Constante de equilibrio

Ejercicios resueltos del cálculo de la constante de equilibrio en reacciones químicas.

1. EJEMPLOS RESUELTOS DE CÁLCULO DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO (kc)

2. FÓRMULACIÓN Dada la ecuación: aA + bB cC + dD Tenemos que: Kc =  

3. a) En un equilibrio se presentan 0.8 mol de Bromuro de hierro, 0.5 mol de bromo y 0.5 mol de hierro, en un recipiente de 0.9 L de volumen. Calcule el Kc La ecuación sería: Br 2 + Fe FeBr 2 Primero debemos dividir el producto y los reactivos entre el volumen del recipiente que los contiene, que en este caso es igual a 0.9L (FeBr 2 = 0.56M; (Fe) = = 0.56M Aplicamos la fórmula: Kc = osea: Kc = Intercambio los valores Kc = = = 2.87 Solución  

4. b) Determine la Kc si, en un recipiente de 0.7 L de volumen, se depositan 0.5 mol de Óxido de hierro, 0.6 mol de oxígeno y 0.5 mol de hierro. La ecuación sería: O 2 + 2Fe 2FeO Primero debemos dividir el producto y los reactivos entre el volumen del recipiente que los contiene, que en este caso es igual a 0.7L (FeO = 0.86M; (Fe) = = 0.71M Aplicamos la fórmula: Kc = osea: Kc = Intercambio los valores Kc = = = = 1.56  

5. c) Hallan la Kc dado un equilibrio que contiene 0.8 moles de Fe 2 O 3 , 0.3 moles de Fe y 0.5 moles de O 2 en un envase de 0.9 litros de volumen. La ecuación sería: 3O 2 + 4Fe 2Fe 2 O 3 Primero debemos dividir el producto y los reactivos entre el volumen del recipiente que los contiene, que en este caso es igual a 0.7L (Fe 2 O 3 = 0.56M; (Fe) = = 0.33M Aplicamos la fórmula: Kc = osea: Kc = Intercambio los valores Kc = = = = 32  

6. FIN