Cuadro-comparativo-de-los-Modelos-Atomicos-6 (1).pptx

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1. NOMBRE AÑO TEORÍA DIFERENCIAS SEMEJANZAS IMAGEN DEL MODELO John Dalton 1808 Los elementos están formados por átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y propiedades. * Introduce la idea de discontinuidad de la materia. J.J. Thomson 1897 * Dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamo electrones. * Nueva partícula: El electrón el cual se encuentran sobre un núcleo positivo. * El átomo es una esfera. E. Rutherford 1911 * El átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. * Los electrones no están pegados al núcleo, entre los electrones y el núcleo hay un vacío, además los electrones giran alrededor. Indica que el átomo es neutro y divisible. Posee partículas positivas y negativas Niels Bohr 1913 * Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. Tiene orbitas y sus partículas negativas giran en diferentes niveles. El núcleo posee neutrones y protones Los electrones están en movimiento. El átomo sigue teniendo forma esférica. Arnold Sommerfeld 1916 * Cambio el concepto de las órbitas circulares de los átomos por órbitas elípticas. Este científico se encargó de perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas. La forma del átomo es elíptica. Los niveles tienen subniveles de energía que giran alrededor del núcleo El protón sigue presente en el núcleo y con carga positiva. El electrón orbita alrededor del núcleo positivo del átomo Schrödinger 1925 * Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger de para un potencial electrostático con simetría esférica. * Postulo que no es posible saber en qué lugar se encuentra el electrón en un momento determinado. Sino que se indica una zona donde es probable encontrarlo: orbital. Tiene forma esférica. El átomo posee neutrones El átomo es neutro y divisible