Clase04FuncionesQuimicasHidruroyoxidos (1).pptx

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1. 1 Funciones Químicas

2. 2 FUNCIÓN QUÍMICA Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido por una agrupación de átomos, comunes a todos los compuestos de una misma función. En química inorgánica existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido, hidruro y sal. Función Grupo funcional Ejemplos Óxido O -2 Na 2 O, CaO, N 2 O 3 , etc. Hidróxido OH -1 KOH, Mg(OH) 2 , etc. Ácidos H +1 H 2 SO 4 , HCl, etc. Hidruro H -1 NaH, CaH 2 , etc

3. FORMULACIÓN: En formulación de compuestos químicos se escriben los símbolos correspondientes y s e intercambian las valencias, prescindiendo del signo, que se presentan como subíndices Siempre que sea posible se simplifica. El compuesto se lee de derecha a izquierda Representación de una sustancia simple o compuesta mediante símbolos químicos. En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la tabla periódica (menos electronegativo), y, en segundo lugar; los situados a la derecha (más electronegativos). Ejemplo: NaCl y no ClNa. FÓRMULAS QUÍMICAS

4. 8 I. FUNCIÓN HIDRURO Son compuestos binarios que resulta de la combinación de un elemento con el hidrógeno . De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Obtención ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO Formulación Donde: x = valencia del elemento La valencia de los elementos frente al hidrógeno será: GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA VALENCIA 1 2 3 4 -3 -2 -1

5. 9 1. Hidruro metálico Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del grupo IA y IIA. Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO Nomenclatura Para nombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática. Ejemplo: Formulación Nomenclatura Stock N. Sistemática NaH Hidruro de sodio I Monohidruro de sodio BaH 2 Hidruro de Bario II Dihidruro de bario FeH 3 Hidruro de Hierro III Trihidruro de hierro

6. Hidruros metálicos Fórmula Tradicional Stock Sistemática SnH 2 Hidruro estanoso Hidruro de estaño (II) Dihidruro de estaño SnH 4 Hidruro estannico Hidruro de estaño (IV) Tetrahidruro de estaño BeH 2 Hidruro de berilio Hidruro de berilio Dihidruro de berilio

7. 12 2. Hidruro no metálico Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado gaseoso. NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos: Hidruros especiales Ácidos hidrácidos (anfigenuros y haluros de hidrógeno) A) Hidruros especiales Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En soluciones acuosas no poseen carácter ácido.

8. 13 B) Ácidos hidrácidos Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas

9. B) Ácidos hidrácidos Fórmula Tradicional Stock Sistemática H 2 S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Monosulfuro de hidrógeno H 2 Te Ácido telurhídrico Telururo de hidrógeno Monotelururo de hidrógeno H 2 Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno Monoseleniuro de hidrógeno HCl Ácido Clorhídrico Cloruro de hidrógeno Monocloruro de hidrógeno

10. 16 FUNCIONES OXIGENADAS

11. 17 I. FUNCIÓN ÓXIDO Los óxidos son compuestos  binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan  con el oxígeno Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO Formulación Tipos de óxidos ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO) Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H 2 O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.

12. 18 METAL + OXÍGENO ÓXIDO Nomenclatura Tradicional Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminando en el sufijo oso para el menor E.O, o de lo contrario, el sufijo ico para el mayor E.O. Cuando el metal tiene 1 E.O también se puede utilizar el sufijo ico. Nomenclatura de Stock Consiste en indicar el E.O, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento . Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el número romano Nomenclatura Sistemática Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ……… Nomenclatura de los óxidos básicos Fe 2 O 3 Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Óxido Férrico

13. Observaciones Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

14. 21 Ejemplo: Completar el siguiente cuadro Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática K +1 + O -2 K 2 O Pb +2 + O -2 Pb +4 + O -2 Ni +2 + O -2 Ni +3 + O -2

15. 22 2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO) Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO Nomenclatura tradicional En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente cuadro: E.O PREFIJO SUFIJO +1 o +2 hipo oso +3 o +4 …… oso +5 o +6 …. ico +7 hiper o per ico

16. 24 Ejemplo: Completar el siguiente cuadro Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática Br +5 + O -2 Br 2 O 5 P +5 + O -2 I +7 + O -2 As +5 + O -2 Sb +5 + O -2