cristales metálicos

6. Redes de Bravais.-
Otras redes con átomos en centros de las caras y de las celdas cumplen la propiedad fundamental:Misma vecindad….
7 Sistemas Cristalinos ( Primitivos)
14 Redes Puntuales
( Redes de Bravais )
N = Ni + (Nc / 2) + (Nv / 8)
N = Ni + (Nc / 2) + (Nv / 8)
Ni es el número de puntos en el interior
Nc corresponde a los situados en el centro de las caras
Nv a los situados en los vértices de la celda

8. 1/3
1/2
2/3
Disposición de los átomos en el sistema HCP.-
60º
120º
8
1,63
3
c
a
= =
60º
120º
1/2
1/3
2/3

9. a
Calcular el Volumen de la Celda Elemental FCC en términos del Radio Atómico
( )
2
2 2
4a a R+ = 2 2a R=
( )
3
3 3
2 2 16 2
FCC
V a R R= = =

10. Tamaño Atómico.-
- Menor distancia entre centros de átomos contiguos.
FCCBCC
HCP
densidad de la dirección <111> BCC 2 átomos /a·3
1/2
Å
densidad de la dirección <121> HCP 1 átomo / a Å.
Densidad Lineal.-
densidad de la dirección <110> FCC 2 átomos /a

Å
Densidad Plana.-
Densidad del Plano {100} FCC 1 + ( 1 / 4) . 4 = 2 átomos /a
2


(Å)
2

11. Factor de Empaquetamiento .-
BCC : FEA = [2 átomos / c.u.] 4/3 p r
3
(Å
3
/at.) / a
3
(Å
3
/ c.u.)
FEA = 0.68.
(BCC) r = (3
1/2
/ 4) a
Un 68% del volumen de esta celda está ocupado; el 32% estará vacío
FCC : FEA = [4 átomos / c.u.] 4/3 p r
3
(Å
3
/at.) / a
3
(Å
3
/ c.u.)
(FCC) r = (2
1/2
/ 4) a
FEA = 0.74
Un 74% del volumen de esta celda está ocupado; el 26% estará vacío
}
}
HCP : FEA = 0.74

12. Intersticios Cristalinos.-
Octaédrico
Tetraédrico

13. Intersticios Cristalinos.-
Octaédrico
Tetraédrico

14. Intersticios Cristalinos.-
Tetraédrico
Octaédrico

15. (HCP: Prisma recto de base rómbica)

17. Cloruro de cesio.-
CsCl: igual número de cationes que de aniones
Red Cúbica Simple; Relación de radios : 0,94 NC: 8
Radio Cs
+
= 0,170 nm
Radio Cl
-
= 0,181 nm

18. Cloruro de sodio.-
Red FCC de Cloro con Sodio en los espacios de inserción octaédrica
NC=6
NaCl
Na
+
(r=0,102 nm)
Cl
-
(r= 0,181 nm)
Relación de radios: 0,56

19. Fluorita o Fluoruro de calcio.-
Fórmula química CaF
2
Red FCC de cationes Ca
2+
con los aniones F
-
ocupando los intersticios tetraédricos
Cuatro Ca
2+
+8
Ocho F
-
-8