Diagrama de mudança de estados físicos

Trata dos estados de agregação da matéria

1. DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADOS FÍSICOS
Escola Estadual Quintiliano Jardim
Os três estados físicos da matéria — sólido, líquido e gasoso — são chamadas de estados físicos ou
estados de agregação da matéria, e as transformações de um estado para outro são denominadas
mudanças de estado físico da matéria.

O esquema resume as seguintes definições:
• Fusão é a passagem do estado sólido para o líquido. Solidificação é o inverso.
• Vaporização é a passagem do estado líquido para o gasoso (gás ou vapor).
• Evaporação é a vaporização lenta, que ocorre na superfície do líquido, sem agitação nem surgimento
de bolhas.
• Ebulição é a vaporização rápida, com agitação do líquido e aparecimento de bolhas.
• Calefação é uma vaporização muito rápida, com gotas do líquido “pulando” em contato com uma
superfície ultra-aquecida.
• Liquefação ou Condensação é a passagem do gás ou vapor para o estado líquido.
• Sublimação é a passagem do estado sólido diretamente para o gasoso (e menos frequentemente usada
para a transformação inversa).
Se acompanharmos as mudanças dos estados físicos da água, com um termômetro que permita registrar
as temperaturas durante o processo de aquecimento, ao nível do mar, iremos notar que: o gelo puro
derrete a 0 °C (temperatura ou ponto de fusão do gelo) e a água pura ferve a 100 °C (temperatura ou
ponto de ebulição da água).

Se estas observações forem transportadas para um gráfico, teremos o chamado diagrama de mudança
de estados físicos.

2. Neste gráfico notamos dois trechos horizontais (dois patamares). O primeiro patamar do gráfico
exprime o fato de que a fusão do gelo ocorre à temperatura constante de 0 °C, que é a temperatura de
fusão ou ponto de fusão (P.F.) do gelo. Do mesmo modo, o segundo patamar indica que a ebulição da água
ocorre à temperatura constante de 100 °C, que é a temperatura de ebulição ou ponto de ebulição (P.E.)
da água.
No resfriamento da água, o gráfico será “invertido”:

Se tivermos uma mistura (ou substância impura), os patamares mostrados acima não serão mais
encontrados. Assim, por exemplo, uma mistura de água e sal terá um intervalo (ou faixa) de fusão abaixo
de 0 °C e um intervalo (ou faixa) de ebulição acima de 100 °C, ao nível do mar, como se vê abaixo.

OBSERVAÇÃO
Existem misturas especiais que acabam se
comportando como se fossem substâncias
puras, diante dos fenômenos de
fusão/solidificação ou de
ebulição/condensação. No primeiro caso, temos
uma mistura eutética (ou, simplesmente, um
eutético), que se funde/solidifica em
temperatura constante (como no caso da liga
metálica que contém, em massa, 62% de estanho e 38% de chumbo, que se funde à temperatura
constante de 183 °C); no segundo caso, temos uma mistura azeotrópica (ou, simplesmente, umazeótropo),
que ferve/se condensa em temperatura constante (como ocorre com a mistura contendo, em volume,
96% de álcool comum e 4% de água, que ferve à temperatura constante de 78,1 °C).
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com