Carga nuclear efectiva

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1. Carga nuclear efectiva

2. En los átomos polielectronicos , los protones no ejercen la misma fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual

3. Se le llama carga nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta y la constante del efecto de apantallamiento. Donde : Z=Numero atomico S= valor de la constante de apantallamiento

4. La carga nuclear efectiva puede calcularse según las reglas de Slater , quien las  formuló en 1930: Cada electrón en el mismo nivel contribuye en 0,35 . Electrones en el nivel inmediato inferior, si están en orbitales s o p contribuyen en 0,85, si son de orbitales d o f contribuyen en 1,0 cada uno. Electrones por debajo del nivel inmediato inferior, contribuyen en 1,0 cada uno.

5. E jemplo Zn No. Atómico 30

6. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 1 e lectrón en el nivel 4 s .. ………resta 0,35 c/u 8 en el nivel 3 s y  3 p ……restan 0,85 c/u 10 electrones en el nivel 3 d……… restan 1,0 c/u 8 e en el nivel 2 s y  2 p…… restan 1,0 c/u 2 e en el nivel 1 s …………. restan 1,0 c/u uno.

7. Entonces calculamos s : s= (1 . 0,35) + (20 . 1) + (8 . 0,85)=27,15 La carga nuclear efectiva  para un electrón del orbital 4s de Zinc sería Z ef = 30 – 27,15= 2,85

8. r adio atómico, covalente y iónico

9. Radio atómico El radio atómico identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo .

10. Los radios atómicos: se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones. Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva. A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.

11. Radio covalente En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente

12. Radio iónico El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano .

13. Energía de ionización

14. La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

15. En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. En los elementos de un mismo período, la energía de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha