Conceito entropia

1. CONCEITO ENTROPIA O conceito de Entropia é a própria 2º Lei da Termodinâmica. Este conceito é bastante simples e fácil de ser entendido. Se dois corpos estão a temperaturas diferentes, colocando-os em contato, na ausência de troca de energia com outros meios, a energia fluirá do corpo com maior temperatura para o corpo com menor temperatura. O enunciado parece ser simples e fácil de ser entendido. As consequências desse princípio é que produzem surpresas. O conceito de entropia é o seguinte: em um sistema isolado, a entropia sempre tende a crescer. Nós poderíamos dizer, numa simplificação quase exagerada, que a entropia mede o grau de bagunça de um sistema. Em sistemas fechados, que não trocam energia com outros sistemas, a entropia sempre tende a crescer.

2. CONCEITO ENTROPIA O conceito de entropia também tem muito a ver com a irreversibilidade de certos processos. São exemplos de aumento de entropia, por exemplo: - Uma colher de açúcar e uma xícara com café, antes de se misturar o açúcar no café, tem uma entropia menor do que depois deles misturados. Dá para fazer um processo de separação do açúcar do café, mas a custa de muita energia em comparação com a que nós gastamos colocando a colher e mexendo o café para o açúcar se dissolver. - Uma vez feito a omelete não dá para recuperar o ovo. - Uma pedra que cai montanha abaixo. Em qualquer um destes casos acima, não se consegue voltar à condição inicial, se o sistema for isolado. Colocando energia no sistema, ou seja, o sistema deixa de ser isolado, pode-se, em alguns casos, chegar na condição inicial, ou algo muito próximo dessa condição.

3. Processos irreversíveis A reversibilidade não viola o princípio de conservação da energia. A Entropia, S, é uma propriedade nova que determina se algum processo é reversível ou não. S é uma propriedade de estado e não depende do caminho de mudança de um estado inicial a um estado final. S não obedece uma lei de conservação. Postulado da Entropia Se um processo irreversível ocorre em um sistema fechado , a entropia S do sistema sempre aumenta

4. Definição da variação da entropia Macroscópico: depende da transferência de calor e da temperatura. Microscópico: Contando as diferentes partes de um sistema (como as moléculas do gás ideal) e a forma como a energia é distribuída entre essas partes.

5. DEFINIÇÃO QUANTITATIVA

6. APLICABILIDADE EX. Calibragem pneu carro , Linha de Verniz Deslizamento ,

7. EXERCICIOS

8. EXERCICIOS