Cloro e ácido cloridrico propriedades

minha produção

1. PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DO CLORO, CLORETO DE HIDROGÉNIO E ÁCIDO CLORÍDRICO

2. O cloro (Cl2) é um gás amarelo-esverdeado pouco solúvel em água, com a qual reage. possui um cheiro muito forte. A sua aspiração, leva a inflamação das vias respiratórias e, em quantidades consideráveis leva à morte . Reage com a maioria dos elementos – metais, hidrogénio, oxigénio e outros não-metais.

3. Reacção com metais O Sódio metálico fundido arde no seio do Cloro dando uma cintilação ofuscante e nas paredes do recipiente aparece o depósito branco do Cloreto de Sódio, NaCl 2Na + Cl2 2NaCl Reacção com o hidrogénio Á temperatura ambiente, o cloro não reage com o hidrogénio . Ao se aquecer a reacção decorre normalmente formando o cloreto de hidrogénio (HCl gasoso). Cl2 + H2 2HCl .

4. Reacção com outros não-metais Os não-metais como o fósforo (P) e o Silício (Si), reagem com o cloro a temperaturas baixas. 3Cl2 + 2P 2PCl3 2Cl2 + Si SiCl4

5. O Cloreto de hidrogénio (HCl) O cloreto de hidrogénio é um gás incolor, de cheiro penetrante e tóxico . É um gás muito bem solúvel em Água. A solução aquosa de cloreto de hidrogénio denomina-se ácido clorídrico, Hcl(aq). Portanto, cloreto de Hidrogénio é HCl(g). é mais denso que o ar e não é inflamável. Quando exposto ao ar, forma vapores corrosivos de coloração branca.

6. Aplicações do cloreto de hidrogénio para limpar, tratar e galvanizar metais.   para curtir couros. na produção e refinação de uma grande variedade de produtos .

7. O ácido clorídrico (HCl ) O ácido clorídrico é um líquido incolor. com cheiro forte semelhante ao do cloreto de Hidrogénio. é volátil, liberta vapores de cloreto de hidroénio. sufocante e muito tóxico. seu ponto de ebulição é de - 85 ºC , sendo é higroscópico , ou seja, absorve com facilidade a água da atmosfera .

8. Reacção com metais 2HCl + 2Na 2NaCl + H2 Reacção com bases 2HCl + 2KOH 2KCl + H2O Reacção com óxidos metálicos 2HCl + CaO CaCl2 + H2O

9. É usado: é muito usado na limpeza e galvanização de metais. na l impeza de pisos , azulejos , paredes . na produção de tintas, de corantes. na hidrólise de amidos e proteínas pelas indústrias alimentícias. na extração do petróleo . no nosso estômago existe sob forma de suco gástrico que ajuda na digestão dos alimentos.