Determinacion de sulfatos

proyecto 1

1. DETERMINACION DE SULFATOS UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS EQUIPO1 QUIMICA ANALITICA Y MEDOTOS INSTRUMENTALES

2. Objetivo Determinar la concentracion de sulfatos presents en muestras de agua del rio Coatzacoalcos Aplicar todos los concomientos adquiridos a lo largo de la experiencia educativa de quimica analitica para poder realizer con exito este Proyecto.

3. NMX-AA-074-SCFI-2014 Norma a utlizar

4. FUNDAMENTO Los sulfatos (SO4 2-) están ampliamente distribuidos en la naturaleza y pueden estar presentes en aguas naturales, en concentraciones que varían desde pocos hasta miles de miligramos por litro, los desechos del drenaje de minas pueden contribuir con grandes cantidades de iones sulfatos (SO4 2-) a través de la oxidación de pirita. El ion sulfato precipita con cloruro de bario, en un medio ácido, formando cristales de sulfato de bario de tamaño uniforme. La concentración de masa del ion sulfato se mide por comparación de la lectura con una curva de calibración analítica. Esta norma mexicana es de aplicación nacional y establece el método turbidimétrico para la medición del ión sulfato en aguas naturales, potables, residuales y residuales tratadas. Este método es aplicable en el intervalo de concentraciones de 1 mg/L a 40 mg/L de SO4 2-.

5. Al igual que los cloruros, el contenido en sulfatos de las aguas naturales es muy variable y puede ir desde muy pocos miligramos por litro hasta cientos de miligramos por litros.  Los sulfatos pueden tener su origen en que las aguas atraviesen terrenos ricos en yesos o a la contaminación con aguas residuales industriales.  El contenido de sulfatos no suele presentar problema de potabilidad a las aguas de consumo pero, en ocasiones, contenidos superiores a 300 mg/l pueden ocasionar trastornos gastrointestinales en los niños. Se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio pueden tener acción laxante, por lo que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas de bebida. La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad 250 mg/l y como límite máximo tolerable 400 mg/l, concentración máxima admisible. 

6. REACTIVOS NOMBRE DEL REACTIVO CANTIDAD AFORO Cloruro de magnesio Acetato de sodio Nitrato de potasio Acido acético 6 gr 1 gr 0.2 gr 4 ml 200 ml (buffer A) Cloruro de bario 2.1 gr Sulfato de sodio anhidrido 0.03697 gr 100 ml

7. PREPARACION DE LOS REACTIVOS SOLUCION AMORTIGUADORA Y ESTANDAR

8. Caracteristicas de muestra de agua Caracteristicas de la muestra de agua: Conductividad máxima 5,0 µS/cm a 25 o C y pH de 5,0 a pH 8,0. La muestra de agua de rio Coatzacoalcos presentaba un pH de 7 por lo que estaba dentro de los limites para poder llevar acabo este análisis de sulfatos a la misma

9. PROCEDIMIENTO PREPARACION DE MUESTRA DE AGUA

10. CURVA DE CALIBRACION diluciones preparacion Con concentracio n mg/L concentracion Ml a tomar para a forar a 100 ml 0 mg/l 10 mg/l 10 20 mg /l 20 30 mg/l 30 35mg/l 35 40 mg/l 40 Muestra de agua 20

11. Lectura de la curva de calibracion

12. RESULTADOS DE LA LECTURA mg/100ml absorbancia muestra 0.083 10 0.128 20 0.14 30 0.189 35 0.222 40 0.309

13. Calcular la concentración de masa de γ(SO4 2-) expresada en mg/L de SO4 2-, utilizando la siguiente ecuación : γ(SO4 2-) = [α(λ) - a] / b γ(SO4 2-) = [0.083 – 0.0256] / 0.0063 = 9.111 mg/ 100 ml = 91.11 mg/L Concentracion de sulfatos Donde : b es la pendiente; a es la ordenada al origen; α(λ) es la absorbancia del ion sulfato a la longitud de onda λ, y γ(SO4 2-) es la concentración de masa del ion sulfato expresada en mg/L de SO4 2-.

14. OBSERVACIONES Nuestra muestra de agua presenta una gran cantidad de concentración de sulfatos por lo que no es factible para uso humano ya que presenta una concentración mayor a 40 mg/ L y. puede traer consecuencias al medio ambiente e incluso al ser humano para las personas que entrar a este rio ya que l os sulfatos y otros iones, como el magnesio o los fosfatos, pueden actuar como laxantes cuando se ingieren en cantidades elevadas que superan la capacidad del intestino para absolverlos.

15. CANTIDAD DE RESIDUOS soluciones Cantidad de residuo en ml buffer 60 Muestra de agua 180 Dilución de 10mg/100ml 90 Dilución de 20 mg/100 ml 80 Dilución de 30 mg/100ml 90 Dilución de 40 mg /100 ml 80 Dilución de muestra problema 80

16. Podemos observar con los cálculos anteriormente realizados que la muestra de agua que fueron de 91.11 mg/L tiene una cantidad de sulfatos muy alta por lo que nos indica que este no se encuentra en el rango permisible de concentración de sulfatos que es de 40 mg/L en aguas tanto residuales, como naturales entre otras. Por lo que se podría decir que esta puede presenta daño alguno al medio ambiente y los ecosistemas que viven dentro de este rio. Conclusión:

17. BIBLIOGRAFIAS http:// www.conagua.gob.mx/CONAGUA07/Noticias/NMX-AA-074-2014.pdf http:// www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Determinacion_de_sulfatos.asp http://www.caib.es/sacmicrofront/contenido.do?mkey=M1011100850266368098&lang=es&cont=26202 https:// www.google.com.mx/search?q=determinacion+de+sulfatos&biw=1366&bih=643&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjDm5jAgbXJAhWG7iYKHdQMBsMQ_AUIBygB#imgrc=2-h3IBZx8B5LpM%3A