Disolucion de gases

1. PABLO EFRAÍN DÍAZ GUTIERREZ. ANESTESIOLOGIA Y REANIMACIÓN HOSPITAL SIMON BOLIVAR DISOLUCION DE GASES, DIFUSIÓN Y ÓSMOSIS

2. DISOLUCION DE GASES Los gases de disuelven en líquidos

3. DISOLUCION DE GASES Gas en contacto con liquido, moléculas del primero chocan con superficie del segundo. Algunas moléculas gaseosas se mezclan con las del líquido. DISOLUCIÓN

4. Ley de Henry La cantidad de un gas dado disuelto en un líquido dado es directamente proporcional a la presión del gas. La cantidad varía con la Temp . del líquido. > temp < gas en disolución Embullición método eficaz de eliminación de gases disueltos.

5. Disoluciones saturadas de gases A Temp y Pr determinada, un gas de disuelve en un líquido dado hasta una determinada proporción. Saturación Un gas en disolución ejerce una “ tensión” igual a la Pr parcial del gas que se encuentra encima del líquido en equilibrio con él.

6. Determinación Tensión O2

7. Determinación Tensión O2

8. Coeficiente de Solubilidad Medida de la cantidad de un gas que se disuelve en un líquido dado. Bunsen: Vol de un gas corregido a STP que se disuelve en una und de vol de disolvente a tp existente y Pr parcial del gas a 1 bar. Ostwald : Vol de un gas que se disuelve en una Und de Vol de disolvente a Pr y Tp ambiente sin corrección a STP. (< efect pero más práctico)

9. Coeficiente de Partición Cuando 2 o mas fluidos no miscibles se ponen en contacto, se denominan fases. Es la relación entre las [] de un gas en dos fases e n equilibrio, es decir hay igual presión parcial del gas en los dos compartimientos de un sistema y no hay paso de un gas en ningún sentido.

10. Oxigenoterapia Prpcial O2 alveolos 100 mmHg . Sangre Arterial contiene 20 ml de O2 por 100 ml sangre. 19,7 ml unido a Hb y 0,3 ml disuelto en plasma. Cantidad de O2 disuelto en plasma es directamente proporcional a la Pr pcial del O2 alveolar.

11. Oxigenoterapia O xigeno Puro: Pr pcial O2 alveolar a 700 mmHg O2 disuelto a 2,1 ml. Paso de O2 de la sangre a los tejidos se produce por d ifusion y la Velc . es proporcional a la diferencia de la tensión de O2 entre plasma y tejidos.

12. Inhalación de oxígeno para tratar la distensión Abdominal. Efecto del segundo gas.

13. DIFUSIÓN Y ÓSMOSIS

14. Movimiento Molecular Moléculas de un fluido se mueven libremente y en todas las direcciones. MVTOS en zigzag por colisiones entre ellas.

15. Difusión de Gases en Liquidos Los Gases a Pr normales la difusión es de manera rápida, en los líquidos el proceso es extremadamente lento.

16. Difusión de Gases en Liquidos

17. Leyes que rigen la Difusión Ley de Difusión de Fick : La velocidad de Difusión es proporcional al gradiente de concentración. La velocidad de difusión de un gas en una mezcla es proporcional a la diferencia de presión parcial del mismo entre las dos regiones vecinas a la mezcla.

18. Leyes que rigen la Difusión Ley de Graham: La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. Velocidad de difusión de un gas es directamente proporcional a su solubilidad en el líquido.

19. Osmosis Migración de moléculas a través de una membrana. Presión Osmótica de la Disolución: Presión necesaria para evitar paso de moléculas. Cualquier sustancia en una disolución diluida se comporta en el disolvente como si fuera un gas. Sus moléculas se comportan de acuerdo a las leyes de los gases.

20. Osmosis Hay osmosis cuando la difusión se produce a través de una membrana semipermeable . Una membrana es semipermeable cuando deja pasar el solvente pero no el soluto. ( Es decir, pasa el agua pero no la sal ). Esta capacidad depende de la diferencia de concentración entre los líquidos extracelular el intracelular.

21. Osmosis Los medios acuosos separados por membranas semipermeables se denominan:   Hipertónicos , los que tienen una elevada concentración de solutos con respecto a otros en los que la concentración es inferior.   Hipotónicos , los que contienen una concentración de solutos baja con respecto a otros que la tienen superior. Isotónicos, si ambos lados tienen la misma concentración.  

22. Osmosis La fuerza que obliga al líquido a pasar de un lado a otro se denomina Presión Osmótica.