C.4.2. dosages par étalonnage

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1. L’ESSENTIEL 2 1èreSPHYKÊMIA
Chap4.2. Dosage
par étalonnage
spectrophotométrique
P. Bellanca-Penel, Lycée Ampère, Lyon
C ?

2. Doser
c’est.....

3. déterminer la
quantité ou la
concentration
d’une espèce en
solution.

4. Dosage par
étalonnage

5. Dosage par étalonnage

G5
G1
G2
G3
G4
G6
G7
G8
Concentration
C1C2C3C4 C5 C6
G
étape 1 : courbe
d’étalonnage
solutions étalons
C1 C2 C3 C4 C5 C6

6. Dosage par étalonnage

G5
G1
G2
G3
G4
G6
G7
G8
Concentration
C1C2C3C4 C5 C6
G
étape 1 : courbe
d’étalonnage
solutions étalons
C1 C2 C3 C4 C5 C6

7. Dosage par étalonnage

G5
G1
G2
G3
G4
G6
G7
G8Concentration
C1C2C3C4 C5 C6
G
étape 2 : mesure
solution de concentration inconnue
courbe d’étalonnage
C?

8. Dosage par étalonnage

G5
G1
G2
G3
G4
G6
G7
G8Concentration
C1C2C3C4 C5 C6
G
étape 2 : mesure
solution de concentration inconnue

9. Dosage par étalonnage

G5
G1
G2
G3
G4
G6
G7
G8Concentration
C1C2C3C4 C5 C6
G
étape 2 : mesure
solution de concentration inconnue

10. bsorbance
d’une solution
colorée
A

11. Absorbance du KMnO4
400 450 500 550 600 650 700 750 800
λ(nm)
A
2,5
2,0
1,5
1,0
0,5
solution de
permanganate de
potassium
spectrophotomètre
Spectre d’absorption des
solutions colorées

12. Absorbance du KMnO4
400 450 500 550 600 650 700 750 800
λ(nm)
A
2,5
2,0
1,5
1,0
0,5
On filtre la lumière incidente
pour sélectionner
les rayonnements les plus
absorbés
I
0
(λ)
I (λ)
cuve
lumière blanche
filtre
solution de
permanganate de
potassium
spectrophotomètre
Spectre d’absorption des
solutions colorées

13. 0,5
0,1
0,2
0,3
0,4
0,6
0,7
0,8C(.10
−4
mol/L)
1 2 3 4 5 6
A(λ
pic
)
étape 1 : courbe
d’étalonnage
mesurer l’absorbance des
solutions étalons

14. 0,5
0,1
0,2
0,3
0,4
0,6
0,7
0,8C(.10
−4
mol/L)
1 2 3 4 5 6
A(λ
pic
)
étape 1 : courbe
d’étalonnage

15. Loi de Beer-Lambert
0,5
0,1
0,2
0,3
0,4
0,6
0,7
0,8
A=k.C
C(.10
−4
mol/L)
1 2 3 4 5 6
A(λ
pic
)
courbe d’étalonnage

16. Loi de Beer-Lambert
0,5
0,1
0,2
0,3
0,4
0,6
0,7
0,8
A=k.C
C(.10
−4
mol/L)
1 2 3 4 5 6
A(λ
pic
)
Absorbance
(sans unité)
Coefficient de prop
( )
L.mol
−1
Concentration

17. C ?

18. Dosage par étalonnage
A
1 2 3 4 5 6
0,3
0,2
0,6
0,8
0,1
0,4
0,7
C(.10
−4
mol/L)
0,5
C ?
courbe étalon
étape 2 : mesure

19. Dosage par étalonnage
A
1 2 3 4 5 6
0,3
0,2
0,6
0,8
0,1
0,4
0,7
C(.10
−4
mol/L)
0,5
C ?

20. Dosage par étalonnage
A
1 2 3 4 5 6
0,3
0,2
0,6
0,8
0,1
0,4
0,7
C(.10
−4
mol/L)
0,5
C ?

21. Dosage par étalonnage
A
1 2 3 4 5 6
0,3
0,2
0,6
0,8
0,1
0,4
0,7
C(.10
−4
mol/L)
0,5
C ?

22. Dosage par étalonnage
A
1 2 3 4 5 6
0,3
0,2
0,6
0,8
0,1
0,4
0,7
C(.10
−4
mol/L)
0,5
C ?

23. Dosage par étalonnage
A
1 2 3 4 5 6
0,3
0,2
0,6
0,8
0,1
0,4
0,7
C(.10
−4
mol/L)
0,5
C ?

24. Dosage par étalonnage
C ?
Résultat du dosage :
C=4,7.10
−4
mol.L
−1
A
1 2 3 4 5 6
0,3
0,2
0,6
0,8
0,1
0,4
0,7
C(.10
−4
mol/L)
0,5

25. Domaine de validité

26. Domaine de validité
0,5
0,1
0,2
0,3
0,4
0,6
0,7
0,8
A=k.C
C(.10
−4
mol/L)
1 2 3 4 5 6
A(λ
pic
)
Limites du
modèle
linéaire :
* se placer à
* utiliser des
concentrations
«pas trop élevées»
λ
pic

27. Domaine de validité
A=k.CA(λ
pic
)
Domaine
de validité
de la loi
Loi
linéaire
non valide
0,5
0,1
0,2
0,3
0,4
0,6
0,7
0,8C(.10
−2
mol/L)
1 2 3 4 56 7 8

28. Domaine de validité
A=k.CA(λ
pic
)
Domaine
de validité
de la loi
Loi
linéaire
non valide
0,5
0,1
0,2
0,3
0,4
0,6
0,7
0,8C(.10
−2
mol/L)
1 2 3 4 56 7 8

29. D’autres dosages par
étalonnage ?
Dosages conductimétrique

30. Peut-on connaitre
autrement la
concentration d’une
espèce en solution ?

31. Titrage
chimique

32. Titrage
chimique
titrage ph-métrique (TS)

33. Dosage
Titrage
C ?

34. Dosage
Titrage
C ?méthode non destructrice méthode destructrice

35. A très bientôt
sur
PHYKHÊMIA