Compostos de coordenação

Química inorgânica: compostos de coordenação.

1. 1

2. Compostos de
coordenação
2

3. Para aprender os
complexos de coordenação:
Compostos de coordena ção
•Teoria ácido-base de LEWIS
•METAIS e LIGANTES
•Tipos de Ligantes
•Nomenclatura de compostos de
coordenação: Complexos aniônicos,
catiônicos e neutros.
•Número de coordenação
•Aplicações
3

4. ÁCIDOS -ARRHENIUS
Compostos de coordena ção
Segundo Arrheniusácido é qualquer substância que em solução
aquosa, apresenta como único íon positivo o cátion H
+
Ionização
HCl+ H
2O → H
3O
+
+ Cl
–
O íonH
3O
+
é conhecidocomoíonhidroxônio, e podeser
representadosimplesmenteporH
+
.
HCl→ H
+
+ Cl
–
4

5. BASES -ARRHENIUS
Arrheniusdefiniu base como qualquer substância que, em
solução aquosa, liberam como único íon negativo o ânion OH
-
Dissociação iônica
NaOH
(s) → Na
+
(aq) + OH
–
(aq)
Compostos de coordena ção
5

6. ÁCIDOS e BASES DE LEWIS
ÁCIDO é um receptor de ELÉTRONS.
Compostos de coordena ção
BASE é um DOADOR de ELÉTRONS.
Al
3+
+ 6.H
2O→ [Al(H
2O)
6]
3+
6

7. INTRODUÇÃO
Compostos de coordena ção
Os compostos de coordenação são de grande
importância, quer do ponto de vista da PESQUISA
BÁSICA, quer do ponto de vista das suas APLICAÇÕES
Há mais de 100 ANOSeles se constituem num
dosprincipaistemas de investigação da QUÍMICA
INORGÂNICA.
7

8. INTRODUÇÃO
Compostos de coordena ção
Conhecidos desde o século XIX, os compostos de
coordenação tornaram-se tema central de estudo
na química do princípio do século XX, com o
reconhecimento de sua importância ilustrada pelo
prêmio Nobel de química de 1913, conferido a
Alfred Werner.
8

9. INTRODUÇÃO
Compostos de coordena ção
•Nas últimas décadas, com o crescente desenvolvimento
da chamada química BIOINORGÂNICA, incluindo-se aí a
química INORGÂNICA MEDICINAL, na qual os
compostos de coordenação desempenham papel de
destaque, um renomado interesse surgiu com relação a
essa classe de substâncias.
9

10. INTRODUÇÃO
Compostos de coordena ção
Mas o que é um composto de coordenação?
Complexo de coordenação
Composto complexo
Composto de coordenação
10

11. Compostos de coordena ção
EXEMPLO:
[Co(NH
3)
6]
3+
11

12. Compostos de coordena ção
É um compostocontendo
umaESPÉCIECENTRAL
(átomoouíon)
ligadaa LIGANTES.
[Co(NH
3)
6]
3+
12

13. Compostos de coordena ção
OsCOLCHETES
envolvemo
íonmetálico
e osligantes.
[Co(NH
3)
6]
3+
13

14. Compostos de coordena ção
METAIS
São ácidosde Lewis
(receptoresde elétrons)
[Co(NH
3)
6]
3+
LIGANTES
São bases de Lewis
(doadoresde elétrons)
14

15. Compostos de coordena ção
1) Oscolchetes [ ] envolvemo íonmetálico
e osligantes;
[CoCl
2(NH
3)
4]
+
Como escrever a fórmula
2) PRIMEIROescreve-se o METAL;
3) SEGUNDOescreve-se osligantesNEGATIVOS
4) SEGUNDOescreve-se osligantesNEUTROS
[Co(NH
3)
6]
3+
15

16. Compostos de coordena ção
Como escrever a fórmula
LIGANTES NEUTROS
16

17. Compostos de coordena ção
Como escrever a fórmula
LIGANTES ANIÔNICOS
17

18. Compostos de coordena ção
Como escrever a fórmula
Qual destas fórmulas estão corretas?
[Co(NH
3)
4Cl
2]
+
[CoCl
2(NH
3)
4]
+
[Co(CN
5)H
2O]
2-
[CoH
2O(CN
5)]
2-
18

19. Compostos de coordena ção
TIPOS DE COMPLEXOS METÁLICOS
Complexos
Catiônicos
Complexos
Aniônicos
Complexos
Neutros
[Co(CN
5)H
2O]
2-
[Cr(CO)
6]
19
[CoCl
2(NH
3)
4]
+

20. Compostos de coordena ção
Prestando atenção no quadro para
descobrir o NOX do METAL!
EXEMPLOS DE
COMPLEXOS METÁLICOS
20

21. Compostos de coordena ção
Exercícios
21

22. Compostos de coordena ção
Exercícios
22

23. Compostos de coordena ção
Tipos de LIGANTES
Osligantespodemapresentarmaisde um átomocom
elétronsdisponíveispara formarligações
coordenadas.
O termoliganteaplica-se somentea gruposligadosa um íon
metálico.Osligantespodemser:
23

24. Compostos de coordena ção
Monodentados
NEUTROS
24

25. Compostos de coordena ção
Monodentados
ANIÔNICOS
25

26. Compostos de coordena ção
Monodentados
EXEMPLOS:
[Co(NH
3)
6]
3+
[Pt(Cl
2)
2(NH
3)
2][Fe(H
2O)
6]
2+
26

27. Compostos de coordena ção
Bidentados
27

28. Compostos de coordena ção
Bidentados
28

29. Compostos de coordena ção
Tridentados
29

30. Compostos de coordena ção
Tetradentados
30

31. Compostos de coordena ção
Tetradentados
PORFIRINA -uma proteína responsável pelo
transporte de oxigênio na corrente sanguínea,
essencial para a produção de hemoglobina.
31

32. Compostos de coordena ção
Multidentados
32

33. Compostos de coordena ção
Nobel de química de 1913:
Alfred Werner
33

34. Compostos de coordena ção
•Elecrioua teoriada coordenaçãoem1893;
•Passou20 anosestudandocomplexos;
•Naquelaépocanãohavianenhumateoriade
ligaçãoquímicaaindadesenvolvida.
•Nemo elétronera conhecidonessaépoca.
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
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35. Compostos de coordena ção
Usando uma simples bureta, ele fez diversas
reações entre o sal CoCl
3 e a amônia (NH
3).
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
35

36. Compostos de coordena ção
Por quê um composto estável como o
NH
3reagia com o CoCl
3?
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
Sal estável
Como descobrir as respostas para esse
dilema sem nem ao menos dispor de um
aparelho de raios-x?
36

37. Compostos de coordena ção
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
37

38. Compostos de coordena ção
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
VALÊNCIA PRIMÁRIA
Relacionada ao estado de oxidação do metal
complexado.
38

39. Compostos de coordena ção
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
VALÊNCIA SECUNDÁRIA
É dada pelo número de espécies químicas
ligadas diretamente ao átomo metálico central.
NÚMERO DE COORDENAÇÃO
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40. Compostos de coordena ção
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
VALÊNCIA SECUNDÁRIA
40

41. Compostos de coordena ção
Exercícios
Complexo ValênciaPrimária Valência
secundária
[Pt(NH
3)
4]
2+
[HgCl
4]
2-
[PF
6]
-
[Ag(CN)
2]
-
[Cr(CO)
5]
2-
[Cr(H
2O)
6]
3+
Determine a Valência Primária e secundária:
41

42. Compostos de coordena ção
Exercícios
Complexo ValênciaPrimária Valência
secundária
[Pt(NH
3)
4]
2+
2 4
[HgCl
4]
2-
-2 4
[PF
6]
-
-1 6
[Ag(CN)
2]
-
-1 2
[Cr(CO)
5]
2-
-2 5
[Cr(H
2O)
6]
3+
+3 6
Determine a Valência Primária e secundária:
42

43. Compostos de coordena ção
Nomenclatura
Quandoespéciesquímicasse encontram
comoligantesde compostosdecoordenação,
estesligantesgeralmenterecebem
NOMES ESPECIAIS.
43

44. Compostos de coordena ção
Ligantes Neutros
44

45. Compostos de coordena ção
Ligantes Aniônicos
45

46. Compostos de coordena ção
Ligantes Aniônicos
46

47. Compostos de coordena ção
Ligantes Aniônicos
47

48. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos
catiônicose neutros
[Pt(NH
3)
4]
2+
[Cr(H
2O)
6]
3+
[Ni(CO)
4]
48

49. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos catiônicos e neutros
•inicia-se pelocontra íon(espécierepresentadafora dos
colchetes), se houver.
•depoisse escreveosnomes dos ligantes, emordem
alfabética: o nomedeveserinteiro, semseparaçãopor
espaçosouhífens.
•quandoexistiremváriosligantesiguais, usa-se o prefixodi,
tri, tetra, penta, hexaetc.
•porúltimocoloca-se o nomedo metal (átomocentral),
seguidopeloseuestadode oxidação, emalgarismos
romanose entre parênteses.
49

50. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos catiônicos e neutros
[Co(NH
3)
6]
3+
inicia-se pelocontra íon(espécie
representadafora dos colchetes), se
houver.
depoisse escreveosnomes dos ligantes,
emordemalfabética: o nomedeveser
inteiro, semseparaçãoporespaçosou
hífens.
quandoexistiremváriosligantesiguais,
usa-se o prefixodi, tri, tetra, penta, hexa
etc.
porúltimocoloca-se o nomedo metal
(átomocentral), seguidopeloseuestado
de oxidação, emalgarismosromanose
entre parênteses.
Hexaamincobalto(III)
50

51. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos catiônicos e neutros
inicia-se pelocontra íon(espécie
representadafora dos colchetes), se
houver.
depoisse escreveosnomes dos ligantes,
emordemalfabética: o nomedeveser
inteiro, semseparaçãoporespaçosou
hífens.
quandoexistiremváriosligantesiguais,
usa-se o prefixodi, tri, tetra, penta, hexa
etc.
porúltimocoloca-se o nomedo metal
(átomocentral), seguidopeloseuestado
de oxidação, emalgarismosromanose
entre parênteses.
51

52. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos catiônicos e neutros
Exercícios
Complexo
[Pt(NH
3)
4]
2+
[Cr(CO)
6]
[Ag(NH
3)
2]
+
[Cr(H
2O)
6]
3+
52

53. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos catiônicos e neutros
Exercícios
53
Complexo Nome
[Pt(NH
3)
4]
2+
Tetraaminplatina (II)
[Cr(CO)
6] Hexacarbonilcromo(O)
[Ag(NH
3)
2]
+
Diaminprata(I)
[Cr(H
2O)
6]
3+
Hexaaquacromo(III)

54. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos
ANIÔNICOS
[Co(CN
5)H
2O]
2-
[HgCl
4]
2-
[Ag(CN)
2]
-
54

55. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos aniônicos
A nomenclaturados complexosaniônicosé feitada
mesmaforma, sendoo metal acrescidoda
terminação"ATO"
55

56. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos aniônicos
56

57. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos Aniônicos
Exercícios
Complexo
[HgCl
4]
2-
[PF
6]
-
[Ag(CN)
2]
-
[Cr(C
2O
4)
3]
3-
[AuCl
2]
-
57

58. Compostos de coordena ção
Nomenclatura para complexos Aniônicos
Exercícios
Complexo Nome
[HgCl
4]
2-
Tetracloromercurato(II)
[PF
6]
-
Hexafluorofosforato(V)
[Ag(CN)
2]
-
Dicianoargentato(I)
[Cr(C
2O
4)
3]
3-
Trioxalatocromato(III)
[AuCl
2]
-
Dicloroaurato(I)
58

59. Compostos de coordena ção
As cores dos compostos de coordenação
Complexoscom metaisde transiçãoemgeral
apresentamgrandediversidadede
cores, emdecorrênciade suasESTRUTURAS
ELETRÔNICAE GEOMÉTRICA.
59

60. Compostos de coordena ção
APLICAÇÕES compostos de coordenação
Complexos de Gadolínio são utilizados como contrastes em
RMN.
60

61. Compostos de coordena ção
APLICAÇÕES compostos de coordenação
Complexos de Gadolínio são utilizados como contrastes em
RMN.
Realce da imagem na RMN
61

62. Compostos de coordena ção
APLICAÇÕES compostos de coordenação
62

63. Compostos de coordena ção
APLICAÇÕES compostos de coordenação
Artigo Relacionado:
63

64. Compostos de coordena ção
Questões Discursivas
64
1)Defina ácido e bases de Lewis.
2)Quem são os ácidos e bases de Lewis nos compostos:
[Co(CN)
5(H
2O)]
2-
;
[Cu(SO
4)(NH
3)
5)]
+
.
3) Defina compostos de coordenação.
4) O que são ligantes? Eles atuam como ácidos ou bases de Lewis?
5)O que são ligantes hexadentados. Cite 1 exemplo.
6)O que são ligantes monodentados. Cite 4 exemplos.
7) Quais os tipos de complexos metálicos de acordo com sua carga
iônica? Cite 1 exemplo de cada.
8) O que é número de coordenação?
9) Cite exemplos de aplicações no campo da medicina dos
compostos de coordenação.

65. Compostos de coordena ção
Referências Bibliográficas
ANA MARIA DA COSTA FERREIRA. Aula 10 –Compostos de Coordenação. Instituto de
Química,USP, São Paulo, 2014.
FLAVIANA TAVARES VIEIRA. Compostos de Coordenação. Universidade Federal dos Vales de
Jequitinhonha e Mucuri. Diamantina, MG.
MÁRCIO MARQUES MARTINS. Compostos de Coordenação: Química, História e arte. Centro
Universitário Franciscano. Santa Maria, RS.
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