Concentraciones físicas y químicas en disoluciones

Conceptos básicos sobre concentraciones físicas y químicas, ejercicios tio

1. C oncentraciones físicas y químicas en disoluciones

2. ¿ Q ué es una disolución ? Una disolución es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de disolvente y soluto . Disolvente : sustancia que se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución. Las disoluciones más importantes son las acuosas, por lo tanto, el disolvente más común es el agua. Soluto: sustancia que se encuentra en menor proporción dentro de la disolución. Por ejemplo, en una disolución de agua con sal, el agua es el disolvente y la sal es el soluto.

3. T ipos de disoluciones Se pueden clasificar según los siguientes criterios

4. ¿ Q ué es la concentración ? Se expresa de formas físicas o químicas.

5. P ara determinarla se emplean dos tipos de unidades

6. U nidades de concentraciones físicas Estas unidades se basan en el % de soluto que existe disuelto en una cantidad determinada de disolución , en ellas se asocia el gramo (g) con la masa (m), y el mililitro (ml) con el volumen (v)

7. E jemplo de cálculo físico Si disolvemos 5 g de sal en 100 mL de agua : % m/v = (5 g / 100 mL) × 100 = 5% m/v

8. U nidades de concentración química Las concentraciones químicas a diferencia de las porcentuales, emplean una unidad de medida distinta , denominada mol (n), que corresponde a la cantidad de sustancia que tiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas o iones) como el número de átomos que hay en 12 g de carbono-12. Permite cálculos mas precisos en química

9. F ormas químicas de expresar concentración

10. Ejemplo de Molaridad Si se disuelven 0,5 mol de NaCl en 1 litro de agua: M = 0,5 mol / 1 L = 0,5 M