DIAPOSITIVA SOBRE EL TEMA DE LIQUIDOS...

sobre liquidos

1. UNIVERSIDAD AMAZÓNICA DE PANDO AREA DE CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA TEMA: LIQUIDOS DOCENTE: DRA. LISBED GARCIA HUMEREZ INTEGRANTES: 1.- DAYLY NATHALY JUSTINIANO TERCEROS 2.- JULIA CRISTINA GUANACOMA ZABALA 3.- RONALD DONATO PAMURI 4.- YARITZA FREIRE 5.- ARACELY JUSTINIANO SALVATIERRA

2. INTRODUCCIÓN La materia puede presentarse en diferentes estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso, cada uno con propiedades específicas derivadas del tipo de fuerzas intermoleculares presentes. El estado líquido ocupa un lugar intermedio entre los sólidos y los gases, ya que comparte características de ambos. Por un lado, como los sólidos, los líquidos poseen un volumen definido debido a la cercanía de sus moléculas; por otro, como los gases, carecen de forma fija y se adaptan al recipiente que los contiene.

3. DESARROLLO Los líquidos presentan una densidad elevada en comparación con los gases, debido a que sus moléculas se encuentran muy próximas unas de otras. Esta proximidad impide que puedan comprimirse con facilidad, por lo cual se consideran prácticamente incompresibles .

4. CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS LÍQUIDOS Son fluidos incompresibles. Sus moléculas están más separadas que en los sólidos, pero no tanto como en los gases En condiciones de gravedad , parecen adoptar la forma del recipiente que los contiene. Sus moléculas pueden deslizarse unas sobre otras, permitiéndoles escurrir o fluir. No tienen forma definida, pero si volumen definido.

5. PROPIEDADES FUNDAMENTALES DE LOS LÍQUIDOS Presión de vapor La presión de vapor es la presión que ejerce el vapor de un líquido en equilibrio dinámico con su fase líquida, a una temperatura determinada. A medida que aumenta la temperatura, más moléculas poseen la energía suficiente para escapar de la superficie del líquido, por lo que la presión de vapor aumenta. Es un indicador de la volatilidad de un líquido: cuanto mayor es la presión de vapor a temperatura ambiente, más volátil será la sustancia (ejemplo: acetona vs. agua).

6. PROPIEDADES FUNDAMENTALES DE LOS LÍQUIDOS Punto de ebullición El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido iguala la presión externa (generalmente, la presión atmosférica). En condiciones normales (1 atm), se define como el punto de ebullición normal . Un líquido hierve cuando sus burbujas de vapor pueden formarse en el interior, no solo en la superficie. Disminuye al reducir la presión atmosférica (por eso el agua hierve antes en zonas de gran altitud, como en La Paz o Potosí).

7. PROPIEDADES FUNDAMENTALES DE LOS LÍQUIDOS Temperatura crítica La temperatura crítica es la temperatura más alta a la que un líquido puede existir. Por encima de ella, no importa cuánta presión se aplique: la sustancia no puede licuarse, se encuentra en un estado denominado fluido supercrítico . Es un concepto clave en termodinámica y se usa en procesos industriales como la extracción con CO₂ supercrítico (empleada en la obtención de cafeína descafeinada o aceites esenciales).

8. CONCLUSIÓN El estudio de los líquidos, dentro del marco de la fisicoquímica, permite comprender cómo las fuerzas intermoleculares se reflejan en propiedades macroscópicas observables y aplicables. La tensión superficial, la viscosidad y la cohesión no solo explican fenómenos cotidianos como la formación de gotas, el flujo de líquidos o la capilaridad, sino que también constituyen la base de procesos industriales y biológicos

9. GRACIAS