Densidad y concentración de disoluciones

Density and concentration of solutions

1. FORMULACIÓN
Sulfato de sodio
Yodito de zinc
Fosfato de niquel (II)
Permanganato de potasio
NOMENCLATURA
Formulación de oxosales

2. Sulfato de sodio
El sulfato de sodio es una oxosal compuesta por dos
iones SULFATO + SODIO
¿Qué valencia tiene el azufre en “sulfato”?
Recordamos
…ato corresponde con la valencia mayor en el grupo VI que
es 6
Tenemos, por tanto, S
6+
Sal Ácido Gr. IIIGr. IVGr. VGr. VIGr. VII
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso1 2 3 4 3
...ato ...ico3 4 5 6 5
per...atoper...ico 7

3. Sulfato de sodio
Formamos el óxido de azufre (VI)
S
6+
O
2-
 SO
3
(intercambiando valencias y simplificando)
Le sumamos agua
SO
3
+ H
2
O  H
2
SO
4
(esto es el ácido sulfúrico)

Quitamos el hidrógeno
SO
4
2-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión sodio:
Na+ SO
4
2-
 Na
2SO
4 (intercambiando valencias)
…ato corresponde con la valencia mayor en el grupo VI que es
6
Tenemos, por tanto, S
6+

4. Yodito de zinc
El yodito de zinc es una oxosal compuesta por dos
iones YODITO + ZINC
¿Qué valencia tiene el iodo en “yodito”?
Recordamos
…ito corresponde con la valencia 3 en el grupo VII
Tenemos, por tanto, I
3+
Sal Ácido Gr. IIIGr. IVGr. VGr. VIGr. VII
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso1 2 3 4 3
...ato ...ico3 4 5 6 5
per...atoper...ico 7

5. Yodito de zinc
Formamos el óxido de iodo (III)
I
3+
O
2-
 O
3
I
2
(intercambiando valencias y simplificando)
Le sumamos agua (y simplificamos)
O
3
I
2
+ H
2
O  HIO
2
(esto es el ácido yodoso)

Quitamos el hidrógeno
IO
2
-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión zinc:
Zn
2+
+ IO
2
-
 Zn(IO
2)
2 (intercambiando valencias)
Observa que la valencia del zinc (2) se pone a todo
el ión yodito con un paréntesis

6. Fosfato de niquel (II)
El fosfato de niquel (II) es una oxosal compuesta por
dos iones FOSFATO + NIQUEL(II)
¿Qué valencia tiene el fósforo en “fosfato”?
Recordamos
…ato corresponde con la valencia 5 en el grupo V
Tenemos, por tanto, P
5+
Sal Ácido Gr. IIIGr. IVGr. VGr. VIGr. VII
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso1 2 3 4 3
...ato ...ico3 4 5 6 5
per...atoper...ico 7

7. Fosfato de niquel (II)
¡Ojo!
¿Te has dado cuenta como ahora la valencia del
niquel aparece entre paréntesis?
Ya sabes, el niquel tiene dos valencias (2, 3) y por eso
hay que poner a cual nos referimos entre paréntesis.
Seguimos con el P
5+

8. Fosfato de niquel (II)
Formamos el óxido de fósforo (V)
P
5+
O
2-
 P
2
O
5
(intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
P
2
O
5
+ H
2
O  HPO
3
(esto es el ácido fosfórico)

9. Fosfato de niquel (II)
Formamos el óxido de fósforo (V)
P
5+
O
2-
 P
2
O
5
(intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
P
2
O
5
+ H
2
O  HPO
3
(esto es el ácido fosfórico)
¿A que te lo has creído?
El fósforo, el arsénico, el boro y otros elementos que
no diremos añaden 3 moléculas de agua.
El ácido formulado es el metafosfórico.
Seguimos con el fosfato con tres moléculas de agua

10. Fosfato de niquel (II)
Formamos el óxido de fósforo (V)
P
5+
O
2-
 P
2
O
5
(intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
P
2
O
5
+ 3H
2
O  H
3
PO
4
(esto es el ácido fosfórico)


Quitamos el hidrógeno
PO
4

3-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión niquel (III):
Ni
2+
+ PO
4
3-
 Ni
3
(PO
4
)
2
(intercambiando valencias)
Observa que la valencia del niquel (2) se pone a todo el ión fosfato con un
paréntesis
…ato corresponde con la valencia mayor en el grupo VI que es
6
Tenemos, por tanto, S
6+

11. Permanganato de potasio
¿Qué valencia tiene el manganeso en
“permanganato”?
Recordamos
¿Dónde está el manganeso en esta tabla?
No está, hay dos elementos el Mn (4,6,7) y el Cr (6) que no
están en la tabla. Sus valencias cuando se combinan con
oxígeno están entre paréntesis.
Sal Ácido Gr. IIIGr. IVGr. VGr. VIGr. VII
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso1 2 3 4 3
...ato ...ico3 4 5 6 5
per...atoper...ico 7

12. Permanganato de potasio
¿Qué valencia tiene el fósforo en “fosfato”?
Recordamos
¡Anda ahora sí están! Seguimos
per…ato corresponde con la valencia 7 del manganeso
Tenemos, por tanto, Mn
7+
Sal Ácido Gr. IIIGr. IVGr. VGr. VIGr. VIIMn Cr
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso1 2 3 4 3 4
...ato ...ico3 4 5 6 5 6 6
per...atoper...ico 7 7

13. Permanganato de potasio
Formamos el óxido de manganeso (VII)
Mn
7+
O
2-
 Mn
7
O
2
(intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
Mn
7
O
2
+ H
2
O  HMnO
4
(esto es el ácido permangánico)

Quitamos el hidrógeno
MnO
4
-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión potasio:
K
+
+ MnO
4
-
 KMnO
4 (intercambiando valencias)

14. Nomenclatura
Para nombrar una oxosal simplemente hay que
determinar la valencia del elemento que acompaña al
oxígeno en el anión.
Recordamos que la oxosal es neutra.
Además hay que tener en cuenta la tabla que
relaciona nombres y valencias.

15. Nomenclatura
MgSO
4
¿cuál es la valencia del S?
+2+x-2·4 =0  x = 6
Planteamos una ecuación igualando a cero la suma de las
valencias de cada elemento.
Sulfato de magnesio
Sal Ácido Gr. IIIGr. IVGr. VGr. VIGr. VIIMn Cr
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso1 2 3 4 3 4
...ato ...ico3 4 5 6 5 6 6
per...atoper...ico 7 7

16. Nomenclatura
Al(ClO)
3
¿cuál es la valencia del Cl?
+3+3·x-2·3 =0  x = 3/3 = 1
Planteamos una ecuación igualando a cero la suma de las
valencias de cada elemento.
Hipoclorito de aluminio.
Sal Ácido Gr. IIIGr. IVGr. VGr. VIGr. VIIMn Cr
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso1 2 3 4 3 4
...ato ...ico3 4 5 6 5 6 6
per...atoper...ico 7 7

17. Nomenclatura
Co(NO
3
)
2
¿cuál es la valencia del N?
Ahora que el cobalto tiene dos valencias ¿qué hago?
+2+2·x-2·6 =0  x = 10/2= 5 con la valencia 2
+3+2·x-2·6 =0  x = 11/2= 5,5 con la valencia 3
Como la valencia tiene que se un número natural  N
5+
.
Nitrato de cobalto (II).
No olvides poner la valencia correcta del cobalto
Sal Ácido Gr. IIIGr. IVGr. VGr. VIGr. VIIMn Cr
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso1 2 3 4 3 4
...ato ...ico3 4 5 6 5 6 6
per...atoper...ico 7 7