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Introdução a Cinética Química, aprenda alguns conceitos sobre essa matéria.

1. CINÉTICA QUÍMICA

2. TÓPICOS
01
Introdução 02
Teoria das colisões03
Energia de ativação
04
Complexo ativado 05


Fatores que influenciam a
velocidade das reações

3. INTRODUÇÃO
•O que é cinética química?
A cinética química estuda a taxa de desenvolvimento
(rapidez ou velocidade) das reações e os fatores que a
influenciam. Estudo também a possibilidade de controlar as
taxas de rapidez, tornando as reações mais rápidas ou mais
lentas.

4. INTRODUÇÃO

5. INTRODUÇÃO
•Reação rápida

6. INTRODUÇÃO
•Reação Moderada

7. INTRODUÇÃO
•Reação lenta

8. O que é necessário para uma
reação ocorrer?
•Contato
•Afinidade Química
•Colisão efetiva
•Energia de ativação

9. TEORIA DAS COLISÕES

10. Teoria das colisões
•Especifica como devem ocorrer os choques entre as
moléculas dos reagentes para quê a reação se processe
com maior velocidade.

11. TEORIA DAS COLISÕES

12. ENERGIA DE
ATIVAÇÃO

13. ENERGIA DE
ATIVAÇÃO
•Energia mínima necessária que os reagentes devem ter para a
formação do complexo ativado.

14. COMPLEXO ATIVADO
•É uma estrutura intermediária e estável entre reagentes e
produtos

15. COMPLEXO ATIVADO

16. FATORES QUE
INFLUENCIAM A
VELOCIDADE DAS
REAÇÕES

17. FATORES QUE INFLUENCIAM NA
VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICA
Concentração
Pressão
Temperatura
Superfície
de
Contato
Catalisadores

18. CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES
Fonte:https://support.google.com/legal/answer/3463239?hl=pt-BR
EXEMPLO:

19. TEMPERATURA
http://www.menudalili.com.br/site/peixada-de-panela-de-pressao/

20. PRESSÃO
Com o aumento da pressão a reação química
processa-se mais rapidamente
Exemplo 2:Exemplo 1:

21. SUPERFÍCIE DE CONTATO



Quanto maior é a superfície de contato;
Maior é o número de choques efetivos entre as partículas dos
reagentes;
Maior é a velocidade da reação.

22. CATALISADORES
São substâncias que cumprem a importante tarefa de
fazer com que as moléculas presentes em uma reação
reajam com uma velocidade maior.

os catalisadores possibilitam um novo caminho para a
reação. Esse caminho alternativo exige menor energia
de ativação, fazendo com que a reação se processe de
maneira mais rápida. No final do processo o
catalisador é devolvido sem sofrer alteração
permanente, ou seja, ele não é consumido durante a
reação.

23. Inibidores
São substâncias, que ao contrário dos catalisadores, aumentam a energia
de ativação e como consequência diminuem a velocidade da reação
química. Pode ser chamado também de veneno de catalisador ou
anti-catalisador. Antigamente era chamado de catalizador negativo.

24. Até a próxima aula