Desequilibrio acido- base y gasometria pdf

Gasomestria

1. Desequilibrio
ácido- base Monserrat Segovia Fernández Urgencias

2. ¿Qué es el Equilibrio Ácido-
Base?
El equilibrio ácido-base se refiere al balance homeostático
entre ácidos y bases en el organismo, esencial para
mantener el pH sanguíneo dentro de un rango estrecho y
vital de 7.35 a 7.45.
Cualquier desviación significativa de este rango puede
comprometer gravemente las funciones celulares y
enzimáticas.
Los ácidos son sustancias capaces de donar iones de
hidrógeno (H+), mientras que las bases los aceptan o
liberan iones hidroxilo (OH-).
Producción diaria de H+: El metabolismo normal del cuerpo
produce entre 50 Y 100 mmol de iones de H+ diariamente,
que deben ser neutralizados o eliminados.

3. Desequilibrio ácido base
pH
Logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno
(H ). Mide la acidez o alcalinidad de una solución.
Acidosis vs Alcalosis
Acidosis: Proceso fisiopatológico que promueve la acumulación de ácido o
pérdida de bases.
Alcalosis: Proceso fisiopatológico que promueve la acumulación de bases o
pérdida de ácido.

4. Acidosis y Alcalosis: Definiciones y Causas
Principales
Causas Respiratorias
Alteración en CO2: La ventilación pulmonar afecta
directamente el CO2.
Hipoventilación: Retención de CO2, causando acidosis
respiratoria (ej. EPOC, sedación).
Hiperventilación: Eliminación excesiva de CO2, llevando
a alcalosis respiratoria (ej. ansiedad, hipoxia).
Causas Metabólicas
Alteración en HCO3-: Afecta la concentración de
bicarbonato.
Pérdida de Bicarbonato: Como en diarreas severas,
resultando en acidosis metabólica.
Acumulación de Ácidos: Cetoacidosis diabética o
acidosis láctica, también causan acidosis metabólica.
Acidosis
Se define cuando el pH sanguíneo es inferior a 7.35, indicando un exceso
de iones H+ o una pérdida significativa de bases.
Alcalosis
Se produce cuando el pH sanguíneo es superior a 7.45, lo que significa un
déficit de iones H+ o un exceso de bases.

5. Sistemas reguladores del pH en Sangre
Sistema Tampones químicos
Sistemas que amortiguan cambios en el pH al
unirse a H + o liberarlo. El más importante es
el sistema bicarbonato/ácido carbónico es
el sistema más rápido y abundante.
Involucra la reacción reversible de CO2 + H2O
↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-, neutralizando
ácidos y bases de forma inmediata.
seguido por las proteínas plasmáticas,
hemoglobina y fosfatos.
Sistema Respiratorio
Regula la pCO 2 para eliminar CO 2
retener CO 2 mediante cambios en la
ventilación. Aumenta la ventilación
(respuesta a la acidosis) y disminuye la
ventilación para (respuesta a la
alcalosis).
ctúan rápidamente, en cuestión de
minutos, ajustando la ventilación.
Regulación Renal
Los riñones son los reguladores más potentes a
largo plazo, ajustan la excreción y reabsorción de
H+ y HCO3-, pero su acción es más lenta,
tomando horas o días.
Excreta ácido en la acidosis y retiene
bicarbonato en la alcalosis.
Actúa en horas a días.
El cuerpo posee mecanismos sofisticados para mantener el pH sanguíneo dentro de límites estrechos, actuando de forma coordinada y a
distintas velocidades.

6. Los Mecanismos Compensatorios del Cuerpo
Cuando el pH se desvía, el cuerpo activa mecanismos compensatorios para
intentar restaurar la normalidad.
Estos no corrigen la causa primaria, pero ayudan a mantener la homeostasis.

7. Tipos de Desequilibrios y Ejemplos Clínicos

8. Alcalosis respiratoria
Acidosis respiratoria

9. Importancia Clínica del Desequilibrio Ácido-Base
Función
Orgánica
Desequilibrios severos
pueden afectar
gravemente la función
cardiovascular (arritmias,
hipotensión), respiratoria
(disnea, fatiga muscular) y
neurológica (confusión,
convulsiones, coma).
Eficacia de
Medicamentos
El pH altera la ionización de
fármacos, impactando la
potencia y distribución de
antibióticos, vasopresores y
otros agentes terapéuticos
vitales.
Riesgos Secundarios
Una acidosis grave puede
desplazar el potasio fuera
de las células, elevando el
potasio sérico (hiperkalemia)
y aumentando el riesgo de
arritmias cardíacas
potencialmente mortales.
Impacto
cardiovascular
La acidosis severa puede
deprimir la contractilidad
miocárdica, reducir la
respuesta a vasopresores y
predisponer a arritmias
cardíacas malignas, como
fibrilación ventricular.
Efectos
Neurológicos
Tanto la acidosis como la
alcalosis pueden alterar la
función cerebral,
causando letargo,
confusión, convulsiones o
incluso coma. La acidosis
respiratoria crónica puede
llevar a encefalopatía.
Alteraciones
Electrolíticas
La acidosis puede causar
hiperkalemia (aumento del
potasio sérico) al mover el
potasio del espacio
intracelular al extracelular,
lo que aumenta el riesgo de
arritmias.

10. Gasometría Arterial (AGA)
Es la herramienta diagnóstica fundamental. Proporciona valores directos de pH, PCO2, HCO3- calculado,
saturación de O2 y exceso de base. Permite identificar la naturaleza y la severidad del desequilibrio.
pH: Indica acidez o alcalinidad general.
PCO2: Refleja el componente respiratorio.
HCO3-: Refleja el componente metabólico.
Exceso de Base (BE): Medida de la cantidad de base necesaria para restaurar el pH a 7.4.
Saturación de O2: Indicador de oxigenación.
Cálculo de la Brecha Aniónica (AG)
Es crucial para diferenciar las causas de la acidosis metabólica, valor normal: 8-12 mEq/L.
Se calcula como: Na+ - (Cl- + HCO3-).
Normal: Acidosis metabólica sin brecha aniónica (pérdidas gastrointestinales, acidosis tubular renal).
Un AG elevado sugiere acumulación de ácidos no medidos (ej. lactato en acidosis láctica, cetoácidos).
Fórmulas Compensatorias
Ayudan a evaluar si la compensación observada es apropiada para el desorden primario.
Por ejemplo, la fórmula de Winter para acidosis metabólica ayuda a predecir la PCO2 esperada.
Diagnóstico

11. 1 Evaluar el pH
Determinar si existe acidemia (pH < 7.35) o alcalemia (pH > 7.45)
Determinar si existe acidemia (pH < 7.35) o alcalemia (pH > 7.45)
2 Identificar el trastorno primario
Componente respiratorio: Evaluar la pCO 2 (elevada en acidosis respiratoria,
disminuida en alcalosis respiratoria)
Componente metabólico: Evaluar el HCO 3 (disminuido en acidosis metabólica,
elevado en alcalosis metabólica)
3 Evaluar la compensación
Determinar si existe compensación apropiada del sistema opuesto (usar fórmula de
Winter para acidosis metabólica, o reglas de compensación para otros trastornos)
4 Calcular la brecha aniónica
En caso de acidosis metabólica, calcular la brecha aniónica para clasificarla como
con o sin brecha aniónica
5 Buscar trastornos mixtos
Si la compensación no es la esperada, considerar la existencia de un segundo
trastorno ácido-base primario

12. Caso 1 –
pH: 7.18
PaCO₂: 28 mmHg
HCO₃⁻: 10 mEq/L
EB: -16 mEq/L
Cálculo:
PaCO₂ esperada = (1.5 × 10) + 8 = 23 ± 2 → rango esperado: 21–25 mmHg.
PaCO₂ medida: 28 mmHg → mayor a la esperada.
Interpretación:
Acidosis metabólica con acidosis respiratoria secundaria (compensación insuficiente).
Caso 2 –
pH: 7.52
PaCO₂: 48 mmHg
HCO₃⁻: 35 mEq/L
EB: +10 mEq/L
Cálculo:
PaCO₂ esperada = (0.7 × 35) + 21 = 45.5 ± 2 → rango esperado: 43.5–47.5 mmHg.
PaCO₂ medida: 48 mmHg → dentro del rango esperado.
Interpretación:
Alcalosis metabólica pura con compensación respiratoria adecuada.
Ejemplos de casos

13. Caso 3 –
pH: 7.50
PaCO₂: 30 mmHg
HCO₃⁻: 23 mEq/L
EB: 0 mEq/L
Cálculo:
EB esperado = (PaCO₂ – 40) × 0.4 = (30 – 40) × 0.4 = -4.
EB real: 0 mEq/L → mayor al esperado.
Interpretación:
Alcalosis respiratoria aguda con alcalosis metabólica secundaria.
Caso 4 –
pH: 7.36
PaCO₂: 60 mmHg
HCO₃⁻: 33 mEq/L
EB: +6 mEq/L
Cálculo:
EB esperado = (60 – 40) × 0.4 = 8.
EB real: +6 → dentro del rango.
Interpretación:
Acidosis respiratoria crónica con compensación metabólica adecuada.
Ejemplos de casos

14. Referencias
Kelen, G. D., & Cline, D. M. (2019). Trastornos acidobásicos. En J. E. Tintinalli, J. S. Ma,
D. M. Cline, O. J. Stapczynski, G. D. Kelen, & J. Ma (Eds.), Tintinalli. Medicina de
urgencias (9.ª ed.). McGraw-Hill Education.
Saladin, K. S. (2020). Equilibrio hídrico, electrolítico y ácido-base. En Anatomía y
fisiología: La unidad entre forma y función (9.ª ed.). McGraw-Hill Education.
Mount, D. B., & DuBose, T. D. Jr. (2022). Desequilibrio hidroelectrolítico y trastornos
acidobásicos: ejemplos de casos. En J. Loscalzo, A. S. Fauci, D. L. Kasper, S. L. Hauser,
D. L. Longo, & J. L. Jameson (Eds.), Harrison. Principios de Medicina Interna (22.ª ed.).
McGraw-Hill Education.
Jiménez, L. y Montero, J. (2020). Medicina de urgencias y emergencias. Elsevier.
Aaronson, E. L.; Antonsen, E. L. y Venkatesh, A. (eds.). (2020). Medicina de urgencias
basada en la evidencia: estudios que cambian la práctica. Wolters Kluwer Health,
Lippincott Williams & Wilkins.