalpía, y equivale a -92,4 kj /mol. Como libera calor, la reacción es exotérmica .

7. Historia El proceso fue patentado por Fritz Haber. En 1910, Carl Bosch comercializó el proceso y aseguró aún más patentes. Haber y Bosch fueron galardonados con el Nobel de Química en 1918 y 1931 respectivamente, por sus trabajos y desarrollos en la aplicación de la tecnología en altas presiones y temperaturas . El amoníaco fue producido utilizando el proceso Haber (a un nivel industrial) durante la I Guerra Mundial para su uso en explosivos. Esto ocurrió cuando el abasto de Chile estaba controlado casi en un 100% por los británicos.

8. Importancia: Permitió la independencia agrícola en Alemania , durante la I Guerra mundial. ( Fertilizante) NH3 es oxidado y convertido en ácido nítrico , el cual es la base de varios explosivos. Alemania pudo alimentar a su población yl as balas , proyectiles y bombas de sus soldados. Se utiliza para fertilizantes , colorantes , detergentes , mundo animal , explosivos , nailon y rayón.

9. Conclusión: En conclusión se puede decir que el proceso Haber , de la síntesis de amon íaco , fue importante y decisivo para Alemania , en la primera guerra mundial , en el cual se utilizo el NH3 como fertilizante y productor de explosivos , por eso se llamó la guerra química.