Clase 01 elementos quuimicos de quimica inorganica

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1. Los elementos químicos

2. DISCUSIÓN SOBRE LA LECTURA PROPUESTA EN LA CLASE ANTERIOR Artículo: Have Orbitals Really Been Observed? Eric R. Scerri Journal of Chemical Education, Vol. 77, No. 11. Año : 2000.

3. La estructura de los átomos: discusión para recordar los conceptos fundamentales Varios modelos fueron planteados antes del modelo actual de átomo Los elementos están constituidos por átomos, pero ¿Qué es un átomo?

4. Espectros de emisión: la base para estudiar los átomos.

5. Las radiaciones electromagnéticas: E  

6. Modelo de Bohr Vale la pena resaltar el modelo de Bohr, antes de que se formulara el modelo actual de átomo:

7. El modelo atómico de Bohr explicaba los espectros de emisión para el átomo de hidrógeno, pero ¿Cuáles fueron las fallas de este modelo? Menciona algunas fallas del modelo de Bohr

8. El modelo actual del átomo

9. Algunas contribuciones: La hipótesis de Louis de Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg Dualidad Onda-Partícula (Principio o hipótesis de Louis de Broglie, 1924)   h = Constante de Planck (6.63x10 -34 J. s) C = 3.0x10 8 m/s   m = masa de la partícula, o del objeto material

10. El principio de incertidumbre (Werner Heisenberg):

11. La función de onda de Schrödinger (Erwin Schrödinger, 1925):

12. ¿Cómo organizan los elementos en la tabla periódica? ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS: ¿POR QUÉ Y PARA QUÉ? Las triadas (Wolfgang Döbereiner) El tornillo telúrico (Alexandre Beguyer de Chancourtois) Ley de las octavas (John Newlands) Primera mitad del siglo XIX Las contribuciones más destacadas de la ápoca fueron las de: Lothar Meyer- Dimitri Mendeleev Organizaron los elementos de acuerdo a las masas atómicas Finalmente: Henry G. Moseley (1913) – Ley periódica actual