Comportamiento de los sólidos, líquidos y gases

Teoría y problemas básicos relacionados con los estados de la materia.

1. Comportamiento de los sólidos, líquidos y gases cuando varía su temperatura y la presión ejercida sobre ellos Por. Miguel l. toledano

2. Fases o estados de agregación Se denomina a las formas de manifestación de la materia, la cual varía con base al aumento o disminución de la temperatura, esto se debe, a la aplicación o pérdida de energía, entre otros factores.

3. Los estados de agregación son tres Sólido. Líquido. Gaseoso. Se dice que existe un cuarto estado de la materia al que los científicos denominan plasma , el cual se observa a más de 10, 000 ºC en algunos elementos.

4. Fase sólida No cambia de forma. S u peso o volumen están definidos. Sus moléculas están muy juntas y únicamente vibran alrededor de un punto medio.

5. Fase líquida Sus fuerzas intermoleculares y de repulsión son iguales. T oman la forma del recipiente que los contiene. Su peso es definido y la superficie libre de los líquidos en masas pequeñas es plana y horizontal.

6. Fase gaseosa Sus fuerzas intermoleculares son muy débiles y de repulsión muy grandes. T oman la forma del recipiente que las contienen. P eso definido. S on muy compresibles y elásticos.

7. Cambios de fase Son todos aquellos cambios que sufre la materia por el aumento o disminución de la energía y que hace que aumente o disminuya su temperatura, por lo que pasa de un estado a otro.

8. Punto de fusión Cambio del estado sólido al líquido. P or medio del aumento de la temperatura. Absorción de calor. Proceso endotérmico.

9. Punto de ebullición Cambio del estado líquido al estado gaseoso. Por medio del aumento de la temperatura. Absorción de calor. Proceso endotérmico.

10. Punto de solidificación Cambio del estado líquido al estado sólido. Por medio de la disminución de la temperatura. Libera calor. Exotérmico.

11. Punto de condensación Cambio del estado gaseoso al estado líquido. P or medio de la disminución de la temperatura. Libera calor. Proceso Exotérmico.

12. Punto de sublimación Cambio del estado sólido al gaseoso. Sin pasar por el estado líquido. Al aumentar su temperatura. Absorción de calor. Proceso endotérmico.

13. Punto de deposición Cambio del estado gaseoso al sólido. Sin pasar por el estado líquido. Al disminuir su temperatura. Libera calor. Proceso Exotérmico.

14. Consideraciones importantes Los cambios de estado de la materia no solo se relacionan con la temperatura, sino que también influye la presión. Ya que el aumento de la presión hace que las partículas que componen la materia sean menos móviles y, por tanto, la medida de la energía cinética emitida sea menor (temperatura).

15. Gráfica del agua con respecto a su t y p

16. De la gráfica se obtiene la siguiente información La temperatura es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el agua. El punto A es el punto de fusión en caso de que pase de sólido a líquido. O de solidificación en caso inverso. El punto B es el punto de ebullición si pasa de líquido a gaseoso. O de condensación en caso inverso.

17. Ley de gay lussac Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin). Permanece constante:  

18. Esta misma ley nos dice … Que al aumentar la presión ( de un gas ideal a una temperatura ( ) hasta una presión ( ) la temperatura será igual a , siempre y cuando el volumen permanezca constante.  

19. EJEMPLO #1 Un gas ideal con una presión de 1 atm y temperatura de 285 K, aumentó su presión hasta 2 atm. Calcular su temperatura final, si el volumen se mantiene constante.

20. A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión incrementa a 1.012 mmHg ? EJEMPLO #2

21. Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg , a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye  dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas? EJEMPLO #3